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geglüht wird, als sein Gewicht konstant bleibt; bei weiterem Glü- 

 hen verliert es theilweise die Elemente des Schwefelsäureanhydrids. 

 Es schmilzt bei 861° (bei Rothgluth) und verflüchtigt sich in ge- 

 ringer Menge bei sehr starkem Glühen, wobei es sich natürlich 

 zersetzt. Bei 0° lösen 100 Theile Wasser 5,0 Th. des wasserfreien 

 Salzes Na 2 S0 4 , bei 10° 9,0 Th., bei 20° 19,4 Th., bei 30° 40,0 Th. 

 und bei 34° 55,0 Th.,. gleichviel, ob man vom wasserfreien Salze oder 

 den Krystallen Na 2 S0 4 10H 2 O ausgeht 5 ). Diese Krystalle schmelzen bei 

 34° und die Löslichkeit nimmt bei höheren Temperaturen wieder 

 ab 6 ). Eine bei 34° gesättigte Lösung hat ungefähr die Zusam- 

 mensetzung Na 2 S0 4 + 14H 2 0, während das 10 Molekeln Krystall- 

 wasser enthaltende Salz auf 100 Th. Wasser 78,9 Th. Na 2 S0 4 

 enthält, woraus zu ersehen ist, dass es nicht, ohne Zersetzung zu 

 erleiden, schmelzen kann 7 ), analog dem Verhalten der Hydrate 

 des Chlors Cl 2 8H 2 und der schwefligen Säure SO 3 7H 2 0. Nicht 



5) Die Daten über die Löslichkeit sind den Bestimmungen von Gay-Lussac, 

 Löwel und Mulder entnommen (Kap. 1. Seite 56). 



6) Dass auch bei vielen anderen schwefelsauren Salzen die Löslichkeit, nach- 

 dem eine bestimmte Temperatur erreicht ist, wieder abnimmt, sahen wir bereits 

 im 1-ten Kap. Anm. 24. Beim Gyps CaS0 4 2H 2 0, Kalk und* vielen anderen treffen 

 wir dieselbe Erscheinung, die aber bis jetzt noch nicht genügend erforscht ist. 

 Sehr lehrreich ist die von Tilden und Shenstone 1884 gemachte Beobachtung, 

 nach welcher die Löslichkeit von Na 2 S0 4 bei weiteren Temperatursteigerungen 

 über 140° (in geschlossenen Gefässen) wieder zuzunehmen beginnt. Bei 100° lösen 

 sich in 100 Theilen Wasser etwa 43 Th. Na 2 SO, bei 140° 42 Th., bei 160° 43 Th. 

 bei 180° 44 Th. und bei 230° 46 Th. Augenscheinlich ist die Erscheinung der 

 Sättigung, die durch das Vorhandensein der gelösten Substanz im üeberschusse be- 

 stimmt wird, sehr verwickelt; sie kann daher für die Theorie der Lösungen, als 

 flüssiger unbestimmter chemischer Verbindungen, wol schwerlich viele nützliche 

 Resultate geben und zwar um so weniger, als die physikalisch-mechanische Seite 

 des Ueberganges aus dem festen Zustande in den flüssigen (oder umgekehrt) bis 

 jetzt theoretisch viel weniger aufgeklärt ist, als der Uebergang der Flüssigkeiten 

 in Dampf. 



7) Vergleiche hierüber Kap. 1. Anm. 56. Das für die Theorie der Lösungen 

 historisch sehr wichtige Beispiel des schwefelsauren Natriums ist trotz der zahl- 

 reich vorhandenen Untersuchungen immer noch nicht genügend erforscht, nament- 

 lich in Bezug auf die Dampftension der Lösungen und Krystallhydrate des Salzes; 

 denn die Methoden, welche Guldberg, Bozeboom, van't Hoffund and. zur Untersuchung 

 anderer Lösungen und Krystallhydrate benutzten, lassen sich bei dem schwefel- 

 sauren Natrium noch nicht vollkommen anwenden. Sehr wichtig wäre es auch, den 

 Einfluss des Druckes auf die verschiedenen Erscheinungen zu untersuchen, welche 

 den Verbindungen des Wassers mit Na 2 S0 4 entsprechen, da beim Ausscheiden von 

 Krystallen z. B. des Natriumsulfats mit 10 Molekeln Wasser das Volum grösser wird, 

 wie aus den folgenden Daten zu ersehen ist: das spezifische Gewicht von Na 2 S0 4 

 ist 2,66, von Na 2 S0 4 10H 2 = 1,46 und das spec. Gew. der Lösungen bei 15°/4° 

 ist 9992 -f- 90,2 p + 0,35 p 2 , wenn p den Procentgehalt des wasserfreien Salzes in 

 der Lösung bezeichnet und das spez. Gew. des Wassers bei 4° — 1000 ist. Hieraus 

 berechnet sich für die 20 pCt. wasserfreien Salzes enthaltende Lösung das spez. 

 Gewicht zu 1,1936; folglich ist das Volum von 100 Gr. dieser Lösung = 83,8 Cu- 



