SCHWEFELSAURES NATEIUM. 555 



nur das geschmolzene Salz Na 2 SO 4 10H 2 O, sondern auch die bei 34° 

 gesättigte Lösung (diese jedoch nicht auf einmal, sondern allmählich) 

 scheidet das Salz Na 2 S0 4 H 2 0, das nur eine Molekel Wasser enthält, 

 aus. Das Salz mit sieben Molekeln Krystallisationswasser Na 2 S0 4 

 7H 2 zerfällt schon bei niederer Temperatur gleichfalls unter Bil- 

 dung dieses eine Wassermolekel enthaltenden Salzes. Daher kann 

 von 35° an die Löslichkeit nur für dieses letztere Salz angegeben 

 werden; dieselbe beträgt in 100 Th. Wasser: bei 40° 48,8, bei 

 50° 46,7, bei 80° 43,7 und bei 100° 42,5 Th. Na 2 S0 4 . Wenn man 

 das 10 Wassermolekeln enthaltende Salz schmilzt und in Gegenwart 

 des Salzes mit einer Wassermolekel abkühlen lässt, so bleiben 

 in der Lösung bei 30° 50,4 Th. und bei 20° 52,8 Th. Na 2 S0 4 . 

 Folglich ist die Löslichkeit von Na 2 S0 4 und Na 2 S0 4 H 2 ein und die- 

 selbe und nimmt mit der Temperatur ab; dagegen nimmt die Lös- 

 lichkeit des Salzes Na 2 S0 4 10H 2 mit der Temperatur zu. Wenn 

 aber die Lösung des wasserfreien Na 2 S0 4 nur Krystalle des Salzes 

 mit 7 Wassermolekeln Na 2 S0 4 7H 2 enthält, das aus übersät- 

 tigten Lösungen entsteht, so tritt die Sättigung bei der folgenden 

 Zusammensetzung der Lösung ein: wenn 100 Th. Wasser bei 0° 

 19,6, bei 10° 30,5, bei 20° 44,7 und bei 25° 52,9 Th. Na 2 S0 4 , 

 enthalten. Ueber 27° zerfällt das Salz mit 7 Wassermolekeln 

 ebenso, wie das mit 10 Mol. bei 34°, in das Salz mit einer Was- 

 sermolekel und eine übersättigte Lösung. Für das schwefelsaure Na- 

 trium ergeben sich auf diese Weise drei Löslichkeitskurven : für 

 Na 2 S0 4 7H 2 (von 0° bis 26°), für Na 2 S0 4 10H 2 (von 0° bis 34°) 

 und für Na 2 S0 4 H 2 (eine bei 26° beginnende abfallende Kurve), 

 da drei Krystallhydrate dieses Salzes existiren und die Löslichkeit 

 sich nur auf einen bestimmten Zustand der im Ueberschuss vorhan- 

 denen (oder ausgeschiedenen) Substanz beziehen kann 8 ). 



Ans den Lösungen des schwefelsauren Natriums kann man also 

 drei verschiedene Krystallhydrate erhalten: 1) beim Abkühlen einer über- 

 sättigten Lösung das unbeständige Salz mit 7 Wassermolekeln, wenn 



20 

 bikcent, das Volum des darin enthaltenen Na 2 S0 4 := -^ oder = 7,5 cc und das Volum 



2,66 



des Wassers = 80,1 cc. Es findet also beim Zerfallen der Lösung in wasserfreies 



Salz und Wasser eine Zunahme des Volums statt (aus 83,8 Vol. ergeben sich 87,6 



(45 4 "\ 

 1 = 1 31,1 



cc Na 2 S0 4 10H 2 und 54,6 cc. Wasser, d. h. man erhält aus 85,7 cc. bei der Bil- 

 dung der Lösung 83,8 cc. 



8) An diesem Beispiele offenbart es sich, dass zum Verständniss der Lösungen 

 selbst die Erscheinungen der Sättigung nicht viel beitragen können. Die Lösung 

 bleibt dieselbe, erscheint aber in Berührung mit verschiedenen festen Körpern ent- 

 weder als gesättigt oder übersättigt, da die Krystallisation durch die Anziehung 

 eines festen Körpers bedingt wird, wie dies aus der Erscheinung der Uebersätti- 

 gung deutlich hervorgeht. 



