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die Temperatur unter 26° ist; 2) unter gewöhnlichen Bedingungen das 

 Salz mit 10 Wassermolekeln, wenn die Temperatur 34° nicht übersteigt, 

 und 3) das Salz mit einer Wassermolekel, bei Temperaturen über 34°. 

 Die beiden letzteren Krystallhydrate befinden sich in einem stabi- 

 len Gleichgewicht und entstehen beim Zerfallen des sich in unbestän- 

 digem Gleichgewicht befindenden Salzes mit 7 Wassermolekeln, wahr- 

 scheinlich nach der Gleichung: 3Na 2 S0 4 7H 2 = 2Na 2 SO 4 10H 2 O + 

 Na 2 S0 4 H 2 0. Das gewöhnliche schwefelsaure Natrium mit 10 Was- 

 sermolekeln ist unter dem Namen Glaubersalz bekannt. Alle drei 

 Krystallhydrate des schwefelsauren Natriums verlieren beim Trock- 

 nen über Schwefelsäure vollständig ihr Wasser und gehen in das 

 wasserfreie Salz über 9 ). 



Das schwefelsaure Natrium Na 2 S0 4 verbindet sich nur mit we- 

 nigen anderen Salzen, hauptsächlich wieder mit schwefelsauren 

 Salzen, unter Bildung von Doppelsalzen. Es scheiden z. B. mit einer 

 Lösung von schwefelsaurem Natrium vermischte Lösungen von 

 schwefelsaurer Magnesia, Thonerde oder Eisenoxyd beim Eindam- 

 pfen Kry stalle von Doppelsalzen aus. Diese Doppelsalze sind voll- 

 kommen analog der Verbindung des schwefelsauren Natriums mit 

 der Schwefelsäure selbst, welche sehr leicht beim Lösen des Salzes 

 in der Säure und darauf folgendem Eindampfen entsteht. Das saure 

 schwefelsaure Natrium scheidet sich hierbei in Krystallen aus 

 Na 2 S0 4 4- H 2 S0 4 = 2NaHS0 4 . Diese Zusammensetzung hat das sich 

 aus warmen Lösungen ausscheidende Salz; aus abgekühlten Lösungen 

 erhält man das Krystallhydrat NaHS0 4 H 2 10 ). In feuchter Luft 

 zerfallen die Krystalle des sauren Salzes allmählich in H 2 S0 4 , 

 welche zerfliesst, und Na 2 S0 4 (Graham, Rose). Durch Alkohol wird dem 

 sauren Salze gleichfalls H 2 S0 4 entzogen. Dieses Verhalten zeigt, dass 



9) Nach den Bestimmungen von Pickering (1886) absorbirt (daher das Zei- 

 chen — ) das Grammmolekulargewicht von Na 2 S0 4 (d. h. 142 g) beim Lösen in viel 

 Wasser bei 0°-1100 W. E. bei 10°— 700, bei 15°— 275, bei 20° (entwickelt es)+ 

 25 und bei 25°-}- 300 W. E. Das Salz Na 2 S0 4 10H 2 O absorbirt bei 5^-4225, bei 

 10°-4000, bei 15°-- 3570, bei 20°-3160 und bei 25° - 2775 W. E. Hieraus erge- 

 ben sich für die Verbindungswärme von Na 2 SO 4 10H 2 O (vergl Kap. J . Anm. 56) bei 

 5° = +3125, bei 10° = + 3250, bei 20° = + 3200 und bei 25° = + 3050 W, E. 



Beim Lösen des 10 Wassermolekeln enthaltenden Salzes findet augenscheinlich 

 ein Sinken der Temperatur statt Die Lösungen in Salzsäure bewirken eine noch 

 grössere Temperaturerniedrigung, da sie das Krystallisationswasser in festem Zu- 

 stande, d. h. als Eis, enthalten, welches beim Schmelzen Wärme aufnimmt. Ein 

 Gemisch von 15 Thl. Na 2 SO 4 10H 2 O mit 12 Tbl. konzentrirter Salzsäure bedingt 

 eine Abkühlung, die genügt um Wasser gefrieren zu machen. Beim Behandeln mit 

 HCl bildet sich natürlich etwas NaCl 



10) Die sehr grossen und gut ausgebildeten Krystalle dieses Salzes erinnern an 

 das Hydrat H 2 S0 4 H 2 oder S0 2 (OH)'\ üeberhaupt werden beim Ersetzen des 

 Wasserstoffs durch Natrium viele Eigenschaften der Säuren weniger verändert, als 

 beim Ersetzen durch andere Metalle. Dieses wird, aller Wahrscheinlichkeit nach, 

 durch die Gleichheit der Volume bedingt. 



