SCHWEFELSAURES NATRIUM. 557 



H 2 S0 4 von Na 2 S0 4 nur schwach gebunden wird 1! ). Wie NaHSO 4 , 

 so verlieren auch alle Gemische von Na 2 S0 4 mit IPSO 4 beim Erwärmen 

 Wasser und gehen bei beginnender Rothgluth in das di-o&er pyrosehwe- 

 felsaure Natrium Na 2 S*0 7 über. Dieses wasserfreie Salz scheidet, 

 wenn es bis zu heller Rothgluth erhitzt wird, die Elemente des schwe- 

 felsäureanhydrides aus und im Rückstand erhält man wieder das 

 neutrale schwefelsaure Natrium: Na 2 S 2 7 = Na 2 S0 4 + SO 3 . Man 

 ersieht also, dass das neutrale Salz sich mit Wasser, mit anderen 

 Salzen der Schwefelsäure, mit SO 3 , IPSO 4 u. s. w. verbinden 

 kann n bis ). 



Das schwefelsaure Natrium kann durch doppelte Umsetzungen 

 in das Natriumsalz einer beliebigen anderen Säure übergeführt wer- 

 den, wenn man zu diesem Zwecke die Flüchtigkeit oder die 

 ungleiche Löslichkeit der verschiedenen Salze benutzt. Dank 

 der Unlöslichkeit des schwefelsauren Baryums z. B. kann man aus 

 dem schwefelsauren Natrium das Natriumhydroxyd oder das Aetz- 

 natron darstellen, wenn man zur Lösung des Salzes Aetzbaryt zu- 

 setzt: Na 2 S0 4 + Ba(HO) 2 == BaSO 4 + 2NaHO. Geht man von irgend 

 einem Baryumsalze BaX 2 aus, so erhält man das entsprechende Na- 

 triumsalz: Na 2 S0 4 + BaX 2 = BaSO 4 + 2NaX. Das hierbei entste- 

 hende schwefelsaure Baryum erhält man im Niederschlage, da es 

 fast unlöslich ist, während das Aetznatron oder das Salz NaX in 

 Lösung bleibt, denn die Natriumsalze sind im Allgemeinen lös- 

 lieh. Nach Berthollet's Lehre lassen sich solche Fälle immer vor- 

 aussehen. 



Die Zersetzungs-Reaktionen des schwefelsauren Natriums beste- 

 hen hauptsächlich im Ausscheiden von Sauerstoif. An und für sich 

 ist das Salz sehr beständig und nur bei der Schmelztemperatur des 

 Eisens scheidet es die Elemente des Anhydrids SO 3 aus, aber auch 

 dann nicht vollständig, sondern nur theilweise. Dagegen lässt sich 

 der Sauerstoff dem schwefelsaurem Natrium, wie auch den anderen 



11) In Lösung erleidet das saure Salz, aller Wahrscheinlichkeit nach, eine um so 

 grössere Zersetzung, je grösser die vorhandene Wassermasse ist (Berthelot). Die 

 spezifischen Gewichte der Lösungen sind nach Marignac bei 15°/4° = 9992 -J- 77,92p 

 + 0,239 p 2 (vrgl. Anm. 7). Aus diesen Angaben und den spezifischen Gewichten 

 von H 2 S0 4 ergibt sich, dass beim Vermischen der Lösungen von H 2 S0 4 mit Na 2 S0 4 

 immer Ausdehnung stattfindet; beim Vermischen z. B. von H 2 S0 4 25H 2 mit Na 2 S0 4 

 -f 25H 2 erhält man aus 483 Vol. 486. Schwache Lösungen absorbiren hierbei 

 Wärme (vrgl. Kap. 10. Anm. 27). Dennoch entstehen und erscheinen in Krystall- 

 form Salze, die noch mehr Säure enthalten; z. B. beim Abkühlen einer Lösung 

 von 1 Theil Na 2 S0 4 mit 7 Th. H 2 S0 4 scheiden sich die Krystalle NaHS0 4 H 2 S0 4 

 aus, die bei 100° schmelzen, während der Schmelzpunkt von NaHSO 4 bei 149° 

 liegt (Schultz 1868). 



11 bis) Um die im Salze NaHSO 4 vorhandene schwache Bindung zu demon- 

 striren, sei erwähnt, dass dasselbe unter verringertem Drucke viel leichter, als 

 unter gewöhnlichem dissoziirt und unter Wasserverlust Na 2 S 2 7 bildet; eine Eigen- 

 schaft, die sogar zur iabrikniässigen Darstellung dieses Salz benutzt wird. 



