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Salzen der Schwefelsäure, mit Hilfe von Substanzen entziehen, 

 welche sich leicht mit Sauerstoff verbinden, z. B. Kohle und Schwe- 

 fel. Der Wasserstoff ist jedoch nicht im Stande, diese Wirkung aus- 

 zuüben. Erwärmt man schwefelsaures Natrium mit Kohle, so schei- 

 den sich CO 2 und CO aus und man erhält je nach Umständen ent- 

 weder die niedere Sauerstoffverbindung Na 2 S0 3 , das schwefligsaure 

 Natrium (z. B. bei der Glasfabrikation) oder die Zersetzung schrei- 

 tet weiter und es bildet sich Na 2 S, Schwefelnatrium, nach der 

 Gleichung: Na 2 S0 4 + 2C = 2CO* + Na 2 S. 



Auf Grund dieser Reaktion wird der grösste Theil des fabrikmässig 

 gewonnenen schwefelsauren Natriums zu Soda, d. h. zu dem koh- 

 lensauren Salze oder Natriumcarbonat Na 2 C0 3 verarbeitet, welches 

 die verschiedenartigste Anwendung findet. Infolge der schwach 

 sauren Eigenschaften der Kohlensäure verhalten sich die kohlensau- 

 ren Salze in vielen Fällen wie die wasserfreien Oxyde selbst oder 

 wie deren Hydrate. Daher wird das kohlensaure Natrium vielfach 

 seiner alkalischen Eigenschaften wegen benutzt. Beim Einwirken 

 selbst schwacher organischer Säuren z. B. scheidet es sogleich seine 

 Kohlensäure aus und bildet das Natriumsalz der einwirkenden or- 

 ganischen Säure. Eine Sodalösung zeigt auf Lakmus schon alkali- 

 sche Reaktion und kann in zahlreichen Fällen direkt wie ein Al- 

 kali wirken. Analog den Alkalien löst das kohlensaure Natrium 

 z. B. einige organische Substanzen (Harze, Säuren) und wird daher 

 wie die Alkalien und die Seife (die gleichfalls durch das in ihr ent- 

 haltene Alkali wirkt) zur Entfernung solcher Substanzen, nament- 

 lich beim Bleichen von Geweben, z. B. von Kattun und ähnlichen 

 benutzt. In bedeutender Menge dient das kohlensaure Natrium 

 zur Darstellung des Natronhydrats oder des Aetznatrons selbst, das 

 gleichfalls eine ausgedehnte Anwendung findet. 



Aus dem Vorhergehenden folgt, dass die grossen Sodafabriken 

 sich zunächst mit Schwefelsäure zum Ueberführen des Kochsalzes 

 in schwefelsaures Natrium versorgen müssen, um aus letzterem 

 dann die Soda und das Aetznatron darzustellen. In diesen Fabri- 

 ken werden also alkalische Substanzen (Soda und Aetznatron) und 

 Säuren (Schwefel- und Salzsäure) dargestellt, d. h. solche chemische 

 Produkte, die sich durch die grösste Reaktionsfähigkeit auszeichnen 

 und in der Technik daher häufig verwendet werden. Unter chemi- 

 schen Fabriken versteht man infolge dessen hauptsächlich Sodafa- 

 briken. 



Der Umwandlungsprozess des Natrium sulfats in Soda geht bei 

 starkem Erhitzen eines Gemisches dieses Salzes mit Kohle und 

 kohlensaurem Kalk vor sich. Hierbei finden die folgenden Reak- 

 tionen statt: zuerst wird das Natriumsulfat durch die Kohle des- 

 oxydirt und bildet Schwefelnatrium und Kohlensäuregas: Na 2 S0 4 + 

 2Cz=Na 2 S+2C0 2 . Das entstandene Schwefelnatrium tritt dann mit 



