GEWINNUNG VON SODA. 



559 



dem kohlensauren Kalke in doppelte Umsetzung und es entstehen 

 Schwefele alium und Soda: 



Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 C0 3 + CaS 



Schwefelnatrium Kohlensaurer Kalk Soda Schwefel calcium. 



Hierbei wird ausserdem ein Theil des überschüssigen kohlen- 

 sauren Kalks durch die Hitze in Kalk und Kohlensäuregas zersetzt: 

 CaCO 3 — CaO-f-CO 2 , während das Kohlensäuregas mit der über- 

 schüssigen Kohle Kohlenoxyd bildet, was man zu Ende der Reak- 

 tion an dem Erscheinen der blauen Flamme des Kohlenoxyds erkennt. 



Fig 113. Aeussere Ansicht eines Flammenofens zur Darstellung von Soda (die 

 vordere Wand beim Herde ist der Deutlichkeit wegen entfernt). F ist der Herd, 

 in M befindet sich das Gemisch von Na 2 S0 4 , C und CaCO 3 , welches in den vom 

 Herde entferntesten Theil des Ofen durch eine obere (nicht angegebene) Oeff- 

 nung eingeschüttet wird; PP sind Oeffnungen zum Umrühren und Vorschieben 

 der Masse mit langen eisernen Krücken KK. Die Masse wird so lange erhitzt, bis 

 sie in breiigen FIuss kommt und dann aus dem Ofen in flache auf Wagen (C) 

 befindliche Blechkästen gekrückt. V109 



Als Resultat erhält man auf diese Weise aus einer Masse, die 

 Na 2 S0 4 enthielt, eine Masse, die aus Na 2 C0 3 , CaS und CaO besteht, 

 die aber das bei ber Reaktion entstehende Schwefelnatrium nicht, 

 oder richtiger nur in geringer Menge, enthält. Der ganze Prozess, 

 der bei hoher Temperatur verläuft, lässt sich durch die drei oben 

 angeführten Gleichungen ausdrücken, wenn dabei in Betracht ge- 

 zogen wird, dass auf zwei Molekeln CaS eine Molekel CaO entsteht 12 ). 

 Die summirten Reaktionen lassen sich dann in der folgenden 

 Gleichung zusammenfassen: 2Na 2 S0 4 + 3CaC0 3 -f9C = 2Na 2 C0 3 -+- 



12) Das Schwefelcalcium CaS wird, wie auch viele andere in Wasser lösliche 

 Schwefelmetalle, durch Wasser zersetzt, da der Schwefelwasserstoff eine sehr 

 schwache Säure ist: CaS -\- H 2 = CaO + fi 2 S. Durch Einwirken von viel Wasser 

 auf Schwefelcalcium lässt sich Kalk ausfällen; wenn man aber mit einer Kalk- 

 lösung einwirkt, so stellt sich ein Gleichgewichtszustand her, wobei sich das fast 

 unverändert bleibende System CaO-|-2CaS bildet. Der das Produkt der Einwir- 

 kung von Wasser auf CaS bildende Kalk setzt der Einwirkung eine Grenze. Wenn 

 daher in der Sodalauge kein Ueberschuss an Kalk vorhanden wäre, so würden die 

 Schwefelverbindungen theilweise in die Lösung übergehen (die in Wirklichkeit nur 

 sehr wenig davon enthält). Bei der Sodagewinnung werden also die Bedingungen, 

 unter denen der Gleichgewichtszustand eintritt, eingehalten, indem der Prozess in 

 der Weise geleitet wird, dass das unveränderliche Produkt Ca02CaS entsteht. An- 

 fangs hielt man dieses Produkt für eine besondere unlösliche Verbindung, aber die 

 selbstständige Existenz derselben ist durch Nichts bewiesen. 



