GEWINNUNG VON SODA. 



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in Lösung geht und das Gemisch von CaO mit CaS die sogenannten 

 «Sodarückstände» bildet **). 



Der beschriebene Prozess der Sodagewinnung wurde im Jahre 

 1808 vom französischen Arzte Leblanc entdeckt und wird daher 

 als „Leblanc 'scher Sodaprozess" bezeichnet. Bemerkenswert!! 



und am oberen Rande des folgenden ausläuft, fliesst die Lösung in dieses letztere, 

 auf dieselbe Weise dann in das nächstfolgende, um endlich, nachdem es mit der 

 eben eingefüllten Masse im letzten Gefässe in Berührung gekommen, abgelassen zu 

 werden. Der nur aus Unlöslichem bestehende Inhalt des Gefässes, durch welches 

 zuerst das frische Wasser durchgelassen worden war, wird entfernt und dieses Gefäss 

 wieder mit frischer Masse beschickt. Darauf wird auf dieselbe Weise mit dem 

 nächsten Gefässe verfahren u. s. w. Die Flüssigkeiten in den einzelnen Auslauge- 

 gefässen werden sich natürlich infolge der verschiedenen Dichte der Lösungen auf 

 ungleichem Niveau befinden. 



14) In diesen Rückständen befindet sich aller Schwefel, welcher in der zum 

 Zersetzen des Kochsalzes erforderlichen Schwefelsäure verbraucht wird und mit den 

 Rückständen auch verloren geht. Diese Rückstände bilden eine Last und verursa- 

 chen unnütze Unkosten den nach dem Leblanc'schen Verfahren arbeitenden Soda- 

 fabriken. Von den verschiedenen zur Rückgewinnung des Schwefels aus den Soda- 

 rückständen vorgeschlagenen Methoden erwähne ich nur die folgende, da sie im 

 chemischen Sinne lehrreich ist. 



Nach Kinaston (1885) werden die Sodarückstände mit einer MgCP-Lösung (vom 

 spez. Gew. 1,21) bearbeitet; hierbei entweicht Schwefelwasserstoff: CaS -|- MgCP 

 -j- 2H 2 = CaCP + Mg(OH) 2 -f PPS. Leitet man jetzt Schwefligsäuregas ein, so 

 bildet sich unlösliches schwefligsaures Calcium: CaCP + Mg(OH) 2 -J- SO 2 = CaSO 3 + 

 MgCP-f H 2 0. Die zugleich mit CaSO 3 entstandene Lösung von MgCP wird von 

 Neuem derselben Bearbeitung unterworfen, während aus dem (ausgewaschenen) 

 Salze CaSO 3 durch Einwirken von schwacher Salzsäure und H 2 S in der Kälte der 

 Schwefel gewonnen wird: CaSO 3 + 2H*S + 2HC1 — CaCP + 3H 2 + 3S. 



Beim Auslaugen der aus dem Sodaofen kommenden Masse gehen zugleich mit 

 der Soda noch die folgenden Beimengungen in die entstehende Lösung über: viel 

 Aetznatron, das durch Einwirken des Kalks auf die Soda entsteht, sodann Natrium- 

 sulfat, das der Zersetzung entgangen ist, Schwefelnatrium, das sich bei der ersten 

 Einwirkung der Kohle auf das Natriumsulfat bildet, und noch einige andere Ver- 

 bindungen (schwefligsaures Natrium z. B.), von denen weiter noch die Rede sein 

 wird. Die erhaltene unreine Sodalösung wird eingedampft. Hierzu benutzt man die 

 Wärme der Sodaöfen und des entweichenden Rauches und spart auf diese Weise 

 an Brennmaterial. Da der Sodaprozess nur bei hoher Temperatur vor sich geht, 

 so müssen auch der Rauch und die aus dem Sodaofen schlagende Flamme eine 

 hohe Temperatur besitzen. Die Eindampfpfannen werden unmittelbar am Sodaofen 

 aufgestellt, so dass dessen Rauchgase unter denselben hinwegziehen und hierbei ihre 

 Wärme der in den Pfannen oder Kesseln befindlichen Sodalösung abgeben. Beim 

 Eindampfen dieser Lösung scheidet sich zuerst Natriumsulfat und dann erst Na- 

 triumcarbonat aus. Dieses letztere (die Soda) wird ausgeschöpft und zunächst auf 

 geneigte Flächen bildende Bretter gebracht, damit die anhaftende Flüssigkeit ab- 

 tropfen kann. In der Lösung bleibt Aetznatron mit unzersetzt gebliebenem Koch- 

 salz zurück. 



Die auf diese Weise erhaltene Rohsoda wird mittelst Krystallisation gereinigt. 

 Zu dem Zwecke lässt man die gesättigte Sodalösung bei Temperaturen unter 30° 

 in gut gelüfteten Räumen, damit der sich bildende Wasserdampf entweichen kann, 

 krystallisiren. Hierbei bilden sich die grossen durchsichtigen Sodakrystalle von der 

 Zusammensetzung Na 2 C0 3 10H 2 0, die an der Luft verwittern (vergl. Kap. 1). 



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