KOHLENSAUEES NATRIUM. 563 



werden in die natürliche, gesättigte Kochsalzlösung direkt zuerst 

 NH 3 - Dämpfe und dann CO 2 im Ueberschusse eingeleitet, damit sich 

 das saure kohlensaure Ammonium (NH 4 )HC0 3 bilde. Durch doppelte 

 Umsetzung dieses Salzes mit NaCl entstehen dann das saure Salz 

 NaHCO 3 , das sich seiner geringen Löslichkeit wegen ausscheidet, 

 und NH 4 C1, das (mit etwas NaCl und NaliCO 3 ) in Lösung bleibt. 

 Aus dem Salmiak erhält man (durch Erwärmen mit Kalk oder Mag- 

 nesia) wieder NH 3 und aus dem Salze NaHCO 3 durch Glühen Soda 

 und zwar in sehr reinem Zustande. 



Die Soda 17 ) verliert, ebenso wie Na 2 S0 4 , beim Erwärmen leicht alles 

 Wasser und schmilzt, wenn sie wasserfrei ist, bei heller Rothgluth (bei 

 814°). In der Flamme eines Gasbrenners lässt sich eine geringe So- 

 damenge, die man mittelst eines Platindrahtes in die Flamme bringt, 

 verflüchtigen. In den Glasschmelzöfen geht ein Theil der Soda immer in 

 den dampfförmigen Zustand über. Das Verhalten der Soda zu Was- 

 ser ist in Vielem dem des schwefelsauren Natriums analog 18 ). Die 



arbeitet hatte, ist von Solvay in die Technik eingeführt worden. In Russland ist 

 die erste grosse nach dem Solvay'schen Verfahren arbeitende Fabrik (1883) in 

 Bereznjaki an der Kama im Gouvernement Perm errichtet worden; dieselbe gehört 

 Ljubimow. Für Russland, wo noch grosse Mengen von Chlorkalk aus dem Auslande 

 eingeführt und Manganerze ausgeführt werden, sind jedoch Sodafabriken, die nach 

 dem Leblanc'schen Verfahren arbeiten würden, am nothwendigsten. Die Sache ist 

 zwar schon in Angriff genommen worden, hat sich aber bis jetzt noch nicht entwickelt. 



17) Die im Handel befindliche (kalzinirte, wasserfreie) Soda ist selten rein-, die 

 krystallisirte Soda ist gewöhnlich reiner. Die Reinigung gelingt am besten, wenn 

 man eine gesättigte Sodalösung so lange eindampft, bis */a der Flüssigkeit ver- 

 dampft ist. die ausgeschiedene Soda dann aufsammelt, mit kaltem Wasser aus- 

 wäscht, darauf mit einer starken Ammoniaklösuug schüttelt, die Flüssigkeit abgiesst 

 und glüht. Die Beimengungen der Soda bleiben hierbei in der Mutterlauge, im 

 Wasser und in der Ammoniaklösung. 



18) Die Aehnlichkeit ist so gross, dass man zu ihrer Erklärung bei der Ver- 

 schiedenheit der molekularen Zusammensetzung von Na 2 S0 4 und Na 2 C0 3 die Salze auf 

 den Typus (NaO) 2 R beziehen muss, in welchem R = S0 2 oder = CO ist. Viele an- 

 dere Natriumsalze enthalten gleichfalls 10H 2 O. 



Das spezifische Gewicht des Natriumcarbonats Na 2 C0 3 ist 2,48, das des Salzes 

 mit 10 Wassermolekeln 1,46. Von dem 7 Wassermolekeln enthaltenden Salze sind 

 (nach Loewel. Marignac, Rammeisberg) zwei Modifikationen bekannt, welche gleich- 

 zeitig beim Abkühlen der gesättigten Lösung unter einer Alkoholschicht entstehen; 

 die eine ist weniger beständig (entsprechend dem schwefelsauren Salze) und zeigt 

 bei 0° eine Löslichkeit von 32 Th. Na 2 C0 3 in 100 Th. Wasser, die andere ist 

 beständiger; ihre Löslichkeit beträgt 20 Th. Na 2 C0 3 in 100 Th. Wasser. 

 Von dem Salze mit 10 Wassermoiekeln lösen sich in 100 Th. Wasser bei 

 0° = 7,0, bei 20° =21,7 und bei 30° = 37,2 Th. Na 2 C0 3 . Bei 80° lösen sich nur 

 46,1 bei 90° 45,7 und bei 100° 45,4 Th. Na 2 C0 3 . Das spezifische Gewicht der So- 

 dalösungen lässt sich (nach Gerlach und Kohlrausch) bei 15°/4° durch die Parabel 

 s — 9992 -f- 104,5 p+ 0,165 p 2 ausdrücken. Das Volum schwacher Sodalösungen 

 ist nicht nur geringer als die Summe der Volume des wasserfreien Salzes und des 

 Wassers, sondern auch geringer als das Volum des darin enthaltenen Wassers. 

 1000 Gramm der einprocentigen Lösung z. B. jiehmen bei 15° ein Volum von 

 990,4 CC. ein (das spez. Gew. ist 1,0097), enthalten aber 900 Gr. Wasser, deren 



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