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N A T E I U M. 



grösste Löslichkeit entspricht der Temperatur von 37°. Bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur krystallisirt die Soda gleichfalls mit 10 Mo- 

 lekeln Wasser und bildet Krystalle, welche ebenso, wie die des 

 Glaubersalzes, bei 34° schmelzen. Sodann gibt die Soda auch über- 

 sättigte Lösungen und scheidet, je nach den Bedingungen, ver- 

 schiedene Verbindungen mit Krystallisationswasser aus (vrgl. 

 Seite 122). 



Bei Rothgluth scheidet überhitzter Wasserdampf aus kohlensau- 

 rem Natrium Kohlensäuregas aus und bildet Aetznatron: Na 2 C0 3 -f- 

 H 2 0=2NaHO+C0 2 . Die Kohlensäure CO 2 wird hier durch Wasser 

 ersetzt, was durch ihren schwach sauren Charakter bedingt wird. 

 Direkt in Natriumoxyd und Kohlensäuregas zersetzt sich aber das 

 kohlensaure Natrium nur in sehr geringem Grade; beim Schmelzen 

 von Soda scheidet sich z. B. nur 1 pCt. CO 2 aus 19 ). Dagegen 

 verlieren die kohlensauren Salze vieler anderen Metalle, z. B. des 

 Ca, Cu, Mg, Fe -und ähnl. beim Glühen alles CO 2 . Dieses weist 

 auf die bedeutende Energie der Base hin, die in der Soda enthal- 

 ten ist. Mit den löslichen Salzen der meisten Metalle scheidet das 

 kohlensaure Natrium Niederschläge — die unlöslichen kohlensauren 

 Salze dieser Metalle oder deren Oxydhydrate — aus (im letzteren Falle 

 entweicht Kohlensäuregas). Mit Baryumsalzen z. B. bildet sich unlös- 

 liches kohlensaures Baryum (BaCl 2 + Na 2 C0 3 = 2NaCl+ BaCO 3 ), mit 

 den Salzen der Thonerde Thonerdehydrat unter Ausscheidung von 

 Kohlensäuregas: 3Na 2 C0 3 + A1 2 (S0 4 ) 3 + 3H 2 = 3NVS0 4 + 

 2A1(0H) 3 -f- 3C0 2 . Das Natriumcarbonat scheidet wie alle kohlensau- 

 ren Salze mit allen irgend energischen Säuren Kohlensäuregas aus. 

 Wenn aber zu einer Sodalösung allmählich mit Wasser verdünnte 

 Säure gegossen wird, so findet Anfangs keine Entwickelung von 

 Kohlensäuregas statt, weil dasselbe mit dem noch nicht zersetzten 

 Theil der Soda das saure oder das doppeltkohlensaure Natrium 

 NaHCO 3 (Natriumbicarbonat) bildet. Die Zusammensetzung dieses 

 Salzes kann man sich aber auch in der Weise vorstellen, dass man 

 sie als Verbindung von Kohlensäure H 2 C0 3 mit dem neutralen Salze 

 Na 2 C0 3 ansieht, analog den Verbindungen dieses letzteren mit Was- 



Volum bei 15° 990,8 cc. beträgt, Dieser verhältnissmässig seltene Fall (wir treffen 

 ihn noch bei den NaHO- Lösungen) entspricht den schwachen Lösungen, bei wel- 

 chen der Werth von A grösser als 100 ist, wenn das spez. Gew. des Wassers bei 

 4° =±= 10000 und das der Lösung durch die Parabel s = S Q + Ap -|- Bp 2 ausgedrückt 

 wird, wobei S Q das spez. Gewicht des Wassers ist (Ausführlicheres findet man in 

 meinem Werke: «Untersuchung wässriger Lösungen» 1887 § 94 und 95; russisch). 

 Das spez. Gew. einer 5-procentigen Sodalösung ist bei 15°/4° = 1,0520, einer 10 

 proc. 1,1057 und einer 15 proc. 1,1603. Die von der Temperatur bedingten Aende- 

 rungen des spezifischen Gewichts sind hier fast dieselben wie bei den NaCl - Lö- 

 sungen bei gleichem Procentgehalte. 



19) Nach der Beobachtung von Pickering. Nach Rose scheidet sich auch beim 

 Kochen von Na*C0 3 -Lösungen etwas CO 2 aus. 



