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von Sodakry stallen, die sehr leicht in bedeutender Menge Kohlensäu- 

 regas absorbiren 22 ). Das saure kohlensaure Natrium krystallisirt 

 gut, jedoch nicht in so grossen Krystallen, wie die Soda; es besitzt 

 einen salzartigen Geschmack, nicht den alkalischen der Soda, und 

 eine schwach alkalische, fast neutrale Reaktion. Schon bei 70° 

 scheidet seine Lösung CO 2 aus und beim Kochen wird die Gasent- 

 wickelung eine sehr reichliche. Aus dem Gesagten folgt, dass dieses 

 Salz in zahlreichen Reaktionen, namentlich beim Erwärmen, ähn- 

 lich dem neutralen Salze wirken muss; selbsverständlich wird es 

 aber auch seine Eigenthümlichkeiten besitzen. Eine Lösung von 

 kohlensaurem Natrium ruft z. B. in Lösungen von neutralen Mag- 

 nesiumsalzen eine Trübung (oder einen Niederschlag) von kohlen- 

 saurem Magnesium MgCO 3 hervor, während saures kohlensaures 

 Natrium hierbei keinen Niederschlag bildet, da kohlensaures 

 Magnesium in Gegenwart von überschüssiger Kohlensäure lös- 

 lich ist. 



Das Aetznatron, NaHO, (Natriumhydroxyd, Natronhydrat), das 

 dem Natrium entsprechende Alkalihydrat wird gewöhnlich aus Soda 

 durch Einwirken von Kalk dargestellt 23 ). Man verfährt in folgen- 

 der Weise. Eine schwache meist 10 procentige Sodalösung 24 ) kocht 

 man in gusseisernen oder silbernen Kesseln, (da NaHO auf Eisen 

 und Silber nicht einwirkt) und setzt allmählich während des Siedens 

 Kalk hinzu. Letzterer ist in Wasser nur wenig, aber immerhin 



Natriumsalz 120 und 750 Millim. und beim Ammoniumsalz 120 und 563 Mm. Diese 

 Daten sind für das Verständniss der Erscheinungen beim Ammoniaksodaprozesse 

 von grosser Bedeutung. Nach denselben muss bei stärkerem Drucke das Natrium- 

 salz sich in grösserer Menge bilden, wenn das Ammoniumsalz im Ueberschuss 

 vorhanden ist. 



22) Krystallinische Soda absorbirt (wenn sie zerkleinert ist) gleichfalls CO 2 , 

 scheidet aber zugleich ihr Krystall-Wasser aus: (Na 2 C0 3 10H 2 -f CO 2 = Na 2 C0 3 

 H 2 C0 3 + 9H 2 0); ein Theil der Soda löst sich in diesem Wasser und in die ent- 

 stehende Lösung gehen auch alle in der Soda enthaltenen Beimengungen über. 

 Soll die Bildung einer solchen Lösung verhindert werden, so wendet man ein Ge- 

 misch von geglühter und krystallinischer Soda an. Das doppeltkohlensaure Natrium 

 (Natriumbicarbonat) wird hauptsächlich für den inneren Gebrauch dargestellt und 

 gewöhnlich einfach «Soda* genannt, z. B. in den sogen. Sodapulvern; benutzt wird 

 es zu künstlichen Mineralwassern, zur schnellen Entwicklung von grösseren Men- 

 gen CO 2 bei der Bereitung von kohlensäurehaltigem Wasser im Hausgebrauch, zur 

 Bereitung von Digestivpastillen, welche den in Essentuki (im Raukasus) und Vichy 

 bereiteten (pastilles digestives de Vichy) ähnlich sind u. s. w. 



23) Natron bezeichnet in der Chemie Natriumoxyd; daher muss das Wort Na- 

 tron von Natrium, d. h. von dem Metalle, scharf unterschieden werden. 



24) Mit wenig Wasser geht die Reaktion überhaupt nicht oder gar in entgegen- 

 gesetzter Richtung vor sich, indem NaHO und KHO dem CaCO 3 — CO 2 entziehen 

 (Liebig, Watson, Mitscherlich). Es offenbart sich hier der Einfluss der Masse des 

 Wassers. Nach Herberts lassen sich aber starke Sodalösungen durch Kalk unter 

 vermindertem Drucke zersetzen, was von nicht geringem Interesse sein dürfte, wenn 

 es sich durch weitere Untersuchungen bestätigen sollte. 





