AETZNATRON. 



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löslich. Beim Zusetzen des Kalkes wird die klare Sodalösung trübe, 

 indem sich ein Niederschlag ausscheidet, der aus dem fast unlös- 

 lichen kohlensauren Kalk besteht, und in der Lösung erhält man, 

 wenn die erforderliche Menge Kalk zugesetzt worden war, das 

 Aetznatron. Die Zersetzung erfolgt nach der Gleichung: Na 2 C0 3 -f- 

 Ca(HO) 2 = CaCO 3 -f- 2NaHO. Beim Abkühlen setzt sich der kohlen- 

 saure Kalk leicht ab und die klar gewordene, das Aetznatron ent- 

 haltende Lösung (die Natronlauge) kann abgegossen werden 25 ). Die- 

 selbe wird in guss- oder schmiedeeisernen oder, wenn ganz reines Aetz- 

 natron dargestellt werden soll, in silbernen Kesseln eingedampft 26 )! 

 Gefässe aus Porzellan, Glas oder ähnlichem Material können 



25) So lange in der Lösung unzersetzte Soda vorhanden ist, scheidet über- 

 schüssige zur Lösung zugesetzte Säure CO 9 aus und die Lösung eines Baryumsalzes 

 bewirkt einen weissen Niederschlag, der mit Säuren aufschäumt (da CO 2 entweicht); 

 (Schwefelsäure gibt gleichfalls einen weissen Niederschlag, BaSO 4 , der aber in 

 Säuren unlöslich ist). Zur Zersetzung der Soda benutzt man gelöschten, in Wasser 

 zerrührten Kalk. Um reines Aetznatron zu bereiten, löste man früher (nach Ber- 

 thollet) das erhaltene NaHO in Alkohol, in welchem die Beimengungen (Na 2 C0 3 , 

 Na 2 SO*) unlöslich sind, während gegenwärtig infolge der Billigkeit des metalli- 

 schen Natriums, das durch Destillation gereinigt werden kann, reines Aetznatron 

 durch Einwirken von Natrium auf eine geringe Quantität Wasser dargestellt wird. 

 Auch durch Krystallisation aus starken Lösungen (bei niedriger Temperatur) lassen 

 sich alle Beimengungen des NaHO vollständig entfernen (vrgl. Anm. 27). 



In den nach dem Leblanc'schen Verfahren arbeitenden Sodafabriken wird das 

 Aetznatron direkt aus der beim Eindampfen der Sodalösung zurückbleibenden Lauge 

 gewonnen (Anm. 14). In grösserer Menge entsteht es, wenn ein Ueberschuss an 

 Kohle und Kalk angewendet wird. Nach dem Ausscheiden der weniger löslichen 

 Soda bildet sich eine (infolge ihres Gehaltes an Eisenoxyden) rothgefärbte Lauge, 

 welche das NaHO enthält, aber im Gemisch mit Schwefel- und Cyanverbindungen, 

 die in den Leblanc'schen Sodaöfen entstehen (vrgl. Seite 252 und Kap. 9) und die 

 auch Eisen enthalten. Dampft man die rothe Lauge ein, indem man gleich- 

 zeitig Luft einbläst, um die Beimengungen zu oxydiren (zu welchem Zwecke man 

 zuweilen auch NaNO 3 , Chlorkalk u. dgl. zusetzt), so erhält man zuletzt geschmol- 

 zenes NaOH. Die geschmolzene Masse lässt man abstehen, damit sich der eisen- 

 haltige Niederschlag absetze und giesst sie dann in Eisencylinder, in welchen sie 

 erstarrt. Solches Aetznatron enthält 10 pCt. überschüssiges Wasser und eine Bei- 

 mengung von Salzen, aber fast keine Soda und kein Eisen wenn nur der Prozess 

 richtig geleitet war. 



26) Löwig beschrieb eine Methode zur Darstellung von NaHO aus geglüh- 

 ter Soda. Erhitzt man Soda mit überschüssigem Eisenoxyd bis zu dunkler Roth- 

 gluth, so entweicht CO 2 und der zurückbleibenden Masse lässt sich das Aetz- 

 natron durch warmes Wasser entziehen. In dieser Reaktion, die erfahrungsgemäss 

 sehr leicht vor sich geht, haben wir das Beispiel einer Kontaktwirkung vor uns, 

 die analog der Einwirkung von Fe 2 3 auf die Zersetzung von KC10 3 ist. Die Ur- 

 sache der Reaktion kann aber auch darin liegen, dass eine geringe Menge von 

 Soda mit dem Eisenoxyd in doppelte Umsetzung tritt und das entstehende kohlen- 

 saure Eisen in CO 2 und Fe 2 3 zerfällt, welches von Neuem in die Reaktion ein- 

 geht. Solche Erklärungen, die den Grund einer Reaktion ausdrücken sollen, 

 tragen eigentlich nur wenig zur Vervollständigung des elementaren Begriffs des 

 Kontakts bei, der meiner Ansicht nach darin besteht dass die Bewegung der 

 Atome in den Molekeln unter dem Einflüsse der in Berührung tretenden Substanzen 



