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hierbei nicht benutzt werden, da sie von der Natronlauge ange- 

 griffen werden. Beim Eindampfen krystallisirt NaHO nicht, da 

 es in heissem Wasser sehr leicht löslich ist; in Krystallen 

 und zwar mit einem Gehalt an Krystallisationswasser kann man 

 es nur durch Abkühlen erhalten. Dampft man die Lösung bis zum 

 spezifischen Gewicht 1,38 ein und kühlt dann auf 0° ab, so er- 

 scheinen durchsichtige Krystalle von der Zusammensetzung 

 2NaH07H 2 0; dieselben schmelzen bei + 6° 27 ). Wenn das Ein- 

 dampfen so lange fortgesetzt wird, als sich noch Wasser aus- 

 scheidet, wobei stark erhitzt werden muss, so erstarrt das Na- 

 tronhydrat NaHO beim Abkühlen zu einer krystallinischen halb- 

 durchsichtigen Masse 28 ). 



Das Aetznatron NaHO ist eine farblose, krystallinische, halb- 

 durchsichtige Masse vom spezifischen Gewicht 2,13, die an der 

 Luft Feuchtigkeit und Kohlensäure absorbirt 29 ) und sich in Was- 

 ser 30 ) unter bedeutender Wärmeentwickelung löst 31 ). Die bei 

 gewöhnlicher Temperatur gesättigte Lösung hat das spez. Gew. 1,5, 

 enthält 45 pCt. NaHO und siedet bei 130°; bei 55° löst Wasser 



eine Aenderung erleidet. Um sich hiervon eine deutliche Vorstellung zu bilden, 

 genügt es z. B. die Annahme zu machen, dass in der Soda die Elemente CO 2 sich 

 in einem Kreise um Na 2 bewegen und dass in den Berührungspunkten mit Fe 2 3 

 diese Bewegung in eine elliptische mit längerer Axe übergehe, infolge dessen die 

 Elemente CO 2 , wenn sie sich weiter von Na 2 entfernen, abgerissen werden und 

 von Fe 2 3 nicht zurückgehalten werden können. 



27) Durch Krystallisation von sehr starker Natronlauge lassen sich verschiedene 

 Beimengungen des NaHO z. B. Na 2 S0 4 entfernen. Das geschmolzene Krystallhydrat 

 2NaH07H 2 bildet eine Lösung vom spezifischen Gewicht 1,405 (Hermes). Nach 

 einigen anderen Bestimmungen enthält dieses Krystallhydrat weniger Wasser, näm- 

 lich nur NaH03H 2 0. Beim Lösen der Krystalle in Wasser findet Abkühlung statt. 



28) Festes Aetznatron enthält gewöhnlich mehr Wasser als der Formel NaHO 

 entspricht. In den Laboratorien benutzt man gewöhnlich geschmolzenes Aetznatron, 

 das zum Gebrauche zerkleinert werden muss. Das Aetznatron muss in gut schlies- 

 senden Gefässen aufbewahrt werden, da es aus der Luft Feuchtigkeit und Kohlen- 

 säure anzieht. 



29) Nach den Aenderungen, die das Aetznatron an der Luft erleidet, lässt es 

 sich leicht von dem sehr ähnlich aussehenden Aetzkali unterscheiden. Beide Alka- 

 lien ziehen aus der Luft H 2 und CO 2 an, aber das Aetzkali geht hierbei in eine 

 zerfliessbare Masse von Pottasche über, während das Aetznatron ein trocknes Pul- 

 ver von verwitterter Soda bildet. 



30) Da das Molekulargewicht von NaHO = 40 ist, so beträgt das Volum der 



40 

 Molekel= -^-— = 18,5; es nähert sich sehr dem Volum der Wassermolekel H 2 0. 



Dasselbe Verhältniss ergeben auch andere Natrium Verbindungen; das Molekular- 

 volum der Natriumsalze z. B. nähert sich dem der entsprechenden Säuren. 



31) Die molekulare Menge von NaHO (40 Gr.) entwickelt beim Lösen in viel 

 Wasser (in 200 Molekeln) nach Berthelot 9780 und nach Thomsen 9940 W. E.; bei 

 100° entwickeln sich gegen 13000 W. E. (Berthelot). Die Lösungen NaHO -f- nH 2 

 entwickeln beim Vermischen mit Wasser Wärme, wenn der Wassergehalt weniger 

 als 6H 2 beträgt, nehmen bei grösserem Gehalt an Wasser aber Wärme auf. 



