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sigen Aetznatron löst. Dies tritt z. B. beim Zusetzen von 

 Aetznatron zu den Salzen der Thonerde (d. h. des Aluminiumoxyds) 

 ein. Hieraus ersieht man, dass solchen Alkalien, wie das Aetzna- 

 tron, die Fähigkeit zukommt, sich nicht allein mit Säuren, sondern 

 auch mit schwach basischen Oxyden zu verbinden. Das Aetznatron 

 wirkt daher auf die meisten einfachen Körper ein, welche sich mit 

 Säuren oder ähnlichen Oxyden verbinden können; mit metallischem 

 Aluminium z. B. entwickelt das Aetznatron Wasserstoff, wirkt also 

 auf das Metall ganz wie eine Säure. Wenn die Substanz, die mit 

 Aetznatron zusammengebracht wird, mit dem sich entwickeln- 

 den Wasserstoff in Verbindung treten kann, so bildet sich eine 

 Wasserstoffverbindung (Aluminium bildet keine solche Verbindung). 

 So wirkt z. B. Phosphor auf Aetznatron ein und bildet Phosphor- 

 wasserstoff. Wenn die entstehende Wasserstoffverbindung sich mit 

 dem Alkali verbinden kann, so entsteht natürlich das Salz der 

 betreffenden Säure. In dieser Weise wirken z. B. Chlor und Schwe- 

 fel auf Aetznatron ein. Das Chlor bildet mit dem Wasserstoff des 

 Aetznatrons HCl, welcher sich mit NaHO sofort zu Chlornatrium 

 verbindet, gleichzeitig aber tritt das andere Atom der Chlormolekel 

 Cl 2 an die Stelle des Wasserstoffs und bildet NaClO. In derselben 

 Weise erhält man beim Einwirken von Aetznatron auf Schwefel 

 Schwefelwasserstoff, der sich mit dem Aetznatron zu Schwefelna- 

 trium verbindet, ausserdem entsteht noch unterschwefligsaures Na- 

 trium (vrgl. Schwefel). Infolge der Möglichkeit solcher Eeaktionen 

 wirkt das Aetznatron auf viele Metalle und Metalloide ein. Die 

 Einwirkung wird durch die Gegenwart des Sauerstoffs der Luft 

 öfters verstärkt, so dass die Bildung von Säuren und an Sauer- 

 stoff reichen Oxyden noch leichter erfolgt. Viele Metalle 

 und deren niedere Oxyde absorbiren z. B. in Gegenwart eines 

 Alkalis Sauerstoff und bilden Säuren. Sogar Manganhyperoxyd 

 absorbirt im Gemisch mit Aetznatron aus der Luft Sauerstoff und 

 bildet mangansaures Natrium. Organischen Säuren entzieht das 

 Aetznatron beim Glühen die Elemente der Kohlensäure, bildet Soda 

 und verdrängt die Kohlenwasserstoffgruppe, die in der organischen 

 Säure mit der Kohlensäure verbunden ist. 



Das Aetznatron gehört daher, wie auch alle löslichen Al- 

 kalien, zu den in chemischer Beziehung am energischsten wirken- 

 den Substanzen. Nur wenige Körper widerstehen seiner Einwirkung 

 und selbst kieselerdehaltige Gesteine werden angegriffen, indem sie 

 wenigstens beim Zusammenschmelzen mit Aetznatron glasartige 

 Flüsse oder Schlacken bilden, wie später gezeigt werden wird. 

 Als typisches Beispiel basischer Hydrate unterscheidet sich das 

 Aetznatron, wie auch das Aetzammon, von vielen anderen basi- 

 schen Oxyden dadurch, dass es mit Säuren leicht saure Salze (z. B. 

 NaHSO 4 , NaHCO 3 ), aber keine basischen Salze bildet, während we- 



