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niger energische Basen, wie Kupferoxyd und Bleioxyd, umgekehrt 

 leicht basische und schwierig saure Salze bilden. Diese Fähigkeit 

 zur Bildung saurer Salze, namentlich mit mehrbasischen Säuren, fin- 

 det ihre Erklärung in den stark basischen Eigenschaften des Aetzna- 

 trons und der geringen Entwickelung dieser Eigenschaften in den 

 Oxyden, die leicht basische Salze bilden und sich sogar mit solchen 

 Basen wie Aetznatron und Aetzammon verbinden. Eine energische 

 Base kann eine bedeutende Säuremenge binden, während eine 

 schwache Base dessen nicht fähig ist. Einigen schwachen Basen, 

 namentlich den intermediären Oxyden (der Thonerde z. B.), geht 

 überhaupt die Fähigkeit ab sich mit so schwachen Säuren, wie die 

 Kohlensäure, zu verbinden; wenn trotzdem Verbindungen entstehen, 

 so sind sie höchst unbeständig und basisch. Die Bildung von sau- 

 ren Salzen durch solche Säuren, wie Kohlen-, Oxal-, Schwefel-, 

 Phosphorsäure und ähnliche, welche zwei oder mehrere Wasser- 

 stoffatome enthalten, die durch Metalle ersetzt werden können, er- 

 klärt sich schon dadurch, dass in diesen Säuren entweder alle 

 Wasserstoffatome, oder nur ein Theil derselben, sich durch Natrium 

 ersetzen lassen. Einbasische Säuren, wie Salpetersäure, Chlorwas- 

 serstoffsäure und ähnliche, bilden keine irgend beständige saure 

 Salze (wol aber unbeständige Verbindungen des neutralen Salzes 

 mit der Säure), weil sie nur ein einziges durch Metalle ersetzbares 

 Wasserstoffatom enthalten. Da nun das Natrium, wie in den fol- 

 genden Kapiteln gezeigt werden wird, zu den einwerthigen Metal- 

 len gehört, welche den Wasserstoff Atom für Atom ersetzen, und da 

 es, wie das Chlor unter den Metalloiden, unter den Metallen als ty- 

 pisches Beispiel eines Elementes von monovalenten oder einwerthi- 

 gen Eigenschaften dienen kann, so erklärt sich hierdurch wenig- 

 stens theilweise, dass in einer zweibasischen Säure, z. B. in der Kohlen- 

 säure H 2 C0 3 oder in H 2 S0 4 , der Wasserstoff Atom für Atom durch 

 Natrium ersetzt und zuerst ein saures und dann ein neutrales Salz 

 gebildet werden kann, z. B.: NaHSO 4 und Na 2 S0 4 , während zwei- 

 werthige Metalle, wie Calcium oder Baryum, keine sauren Salze 

 bilden, da ihre Atome beide Wasserstoffatome auf einmal ersetzen 

 und z. B. sogleich CaCO 3 und CaSO 4 bilden. 



Nach dem eben Auseinandergesetzten zu urtheilen, lässt sich 

 erwarten, dass zweiwerthige Metalle mit Säuren, die mehr als 

 zwei Wasserstoffatome enthalten, leicht saure Salze bilden werden, 

 also z. B. mit der dreibasischen Phosphorsäure H 3 P0 4 ; in der 

 That existiren solche Salze, aber die Verhältnisse werden ver- 

 wickelter, da mit der Zunahme der Werthigkeit und der Aende- 

 rung des Atomgewichts meist auch der basische Charakter schwä- 

 cher wird oder sich ändert. Schwächere Basen (wie Silberoxyd), 

 bilden aber, wenn sie auch einwerthigen Metallen entsprechen, 

 keine sauren Salze, während noch schwächere Basen (wie CuO, PbO) 



