METALLISCHES NATRIUM. J573 



leicht basische Salze bilden. Basische und saure Salze müssen eigentlich 

 als den Krystallhydraten analoge Verbindungen angeschen werden; 

 denn solche Säuren, wie die Schwefelsäure, bilden nicht nur saure 

 und neutrale Salze, wie nach der Einwerthigkeit des Natriums zu 

 erwarten wäre, sondern auch noch Salze, die grössere Säuremen- 

 gen enthalten. Ein Beispiel solcher Verbindungen sahen wir bereits 

 im anderthalbfach kohlensauren Natrium. Wenn nun alles dies in 

 Betracht gezogen wird, so muss man folgern, dass die Fähigkeit 

 mehr oder weniger leicht saure Salze zu bilden eher mit der Ener- 

 gie der Basen, als mit der Werthigkeit in Einklang gebracht 

 werden kann. Am richtigsten ist es aber anzunehmen, dass die Fähig- 

 keit der Basen, saure und basische Salze zu bilden, zu ihrer Cha- 

 rakteristik gehört, wie auch die Fähigkeit, sich mit Wasserstoff zu 

 verbinden, eine charakteristische Eigenschaft gewisser Elemente ist. 

 In diesem Sinne zeichnet sich also das Aetznatron durch die Fähig- 

 keit aus leicht saure Salze zu bilden, während es zur Bildung ba- 

 sischer Salze unfähig ist. Die Basen der Metalle K und Li 

 theilen mit dem Natrium diese Eigenschaft, während die Metalle 

 Cu und Pb keine sauren, leicht aber basische Salze bilden; Ba, 

 Ca und Ag bilden sowol saure, als auch basische Salze nur schwie- 

 rig, dagegen leicht neutrale Salze. 



Wir sahen also, wie das Kochsalz in schwefelsaures Natrium, 

 dieses in Soda und die Soda in Aetznatron übergeführt wird. 

 Lavoisier hielt das Aetznatron noch für einen einfachen Körper, 

 denn er kannte weder die unter Ausscheidung von Sauerstoff statt- 

 findende Zersetzung des Aetznatrons, noch die Bildung desselben aus 

 metallischem Natrium beim Einwirken von Wasser. 



Die Darstellung des metallischen Natriums gehört zu den 

 wichtigsten Entdeckungen der Chemie, denn sie führte nicht nur 

 zu einer weiteren und richtigeren Auffassung des Begriffs der ein- 

 fachen Körper, sondern bedingte es hauptsächlich, dass diejenigen 

 chemischen Eigenschaften erkannt werden konnten, die im Natrium 

 deutlich hervortreten, aber in den anderen, allgemein bekannten 

 Metallen nur schwach ausgedrückt sind. Die Entdeckung, dass das 

 Aetznatron zersetzbar ist, machte im Jahre 1807 der englische 

 Chemiker Davy. Als er mit dem positiven Pole (Kupfer oder 

 Kohle) einer starken Voltaschen Säule ein feuchtes (d. h. leitend 

 gemachtes) Stück Aetznatron verband und den negativen Pol in 

 Quecksilber tauchte, das er in eine Vertiefung des Aetznatronstü- 

 ckes gegossen hatte, so löste sich beim Durchleiten des galvani- 

 schen Stromes im Quecksilber ein besonderes Metall auf, das sich 

 leichter als letzteres erwies und Wasser zersetzen konnte, wobei 

 wieder Aetznatron entstand. Bei der Zersetzung des Aetznatrons 

 durch den galvanischen Strom erhält man am negativen Pole Was- 

 serstoff und Natrium und am positiven Pole Sauerstoff. Davy hatte 



