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auf diese Weise (durch Analyse und Synthese) bewiesen, dass die 

 Alkalien, die bis dahin für unzersetzbar gehalten wurden, zusammen- 

 gesetzte Körper sind. Ferner zeigte er auch, dass das von ihm entdeckte 

 Metall bei Rothgluth sich verflüchtigt, was die wichtigste physikalische 

 Eigenschaft zur Isolirung des Natriums ist, da alle Methoden zur 

 Gewinnung desselben hierauf beruhen. Ausserdem beobachtete Davy 

 die leichte Oxydirbarkeit des Natriums und die Entzündbarkeit der 

 Natriumdämpfe an der Luft; letztere Eigenschaft erschwerte längere 

 Zeit hindurch die Gewinnung dieses Metalles. Einer genaueren Un- 

 tersuchung wurde das Natrium sodann von Gay-Lussac und Thenard 

 unterworfen, welche auch einfachere Methoden zu seiner Darstel- 

 lung ausarbeiteten und die Beobachtung machten, dass metallisches 

 Eisen bei hohen Temperaturen die Fähigkeit besitzt, das Natrium 

 aus dem Aetznatron zu reduziren 36 ). Später fand Brunner, dass 

 dieselbe Reduktion nicht allein durch Eisen, sondern auch durch 

 Kohle bewirkt werden kann, nicht aber durch Wasserstoff 37 ). 

 Trotzdem waren die Darstellungsmethoden sehr umständlich und 

 das Natriummetall bildete daher eine grosse Seltenheit. Am stö- 

 rend sten war der Umstand, dass zur Verdichtung der sich leicht 

 oxydirenden Natriumdämpfe komplizirte, den Zutritt von Luft be- 

 seitigende Apparate angewandt werden mussten. Diesem Uebel- 

 stande wurde zwar durch den von Donny und Mareska hergestell- 

 ten einfachen Kühler abgeholfen, doch gelang es erst St. Ciaire 

 Deville die früher gebräuchlichen verwickelten Manipulationen zu 



36) Nach Deville wird diese Zersetzung des Aetznatrons durch metallisches 

 Eisen nur durch die bei Weissgluth eintretende Dissoziation des Alkalis in Na- 

 trium, Wasserstoff und Sauerstoff bedingt. Das Eisen hält hierbei nur den entste- 

 henden Sauerstoff zurück, denn sonst würden sich die beider Zersetzung frei wer- 

 denden Elemente beim Abkühlen wieder verbinden, wie es in anderen bekannten 

 Dissoziationsfällen geschieht. Nimmt man an, dass die Temperatur der beginnenden 

 Zersetzung der Eisenoxyde höher ist, als die des Natriumoxyds, so erklärt sich die 

 Zersetzung durch die Hypothese von Deville. Derselbe beweist seine Ansicht durch 

 folgenden Versuch: bringt man eine mit eisernen Hobelspänen gefüllte eiserne Fla- 

 sche in der Weise zum Glühen, dass der obere Theil derselben bis zu heller Weiss- 

 gluth erhitzt wird, während der untere Theil eine etwas niedrigere Temperatur 

 besitzt und führt dann in den oberen Theil Aetznatron ein, so zersetzt sich dieses 

 und man erhält Natriumdämpfe (der Versuch war eigentlich mit Aetzkali ange- 

 stellt worden). Beim Zerschlagen der Flasche überzeugt man sich dann, das die 

 Oxydation des Eisens nicht im oberen Theil, sondern nur im unteren stattgefunden 

 hat. Erklären lässt sich dies durch die Annahme, dass im oberen Theil der Flasche 

 das Alkali sich in Na, H und zersetzt, während im unteren Theile das Eisen 

 aus diesem Gemisch den Sauerstoff absorbirt. Beim Erhitzen der ganzen Flasche 

 auf nur die Temperatur, die beim ersten Versuche der untere Theil besass, erhielt 

 Deville keine Natriumdämpfe. Nach der Hypothese war in diesem Falle die Tem- 

 peratur nicht hoch genug, um die Dissoziation des NaHO hervorzurufen. 



37) Wir erwähnten bereits (Kap. 2 Anm. 9), dass es Beketow war, der die Ver- 

 drängung des Natriums durch Wasserstoff zeigte, aber nicht aus NaHO, sondern 

 aus Na 2 und auch nur zur Hälfte unter Bildung von NaHO. 



