NATRIUM-AMALGAM. 577 



Kohlensäuregas darf nicht angewandt werden, da es vom Natrium, 

 welchem es seinen Sauerstoff abgibt, theilweise zersetzt wird. 



Das reine Natrium stellt ein glänzendes, silberweisses Metall 

 dar, das bei Zimmertemperatur weich wie Wachs ist, aber in der 

 Kälte spröde wird; in gewöhnlicher, feuchter Luft wird es sehr 

 bald trübe und bedeckt sich mit einer Schicht von NaHO, das sich 

 auf Kosten des in der Luft enthaltenen Wasserdampfes bildet. In 

 vollkommen trockner Luft behält das Natrium seinen Glanz unbe- 

 grenzte Zeit hindurch. Die Dichte des Natriums beträgt bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur 0,98; es ist also leichter als Wasser; bei 

 95° schmilzt es und destillirt bei heller Eothgluth (bei ungefähr 

 900°). Mit den meisten Metallen lässt sich das Natrium legiren, 

 was zuweilen unter Entwickelung, zuweilen unter Aufnahme von 

 Wärme stattfindet. Wirft man z. B. Natrium (dessen Oberfläche 

 rein metallisch ist) auf Quecksilber, so erfolgt, besonders wenn dieses 

 erwärmt ist, Explosion und eine so bedeutende War meent Wickelung, 

 dass das Quecksilber theilweise verdampft 39 ). Die entstehenden Ver- 

 bindungen oder Lösungen des Natriums in Quecksilber oder die Na- 

 trium- Amalgame stellen schon bei einem Gehalt von 2 Th. Natrium 

 auf 100 Th. Quecksilber feste Körper dar. Nur die sehr wenig Natrium 

 enthaltenden Amalgame sind flüssig. Da das Natrium in den 

 Amalgamen alle seine wichtigsten Eigenschaften beibehält, so wer- 

 den dieselben, da sie an der Luft ziemlich beständig und auch beque- 

 mer zu handhaben sind, (denn sie sind schwerer als Wasser), öfters 

 bei chemischen Untersuchungen an Stelle des Natriums benutzt 40 ). 



39) Berthelot fand, indem er Natriumamalgam in Wasser und Säuren löste 

 und von der beobachteten Wärmemenge die Lösungswärme des Natriums abzog, 

 dass auf jedes Natriumatom bei der Bildung von viel (über 90 pCt) Quecksilber 

 enthaltenden Amalgamen desto mehrWärme entwickelt wird, je grösser die Natrium- 

 menge ist, jedoch nur bis die sich der Formel NaHg 5 nähernde Zusammensetzung 

 erreicht ist. Bei der Bildung dieses letzteren Amalgams werden 18500 Calorien ent- 

 wickelt, bei NaHg 3 gegen 14 und bei NaHg gegen 10 Taus. Cal. Kraut und Popp 

 schrieben dem bestimmten krystallini sehen Natriumamalgam die Zusammensetzung 

 NaHg 6 zu, nach Grimaldi dürfte aber jetzt angenommen werden, dass dieselbe NaHg 5 

 ist. Dieses Amalgam lässt sich leicht erhalten, wenn man das 3 procentige Amal- 

 gam mit Natronlauge übergiesst und einige Tage hindurch stehen lässt, bis sich eine 

 krystallinische Masse ausscheidet aus der das Quecksilber durch Auspressen in 

 Sämischleder entfernt werden kann. Dieses Amalgam gibt mit einer Lösung von 

 KHO das Kaliumamalgam KHg 10 (Crookewitt, Grimaldi). Wir bemerken hier, dass 

 die latente Schmelzwärme (für Atomgewichtsmengen) von Hg = 360 (Personne), 

 von Na = 730 (Joannis) und von K = 610 Calorien beträgt. 



40) Die Legirungen sind den Lösungen vollständig analog und gehören zu ein 

 und derselben Klasse der sogenannten unbestimmten chemischen Verbindungen 

 (Kap. 1.) Bei den Legirungen, welche leicht aus dem flüssigen in den festen 

 Zustand übergehen, war es daher leichter die Bildung bestimmter chemischer Ver- 

 bindungen zu entdecken. Eine genauere Kenntniss der Legirungen ist schon 

 dess wegen von besonderer Wichtigkeit, weil sie zu einer richtigen Auffassung der 

 Lösungen führen kann; ausserdem bietet sie aber auch ein selbständiges Interesse. 



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