WASSERSTOFFNATRIUM. 579 



bindungen wie HCl, H 2 0, H 3 N, H 4 C und selbst als gasförmige 

 Wasserstoffverbindungen von Metallen, wie AsH 3 , TeH 2 . In einem 

 ähnlichen Zustande befindet sich der Wasserstoff, wenn er von 

 Platin, Palladium, Nickel und Eisen absorbirt ist. In den Ver- 

 bindungen mit diesen Metallen, wie auch in dem Wasserstoffna- 

 trium, ist der Wasserstoff komprimirt, absorbirt (okkludirt, vergl. 

 pag. 161). 



Die wichtigste Eigenschaft des Natriums ist natürlich seine 

 Fähigkeit, leicht Wasser zu zersetzen und aus den meisten Wasser- 

 stoffverbindungen, namentlich aus allen Säure- und Hydratverbin- 

 dungen, in denen das Vorhandensein von Hydroxyl angenommen 

 wird, Wasserstoff zu entwickeln. Es hängt dies von der Fähigkeit 

 des Natriums ab, mit solchen Elementen in Verbindung zu treten, 

 die sich auch mit Wasserstoff verbinden. Wir sahen bereits, dass 

 das Natrium nicht nur aus Wasser, Chlorwasserstoff 44 ) und allen 

 anderen Säuren, sondern auch aus Ammoniak, nicht aber aus Kohlen- 

 wasserstoffen den Wasserstoff ausscheidet 45 ). Das Natrium brennt 

 sowol in Chlor, als auch in Sauerstoff unter bedeutender Wärme - 

 entwickelung. In engem Zusammenhange mit diesen Eigenschaften 

 des Natriums steht seine Fähigkeit Sauerstoff, Chlor und ähnliche 



Verbindung = 49,0 cc ist. Das Volum von 46 Grm. Natrium, die in derselben ent- 

 halten sind, beträgt 47,4 cc (die Dichte ist unter denselben Bedingungen 0,97). 

 Hieraus berechnet sich das Volum eines Gramms Wasserstoff in Na 2 H zu 1,6 cc, 

 folglich ist die Dichte des metallischen Wasserstoffs oder das Gewicht eines Ku- 

 bikcentimeters = 0,6 Gramm. Dieselbe Dichte besitzt der Wasserstoff in seinen 

 Legirungen mit Kalium und Palladium. Verflüssigter Wasserstoff besitzt in der 

 Nähe seiner absoluten Siedetemperatur eine viel geringere Dichte, wenigstens so_ 

 weit sich dies nach den vorhandenen, unvollständigen Angaben beurtheilen lässt. 



Es ist zu beachten, dass das Wasserstoffnatrium nach der gewöhnlichen Aequi- 

 valenz von H 2 mit nicht dem Oxyde Na 2 0, sondern dem Suboxyde entspricht; 

 wenn man über die Werthigkeit nach den Wasserstoffverbindungen urtheilte, so 

 müsste das Natrium hiernach ein halbwerthiges Element sein. Aber nach dem Sub- 

 stitutions-Gesetz ist das Natrium in allen seinen gewöhnlichen Verbindungen: Na 2 0, 

 NaCl, NaHO, NaHSG 4 u. s. w. als einwerthiges Element anzusehen. Das Wasser- 

 stoffnatrium gehört daher zu der Reihe Na 2 X und nicht zu NaX. 



44) Nach G. Schmidt wird vollkommen trockner HCl nur sehr schwierig durch 

 Natrium zersetzt, obgleich die Zersetzung sehr leicht mit Kalium und feuchtem 

 HCl verläuft. Nach Wauklyn brennt Natrium auch in trocknem Chlor sehr schwer. 

 Dieses Verhalten findet sich wahrscheinlich in Uebereinstimmung mit der Beobach- 

 tung von Dixon, dass trocknes Kohlenoxyd mit Sauerstoff beim Durchschlagen 

 elektrischer Funken nicht explodirt. 



45) Da das Natrium keinen Wasserstoff aus Kohlenwasserstoffen ausscheidet, 

 so kann es in flüssigen Kohlenwasserstoffen aufbewahrt werden. Man benutzt 

 hierzu gewöhnlich Naphta (Erdöl), die aus einem Gemisch verschiedener flüssiger 

 Kohlenwasserstoffe besteht. Uebrigens bedeckt sich in Naphta aufbewahrtes N atriuni 

 immer mit einer Art Kruste, welche sich infolge der Einwirkung des Natriums auf 

 einige Beimengungen der Naphta bildet. Damit Natrium in Naphta seinen Glanz 

 behalte, setzt man Oenanthalkohol, der bei der Destillation von Ricinusöl mit Aetz- 

 kali entsteht, oder Naphtalin zu. Natrium und auch Kalium lassen sich in einem 

 Gemisch von reinem Benzin mit Paraffin gut aufbewahren. 



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