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Elemente den meisten Verbindungen derselben zu entziehen. Wie 

 es den Stickstoffoxyden und der Kohlensäure Sauerstoff entzieht , 

 so zersetzt das Natrium auch die meisten anderen Oxyde bei be- 

 stimmten Temperaturen. Das Wesen der Sache ist hier dasselbe 

 wie bei der Zersetzung des Wassers. Beim Einwirken auf Chlor- 

 magnesium z. B. verdrängt das Natrium das Magnesium und beim 

 Einwirken auf Chloraluminium das metallische Aluminium. Schwe- 

 fel, Phosphor, Arsen und eine ganze Eeihe anderer Elemente ver- 

 binden sich gleichfalls mit dem Natrium 46 ). 



Mit Sauerstoff bildet das Natrium drei Verbindungen: das Sub- 

 oxyd Na 4 0, das Oxyd Na 2 und das Hyperoxyd NaO. Die Benennung 

 derselben ergibt sich aus ihrem Verhalten: Na 2 ist ein basisches 

 Oxyd (mit Wasser bildet es Aetznatron), während Na 4 und NaO 

 keine salzartigen Verbindungen geben. Das Suboxyd 47 ) ist eine graue, 

 entzündliche Substanz, die leicht Wasser unter Ausscheidung 

 von Wasserstoff zersetzt; es bildet sich bei langsamer Oxydation 

 von Natrium an der Luft bei gewöhnlicher Temperatur 48 ). Das Na- 



46) Wenn das Natrium auch nicht direkt Wasserstoff aus Kohlenwasserstoffen 

 verdrängt, so lassen sich doch Verbindungen darstellen, die Natrium und Kohlen- 

 wasserstoffgruppen enthalten. Einige derselben sind bereits dargestellt worden, aber 

 nicht in reinem Zustande. Zinkäthyl Zn(C 2 fF) 2 z. B. scheidet beim Einwirken von 

 Na Zink aus und bildet Natriumäthyl C 2 H 5 Na; die Zersetzung bleibt aber unvoll- 

 ständig und die erhaltene Verbindung lässt sich nicht vom Zinkäthyl trennen. Im 

 Natriumäthyl kommt die Energie des Natriums deutlich zum Vorschein, denn das- 

 selbe reagirt mit Substanzen, die Halogene, Sauerstoff u. s. w. enthalten, und ab- 

 sorbirt direkt Kohlensäureanhydrid, wobei das Salz einer Carboxylsäure (Propion- 

 säure) entsteht. 



47) Die dem Suboxyde entsprechende Verbindung Na 2 Cl bildet sich, wie es 

 scheint, beim Durchleiten des galvanischen Stromes durch geschmolzenes Kochsalz, 

 denn das sich hierbei auscheidende Natrium löst sich im Kochsalze und scheidet 

 sich weder beim Abkühlen aus, noch lässt es sich durch Quecksilber entziehen, so 

 dass man annehmen muss, dass die Verbindung Na 2 Cl vorliegt; dies wird auch 

 durch das Verhalten der erhaltenen Masse zu Wasser bestätigt, denn man erhält 

 hierbei Wasserstoff', Aetznatron und Kochsalz: Na 2 Cl -f- H 2 = H -f- NaHO + NaCl; 

 die Reaktion ist also analog der Einwirkung des Natriumsuboxyds auf Wasser. 

 Wenn Na 9 Cl wirklich als Salz existirt, so muss das entsprechende Oxyd Na 4 0, 

 analog den anderen Basen von der Zusammensetzung M 4 0, als Quadrantoxyd 

 bezeichnet werden. Nach anderen Angaben bildet sich das Suboxyd, wenn Natrium 

 in dünnen Blättchen oder erstarrten feinen Tropfen allmählich in feuchter Luft sich 

 oxydirt. 



48) Nach einer leicht anzustellenden -Beobachtung oxydirt sich geschmolzenes 

 Natrium an der Luft, aber es entzündet sich nicht; das Brennen beginnt erst, 

 wenn sich Dämpfe zu bilden anfangen, d. h. bei starker Glühhitze. Davy und 

 Karsten erhielten die Oxyde Na 2 und K 2 indem sie die Metalle mit den Aetz- 

 alkalien erwärmten: NaHO -f Na — Na 2 + II; Beketow gelang es aber nicht, die 

 Oxyde nach dieser Methode darzustellen. Er erhielt die Oxyde durch direktes Ver- 

 brennen der Metalle in trockner Luft und darauf folgendes Glühen mit dem Me- 

 talle zur Zerstörung des entstandenen Hyperoxydes. Das auf diese Weise erhaltene 

 Oxyd Na 2 gab beim Glühen in einer Wasserstoffatmosphäre ein Gemisch von Na- 





