NATEIUMOXYD. 581 



triumhyperoxyd 49 ) ist ein bei heller Rothgluth schmelzender Körper 

 von gelblich grüner Farbe, der beim Verbrennen von Natrium in. 

 überschüssigem Sauerstoff entsteht; beim Einwirken von Wasser 

 scheidet er Sauerstoff aus: 



Suboxyd: Na 4 (M +3H 2 — 4NaHO + H*. 



Oxyd: Na 2 + H 2 ä= 2NaHO. 



Hyperoxyd: Na 2 2 + H 2 ^z 2NaHO +0. 

 Alle drei Oxyde bilden mit Wasser Aetznatron, aber nur das 

 Oxyd Na 2 geht hierbei direkt in das Hydrat über; die beiden 

 anderen scheiden entweder H oder aus. Diesen Unterschied zei- 

 gen die Oxyde auch in ihrem Verhalten zu vielen anderen Körpern. 

 CO 2 z. B. verbindet sich direkt mit Na 2 0, welches (beim Erhitzen) 

 im Kohlensäuregase zu Soda verbrennt; das Hyperoxyd scheidet mit 

 CO 2 Sauerstoff aus. Beim Einwirken von Säuren bilden sowol das 

 Natrium, als auch alle seine Oxyde nur Salze, die dem Natriumoxyd, 

 d. h. der Form oder dem Typus NaX entsprechen. Das Natrium- 

 oxyd Na 2 ist folglich das einzige sahbildende Oxyd dieses Me- 

 talls, wie es beim Wasserstoff das Wasser ist. Obgleich Wasserstoff 

 das Hyperoxyd H 2 2 bildet, so entstehen dennoch kenie entspre- o o 

 chenden Salze; sollten sich dieselben bilden können, so werden sie 

 wahrscheinlich ebenso unbeständig sein wie das Wasserstoffhyper- 

 oxyd selbst. Obgleich der Kohlenstoff auch das Kohlenoxyd CO bildet, 

 so ist sein einziges salzbildendes Oxyd das Kohlensäuregas CO 2 . Dem 

 Stickstoff und Chlor entsprechen mehrere salzbildende Oxyde und 

 Salztypen, aber von den Stickstoffoxyden sind NO und NO 2 keine 



trium mit Aetznatron: Na 2 0+H— NaHO-fH (vrgl. Kap. 2 Anm. 9). Wenn beide 

 Beobachtungen richtig sind, so ist diese Reaktion umkehrbar. Natriumoxyd muss 

 bei der Zersetzung von Na 2 C0 3 durch Eisenoxyd (Anm. 26) und bei der Zersetzung 

 von NaNO 3 entstehen. Nach Karsten ist das spezifische Gewicht des Natriumoxyds 2,8, 

 nach Beketow 2,3. Die Schwierigkeit der Darstellung des Oxydes wird dadurch 

 bedingt, dass bei einem Ueberschuss von Na Suboxyd und von Hyperoxyd ent- 

 steht. Die graue Färbung des Suboxyds und auch des Oxyds weist möglicher Weise 

 auf einen Gehalt an metallischem Natrium hin. In Gegenwart von Wasser kann 

 ausserdem auch Wasserstoffnatrium im Oxyde enthalten sein. 



49) Von allen Natriumoxyden lässt sich am leichtesten das Hyperoxyd NaO 

 oder Na 2 2 durch Verbrennen von Natrium in überschüssigem Sauerstoff darstellen. 

 Beim Glühen absorbirt das Hyperoxyd Joddämpfe und scheidet Sauerstoff aus: 

 Na 2 2 -f J 2 = Na 2 OJ 2 H-0. Die Verbindung Na 2 0J 2 ist analog der Verbindung 

 Cu 2 OCP, die bei der Oxydation von CuCl entsteht. Die angegebene Erscheinung ge- 

 hört zu den wenigen Reaktionen, bei welchen J direkt verdrängt. Beim Lösen 

 in angesäuertem Wasser gibt die Verbindung freies Jod und ein Natriumoxydsalz. 

 Kohlenoxyd wird durch glühendes Natriumhyperoxyd absorbirt und bildet Na 2 C0 3 = 

 Na 2 2 -f- CO, während Kohlensäuregas aus dem Hyperoxyd Sauerstoff ausscheidet. 

 Mit Stickstoffoxydul reagirt es nach der Gleichung: Na 2 2 -f- 2N T2 = 2NaN0 2 -f- 

 N 2 , mit Stickoxyd verbindet es sich direkt zu salpetrigsaurem Natrium: Nät) 2 4- 

 NO =^NaN0 2 . Beim Einwirken auf Wasser bildet das Natriumhyperoxyd kein 

 Wasserstoffhyperoxyd (Na'O 2 -f- 2H 2 — 2NaH0 -f- H 2 2 ), weil letzteres sich in 

 Gegenwart des entstehenden Aetznatrons in Wasser und Sauerstoff zersetzt. 



