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salzbildenden Oxyde wie N 2 3 , N 2 4 und N 2 5 , (übrigens entstehen 

 auch aus N 2 4 keine diesem Oxyde entsprechende, besondere Salze); 

 N 2 5 ist die höchste Form der salzbildenden Oxyde des Stick- 

 stoffs. Die Fähigkeit der Elemente eine oder mehrere salzbildende 

 Formen zu geben, gehört zu ihren Grundeigenschaften, die von nicht 

 geringerer Bedeutung sind, als die basischen oder sauren Eigen- 

 schaften der entstehenden Oxyde. Das Natrium, als typisches Me- 

 tall, bildet keine sauren Oxyde, während das Chlor, als typisches 

 Metalloid, mit Sauerstoff keine Basen bildet. Das Natrium kann 

 folglich als Element folgendermaassen charakterisirt werden: es 

 gibt ein sehr beständiges salzbildendes Oxyd Na 2 0, das die Ei- 

 genschaften starker Basen besitzt, and Salze, die nach dem Typus 

 NaX zusammengesetzt sind, in denen daher das Natrium als ein 

 monovalentes oder einwerthiges Element wie der Wasserstoff er- 

 scheint äü ). 



Vergleicht man das Natrium und dessen Analoga, zu deren Be- 

 schreibung wir jetzt übergehen, mit anderen metallischen Elementen, 

 so lässt sich ersehen, dass die eben angeführten Merkmale, zusammen 

 mit der relativen Leichtigkeit des Metalls und seiner Verbindungen, 

 sodann sein Atomgewicht die wesentlichsten Eigenschaften dieses 

 Elementes sind, welche es von den übrigen deutlich unterscheiden 

 und welche seine Analoga leicht erkennen lassen. 



Dreizehntes Kapitel. 



Kalium, Rubidium, Cäsium und Lithium. 

 Spektralunter suehungen. 



Ebenso wie dem im Kochsalz enthaltenen Chlor die Halogene: 

 Fluor, Brom und Jod entsprechen, so entspricht auch dem Natrium 

 des Kochsalzes eine Reihe analoger Elemente: Lithium Li = 7, 

 Kalium K = 39, Rubidium Rb = 85 und Cäsium Cs = 133. Diese 



50) Beim Erhitzen von Natrium in trocknem Ammoniak erhielten Gay-Lussac 

 und Thenard eine olivenfarbige, leicht schmelzbare Masse: Natriumamid NH 2 Na, 

 gleichzeitig entwickelte sich Wasserstoff. Dieses Amid gibt mit Wasser NaHO und 

 NH 3 , mit Kohlenoxyd Cyannatrium NaCN und Wasser und mit trocknem HCl — 

 NaCl und NH 3 , das in Salmiak übergeht. Diese und andere Reaktionen des Na- 

 triumamids zeigen, dass das Natrium in demselben seine energische Reaktionsfä- 

 higkeit beibehalten hat und dass das Natriumamid nur wenig beständiger als das 

 entsprechende Amid des Chlors ist, obgleich es nicht die Fähigkeit zur spontanen 

 Zersetzung besitzt; letzteres erklärt sich schon durch den Unterschied in den Eigen- 

 schaften des metallischen Natriums und des gasförmigen Chlors. Beim Glühen zer- 

 setzt sich das NH 2 Na nur theilweise unter Entwicklung von freiem Sauerstoff, 

 während die Hauptmasse in Ammoniak und Stickstoffnatrium Na 3 N zerfällt:" 

 3NH 2 Na == 2NH 3 -f Na 3 N. Die letztere Verbindung ist eine fast schwarze, pulver- 

 förmige Masse, die durch Wasser in NH 3 und NaHO zersetzt wird. 



