584 KALIUM, RUBIDIUM, CÄSIUM, LITHIUM. 



ren und geschichteten Gebirgsarten, die jetzt die Hauptmasse der 

 Erdoberfläche ausmachen. Bei der Bildung dieser Gesteinsarten 

 aus den Urgesteinen durch Einwirken von Wasser mussten augen- 

 scheinlich die Verbindungen des Kalis, wie auch die des Natrons 

 (da sie alle in Wasser löslich sind) in Lösung gehen und sich dann 

 weiter im Meerwasser ansammeln. Im Meerwasser sind in der That, 

 wie bereits erwähnt (Kap. 1 und 10), immer Kaliumverbindungen 

 enthalten, welche daraus auch gewonnen werden können. Beim 

 Eindampfen des Meerwassers bleibt eine Mutterlauge zurück, die 

 Chlorkalium und viel Chlormagnesium enthält und beim Abküh- 

 len Kry stalle eines Doppelsalzes ausscheidet, welches aus diesen 

 beiden Salzen zusammengesetzt ist. Dieses Doppelsalz findet sich in 

 Stassfurt und wird Karnallit KMgCl 3 6H"0 genannt. Der Stassfurter 

 Karnallit 2 ) dient jetzt zur Gewinnung des Chlorkaliums und überhaupt 

 aller Verbindungen dieses Elementes 3 ). In Stassfurt findet sich 



2) Der Karnallit gehört zu den Doppelsalzen, die durch Wasser direkt zersetzt 

 werden; aus seinen Lösungen krystallisirt er nur bei einem Ueberschuss von MgCl 2 . 

 Beim Vermischen starker Lösungen von KCl und MgCl 2 scheiden sich farblose 

 Krystalle vom spez. Gew. 1,60 aus, während die Stassfurter Krystalle gewöhnlich 

 eine rosa Färbung besitzen, die durch eine Beimengung von Eisenglimmer bedingt 

 ist. In 100 Th. Wasser lösen sich in Gegenwart überschüssigen Salzes 65 Th. Kar- 

 nallit. An der Luft zerfliesst es und man erhält KCl und eine MgCl -'-Lösung. 



3) Eine Trennungsmethode von NaCl und KCl ist bereits beschrieben worden 

 (Seite 83). Beim Eindampfen eines Gemisches der Lösungen dieser beiden Salze 

 scheidet sich NaCl aus und beim Abkühlen KCl, was durch die sich mit der Tem- 

 peratur verschieden ändernde Löslichkeit der Salze bedingt ist. Nach den zuver- 

 lässigsten Daten beträgt die Löslichkeit des Chlorkaliums in 100 Th. Wasser (über 

 NaCl vergl. Kap. 10, Anm. 13) bei: 



10° 20° 40° 60° 100° 



32 35 40 46 57. 



Beim Vermischen mit den Lösungen anderer Salze ändert sich natürlich die 

 Löslichkeit des KCl, aber die Aenderungen sind nicht gross. Das spezifische Ge- 

 wicht des festen Salzes ist 1,99, also geringer als das des NaCl. Alle Natriumsalze 

 sind bei demselben Procentgehalt spezifisch schwerer, als die entsprechenden Ka- 

 liumsalze. Ist das spez. Gewicht des Wassers bei 4° = 1000, so beträgt das spez. 

 Gewicht bei einem Gehalt von p Procenten KCl bei 15° = 9992 -f- 63,29 p + 

 0,226 p 2 ; folglich bei 10 pCt 1,0647 und bei 20 pCt 1,1348. 



Das Kaliumchlorid (Chlorkalium) verbindet sich mit Jodtrichlorid (KCl + JQl 3 = 

 KJC1 4 ) zu einer schmelzbaren Verbindung von gelber Farbe, die beim Glühen wie- 

 der JCP ausscheidet und mit Wasser KJO 3 und HCl bildet. Diese Verbindung 

 lässt sich nicht allein direkt, sondern auch nach vielen anderen Methoden darstel- 

 len, z. B. durch so lange fortgesetztes Einleiten von Chlor in eine KJ-Lösung als 

 noch Absorption stattfindet: KJ 4- 2CP = KC1JCP. Dieselbe Verbindung entsteht 

 aus Jodkalium mit Berthollet'schem Salz und starker Salzsäure, wie auch aus: 

 KC10 3 + J -f 6HC1 = KCl JCP + 3C1 + 3H 2 0. Man hat es hier mit einem beson- 

 deren Salze zu thun, das dem (unbekannten) KJO 2 entspricht, in welchem der 

 Sauerstoff durch Chlor ersetzt ist. Geht man bei Beurtheilung chemischer Verbin- 

 dungen von der Werthigkeit aus und nimmt die konstante Werthigkeit an, hält 

 also K, Cl und J für einwerthige Elemente, so lässt sich die Bildung einer solchen 

 Verbindung nicht erklären, da nach dieser. Annahme einwerthige Elemente nur zu 





