KALIUM. 



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zuweilen auch reines Chlorkalium KCl (Kaliumchlorid) , das Sylvin 

 genannt wird. Durch doppelte Umsetzungen führt man das Chlor- 

 kalium in alle anderen Kaliumsalze über 4 ), von denen einige di- 

 rekt in der Praxis verwandt werden. Die wichtigste Bedeutung 

 haben jedoch die Kaliumsalze für die Pflanzen, zu deren Ernährung 

 sie unentbehrlich sind 5 ). 



In den Urgesteinen finden sich fast gleiche Mengen von Kali 

 und Natron. Im Meerwasser dagegen walten Natriumverbindungen 

 vor. Es findet dies darin seine Erklärung, dass die bei der Zerset- 

 zung der Urgesteine entstehenden Kaliuniverbindungen bei den ande- 

 ren Zersetzungsprodukten dieser Gesteine zurückbleiben. Bei der 

 Zersetzung des Granits und ähnlicher Gebirgsarten, entstehen, aus- 

 ser den in Wasser löslichen Verbindungen, auch unlösliche: Sand und 

 aus Wasser, Thonerde und Kieselerde bestehender Thon, der zunächst 

 vom Wasser fortgetragen und dann schichtenweise abgesetzt wird. 

 Dieser Thon nun, namentlich wenn er sich mit Pflanzenresten ver- 

 mischt, hält mehr Kalium, als Natriumverbindungen zurück. Diese 



paarigen Verbindungen zusammentreten können, z. B. zu KCl, C1J, KJ u. s. w.; 

 im vorliegenden Falle hat man die Anhäufung zu KJC1 4 . 



4) Selbstverständlich ist auch eine direkte Darstellung von Kaliumverbindun- 

 gen aus den namentlichen in manchen Gegenden so verbreiteten kaliumhaltigen 

 Urgesteinen möglich. In chemischer Beziehung bietet eine solche Darstellung keine 

 Schwierigkeiten. Es lässt sich z. B. gepulverter Feldspath mit Kalk und Fluss- 

 spath zusammenschmelzen (Methode von Warda) nnd das Alkali dann mit Wasser 

 auslaugen (beim Schmelzen bildet die Kieselerde eine unlösliche Kalkverbindung) 

 oder man bringt durch Behandeln von Feldspath mit Flusssäure (wobei Fluorsili- 

 cium als Gas entweichen wird) das Alkali des Feldspaths in Lösung, um es 

 dann von den anderen unlöslichen Oxyden trennen zu können. In der auf diese 

 Weise entstandenen wässrigen Lösung erhält man neben verschiedenen Fluormetal- 

 len hauptsächlich Fluoraluminium und Fluorkalium. Dampft man die Lösung nach 

 Zusatz von Schwefelsäure ein, so entweicht HF und die Metalle bleiben als schwe- 

 felsaure Salze zurück. Aus der Lösung dieser Salze kann man durch Ammoniak 

 das unlösliche Aluminiumhydroxyd ausfällen; in Lösung bleiben dann nur Ammo- 

 nium- und Kaliumsalze. Beim Glühen zersetzen sich die ersteren und entweichen, 

 so dass man im Rückstand nur schwefelsaures Kalium erhält. Bis jetzt ist es jedoch 

 unvorteilhaft und auch nicht nothwendig diese Methoden zu benutzen, da noch 

 reichliche Quellen zur Darstellung von Kaliumverbindungen auf billigere Weise 

 vorUanden sind. Ausserdem sind jetzt in den meisten chemischen Reaktionen die 

 Kaliumsalze durch Natriumsalze ersetzt, namentlich seit die Soda nach dem Le- 

 blanc'schen Verfahren so leicht dargestellt werden kann. Das Ersetzen der Verbin- 

 dungen des Kaliums durch die des Natriums bietet nicht nur den Vortheil der 

 grösseren Billigkeit der Natriumsalze vor denen des Kaliums, sondern auch noch 

 den, dass zu einer bestimmten Reaktion vom Natriumsalze weniger, als vom ent- 

 sprechenden Kaliumsalz erforderlich ist, denn das Atomgewicht des Natriums (23) 

 ist kleiner, als das des Kaliums (39). 



5) Direkte Versuche, bei denen Pflanzen auf künstlichem Boden oder in Lösun- 

 gen aufgezogen wurden, ergaben, dass bei sonst gleich bleibenden (physikalischen, 

 chemischen und, physiologischen) Bedingungen unter Ausschluss von Natriumsalzen 

 Pflanzen wachsen und sich vollkommen entwickeln können, während dies unmöglich 

 wird, sobald Kaliumsalze ausgeschlossen werden. 



