588 KALIUM, RUBIDIUM, CÄSIUM, LITHIUM. 



Pottasche kann auch aus KCl auf dieselbe Weise dargestellt 

 werden, wie die Soda aus NaCl. Aus K 2 C0 3 lassen sich durch di- 

 rektes Einwirken von Säuren die verschiedenen Kaliumsalze dar- 

 stellen, z. B. schwefelsaures Kalium (Kaliumsulfat) 9 J, Brom- und 



Rückstand geglüht, um die in den Auszug übergegangenen organischen Substanzen 

 zu zerstören. Der Glührückstand stellt die rohe Pottasche dar. Zur Reinigung wird 

 dieselbe in wenig Wasser gelöst, da die Pottasche sehr leicht, die Beimengungen 

 dagegen schwer löslich sind. Die Lösung wird wieder eingedampft und der Rück- 

 stand geglüht; hierbei erhält man gereinigte Pottasche. Alle Beimengungen lassen 

 sich aber auf diese Weise nicht entfernen. Um chemisch reines kohlensaures Ka- 

 lium zu erhalten geht man gewöhnlich von irgend einem anderen Salze aus, das 

 man vorher durch Umkrystallisiren reinigt. Die Pottasche krystallisirt nur schwer 

 oder gar nicht und kann daher nicht durch Krystallisation gereinigt werden, dage- 

 gen lassen sich gut krystallisirende Salze auf diese Weise leicht reinigen, so z. B. 

 weinsaures Kalium oder saures kohlensaures Kalium, auch schwefelsaures und 

 salpetersaures Kalium u. and. Meistens geht man vom sauren, weinsauren Kalium 

 aus, das in grossen Mengen zu medizinischen Zwecken dargestellt wird; in der Me- 

 dizin heisst es Cremor tartari. Beim Glühen ohne Luftzutritt hinterl'ässt dieses 

 Salz ein Gemisch von Kohle und Pottasche. Dies Gemisch, in welchem die Kohle 

 sehr fein zertheilt ist, wird zuweilen zur Reduktion von Metallen aus ihren Oxyden 

 benutzt. Um die Kohle zu verbrennen, setzt man dem Weinstein beim Glühen etwas 

 Salpeter zu. Zur weiteren Reinigung wird das erhaltene kohlensaure Kalium in das 

 saure Salz übergeführt, indem in seine konzentrirte Lösung Kohlensäuregas einge- 

 leitet wird. Das entstehende saure kohlensaure Kalium (Kaliumbicarbonat) KHCO 3 

 ist, wie auch beim Natrium, weniger löslich als das Kaliumcarbonat K 2 C0 3 und 

 scheidet sich daher beim Abkühlen der Lösung direkt in Krystallen aus. Beim 

 Glühen scheiden diese Krystalle das in ihnen enthaltene Wasser und Kohlensäure 

 aus und es hinterbleibt reine Pottasche. Durch ihre physikalischen Eigenschaften 

 unterscheidet sich die Pottasche— das Kaliumcarbonat— sehr deutlich vom Natrium- 

 carbonat — der Soda; aus ihren Lösungen erhält man sie als eine pulverförmige, 

 weisse Masse, von alkalischem Geschmack und alkalischer Reaktion. An der Luft 

 zieht das gewöhnlich nur Spuren einer Krystallisation zeigende Kaliumcarbonat 

 energisch Feuchtigkeit an und zerfliesst allmählich zu einer gesättigten Lösung. 

 Bei Rothgluth schmilzt das Kaliumcarbonat (bei 830°) und bei noch stärkerem Er- 

 hitzen verflüchtigt es sich, wie man dies in Glashütten beobachten kann. Seine 

 Löslichkeit ist sehr bedeutend. Bei gewöhnlicher Temperatur löst Wasser eine 

 gleiche Menge Kaliumcarbonat. Aus der gesättigten Lösung scheiden sich bei 

 starker Abkühlung Krystalle aus. die zwei Molekeln Wasser enthalten. Eine Be- 

 schreibung der Reaktionen der Pottasche würde überflüssig sein, da diese Reaktionen 

 ganz analog denen der Soda sind. Als die künstliche Soda (aus den Sodafabriken) 

 noch wenig verbreitet war, wurde vielfach Pottasche benutzt und auch heute noch 

 ersetzt man im Hausbedarf die Soda durch Aschenlauge, d. h. die wässrige Lösung 

 der Asche unserer Oefen (in Russland). Diese Asche enthält Pottasche, die beim 

 Waschen von Geweben, Wäsche und dgl. ebenso wie Soda wirkt. 



Ein Gemisch von K 2 C0 3 mit Na 2 C0 3 schmilzt viel leichter, als jedes Salz ein- 

 zeln, und aus den Lösungen dieses Gemisches erhält man gut krystallisirende Salze, 

 z. B. (Marguerite's Salz) K 2 C0 3 6H 2 02(Na 2 CO<6H 2 0). Aehnliche Krystalle bilden sich 

 auch bei anderen multiplen Verhältnissen von K zu Na (ausser dem angeführten von 

 1:2 sind solche von 1:1 und 1:3 bekannt), aber immer mit dem Gehalt von 6 

 Wassermolekeln. Es liegt hier offenbar eine durch die Aehnlichkeit bedingte Ver- 

 bindung, wie bei Legirungen, Lösungen und ähnl. vor. 



9) Das schwefelsaure Kalium (Kaliumsulfat) K 2 SO krystallisirt aus seinen 

 Lösungen in wassserfreiem Zustande, wodurch es sich von dem entsprechenden 



