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Jodkalium 10 ); durch Einwirken von Kalk erhält man leicht das 

 Aetzkali KHO (Kaliumhydroxyd), das nicht nur seiner Darstel- 

 lungsweise nach, sondern auch in sehr vielen anderen Beziehungen 



Natriumsalze unterscheidet, analog dem Unterschiede der Pottasche von der 

 Soda. Es ist überhaupt zu bemerken, dass die meisten Natriumsalze sich leich- 

 ter mit Krystallisationswasser verbinden, als die Kaliumsalze. Die beim Lösen des 

 Natriumsulfats auftretende Eigenthümlichkeit fehlt dem Kaliumsulfat, da es keine 

 Verbindung mit Krystallisationswasser bildet. 100 Th. Wasser lösen bei gewöhnli- 

 cher Temperatur 10 Theile Kaliumsulfat, bei 0°-8,3 Th. und bei 100°— 26 Th. In 

 der chemischen Praxis wird meistens das saure schwefelsaure Kalium KHSO 4 

 benutzt, das leicht beim Erwärmen des neutralen Salzes mit Schwefelsäure ent- 

 steht. Bringt man dieses Gemisch zum Glühen, so scheiden sich zuerst Schwefelsäu- 

 redämpfe aus und wenn deren Entwickelung aufhört, so befindet sich im Rückstande 

 das saure Salz. Bei stärkerem Glühen und zwar bei über 600° scheidet das saure 

 schwefelsaure Kalium alle Schwefelsäure aus und geht wieder in das neutrale Ka- 

 liumsulfat über. Dank seiner leichten Zersetzbarkeit und konstanten Zusammmen- 

 setzung ist das saure Salz von grossem Werthe zum Ausführen solcher che- 

 mischen Umwandlungen, die nur beim Einwirken von Schwefelsäure bei hoher 

 Temperatur vor sich gehen; denn in Form dieses Salzes kann man eine ganz 

 bestimmte Schwefelsäure-Menge bei hoher Temperatur einwirken lassen, wie dies 

 öfters namentlich in der chemischen Analyse verlangt wird. Das saure schwefelsaure 

 Kalium wirkt ganz in derselben Weise, wie die Schwefelsäure selbst; aber die An- 

 wendung der Säure ist bei Temperaturen über 400° unbequem, weil sie sich dann 

 verflüchtigt, während das saure Salz hierbei noch flüssig bleibt und durch die Ele- 

 mente der Schwefelsäure einwirkt. Durch Anwendung des sauren Salzes wird also 

 die Siedetemperatur der Schwefelsäure erhöht. Auf diese Weise werden durch Glü- 

 hen mit saurem schwefelsaurem Kalium einige Oxyde in ihre schwefelsauren Salze 

 übergeführt, z. B. die Oxyde des Eisens, Aluminiums, Chroms. 



Beim Erwärmen von K 2 S0 4 mit überschüssiger Schwefelsäure auf 100° bildet 

 sich, nach Weber, eine bestimmte chemische Verbindung, die auf eine Molekel K 2 

 acht Molekeln SO 3 enthält. Die Salze des Rb, Cs und Tl zeigen dieselbe Erschei- 

 nung, nicht aber die des Na und Li. 



10) Brom- und Jodkalium (Kaliumbromid und -Jodid) werden ebenso wie die 

 entsprechenden Verbindungen des Natriums in der Medizin und Photographie benutzt. 

 Das Jodkalium erhält man leicht in reinem Zustande durch Vermischen der Lö- 

 sungen von Jodwasserstoff und Aetzkali bis zu ihrer gegenseitigen Sättigung. In der 

 Praxis wendet man übrigens nicht diese, sondern einfachere Methoden an, wenngleich 

 dieselben auch kein so reines Produkt liefern. Man sucht z. B. direkt HJ in Ge- 

 genwart von KHO oder K 2 C0 3 zu erhalten. Zu diesem Zwecke trägt man in eine 

 Lösung reiner Pottasche Jod ein und leitet dann Schwefelwasserstoff durch, wobei 

 das J in HJ übergeführt wird. Oder man bereitet aus P, J und H 2 eine Lösung, 

 die HJ und Phosphorsäure enthält und setzt dann Kalk zu; hierbei erhält man 

 CaJ 2 in Lösung und phosphorsauren Kalk im Niederschlage. Durch doppelte Um- 

 setzung entsteht dann aus CaJ 2 und K 2 C0 3 unlösliches CaCO 3 und in der Lösung 

 erhält man 2KJ. Setzt man zu einer schwachen Lösung von Aetzkali (die keine 

 Pottasche enthält, also frisch bereitet ist) so lange Jod zu, bis ein Ueberschuss 

 desselben die Lösung färbt, so erhält man, wie beim Einwirken von Chlor auf Ka- 

 lilauge, ein Gemisch von Jodkalium mit jodsaurem Kalium. Letzteres geht, nachdem die 

 Lösung eingedampft ist, beim Glühen des Rückstandes gleichfalls in Jodkalium 

 über. Löst man nun wieder in Wasser und dampft ein, so scheiden sich würfelför- 

 mige Krystalle von wasserfreiem Jodkalium aus. Dasselbe löst sich in Wasser und 

 Alkohol, ist schmelzbar und zeigt alkalische Reaktion, die aber dadurch bedingt wird, 

 dass beim Glühen ein Theil des Salzes sich zersetzt und Kaliumoxyd bildet. Aus 



