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dem Aetznatron ähnlich ist 11 ). Die wässrige Lösung des Aetzkalis 

 nennt man Kalilauge. Von den Kalium Verbindungen beschreiben wir 

 daher nur die beiden folgenden, häufig angewandten Salze, deren 

 Analoga beim Natrium nicht erwähnt worden sind. 



Das Cyankalium (Kaliumcyanid) KCN zeigt in chemischer Be- 

 ziehung einige Aehnlichkeit mit den Haloidsalzen des Kaliums. Es 

 entsteht nicht nur nach der Gleichung: KHO + HCN=H 2 0+KCN, 

 sondern auch überall da, wo stickstoffhaltige Kohlenstoffverbin- 

 dungen, i. B. verschiedene thierische Abfälle in Gegenwart von 

 metallischem Kalium oder von Kaliumverbindungen geglüht werden; 

 es bildet sich selbst beim Glühen von Pottasche mit Kohle in 

 einem Stickstoffstrome. Zur Darstellung des Cyankaliums benutzt 

 man das gelbe Blutlaugensalz (vergl. S. 442), dessen fabrikmässige 

 Darstellung beim Eisen beschrieben werden wird. Gepulvertes Blut- 

 laugensalz, das bis zur Ausscheidung seines Krystallisationswassers 

 getrocknet worden ist, schmilzt bei Rothgluth und zersetzt sich 

 in Kohlenstoffeisen, Stickstoff und Cyankalium: FeK 4 C 6 N 6 = 4KCN 

 -f-FeC 2 +N 2 Das Kohlenstoffeisen sammelt sich am Boden des 

 Gefässes an. Beim Behandeln der erhaltenen Masse mit Wasser 

 wird das Cyankalium theilweise zersetzt, wendet man aber zum 

 Auslaugen Alkohol an, so geht es in Lösung und scheidet sich 



diesem alkalischen Salze erhält man das neutrale durch Zusetzen von Jodwasser- 

 stoff bis zur neutralen Reaktion. Es ist von V" ortheil, dem Gemische von KJO 3 mit 

 KJ beim Glühen etwas feine Kohle zuzusetzen, weil dann die Ausscheidung des 

 Sauerstoffs aus KJO 3 leichter erfolgt. Die Umwandlung von KJO 3 in KJ lässt sich 

 auch durch einige reduzirende Substanzen, z. B. Zinkamalgam ausführen; letzteres 

 bewirkt die Reduktion beim Kochen der Lösung. Endlich erhält man KJ auch beim 

 Vermischen einer Lösung von FeJ 2 (welches überschüssiges Jod enthalten muss) 

 mit K 2 C0 3 ; hierbei bildet sich ein Niederschlag von kohlensaurem Eisenoxydul (der 

 bei einem Ueberschuss von Jod körnig ist und Eisenoxydul und Oxyd enthält), wäh- 

 rend 2KJ in Lösung bleibt Eisenjodür FeJ 2 erhält man beim direkten Einwirken 

 von Jod auf Eisen in Gegenwart von Wasser. Beim Lösen von Jodkalium in Was- 

 ser findet eine bedeutende Temperatur- Erniedrigung statt (die sogar 24° betragen 

 kann). 100 Theile Jodkalium lösen sich bei 12,5° in 73,5 Th. Wasser, bei 18° in 

 70 Th. und die gesättigte bei 120° siedende Lösung enthält 100 Th. KJ in 45 Th. 

 Wasser. Jodkalium-Lösungen lösen Jod in bedeutender Menge; sind dieselben kon- 

 zentrirt, so lösen sie ebenso viel oder auch noch mehr J auf, als sie KJ enthalten 

 (vrgl. Kap. 11 Anm. 63). 



11) Aetzkali erhält man nicht nur beim Einwirken von Kalk auf schwache 

 Pottasche-Lösungen (wie NaHO aus Na 2 C0 3 ), sondern auch beim Glühen von KNO 3 

 mit Kupferfeilspänen (vrgl. Anm. 15) und beim Vermischen einer Lösung von K 2 S0 4 

 (oder sogar Alaun KA1S 2 8 ) mit BaH 2 2 . Um es zu reinigen, löst man das Aetz- 

 kali in Alkohol (in dem die Beimengungen wie K 2 S0*, K 2 C0 3 u. and. unlöslich 

 sind) und entfernt dann den letzteren durch Eindampfen. 



Das spezifische Gewicht des Aetzkalis ist 2,04, das seiner Lösungen (vergl. 

 Kap. 12 Anm. 18) bei 15°: s = 9992 + 90,4 p + 0,28 p 2 (vor p 2 steht hier das 

 Zeichen -f- , bei NaHO dagegen — Minus). Starke Aetzkalilösungen scheiden beim 

 Abkühlen das Krystallhydrat KH04H 2 aus, das beim Lösen in Wasser Abkühlung 

 hervorruft (wie 2NaH07H 2 0). 



