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beim Abkühlen im krystallinischen Zustande aus 12 ). Eine Lösung 

 von KCN reagirt stark alkalisch, besitzt den der Blausäure eigenen 

 Geruch nach bitteren Mandeln und ist ein heftig wirkendes Gift. 

 In geschmolzenem Zustande ist das Cyankalium sehr beständig, 

 dagegen zersetzt es sich leicht in wässriger Lösung. Die Blausäure 

 besitzt so wenig Energie, dass KCN schon vom Wasser zersetzt 

 wird. Selbst bei Abschluss von Luft bräunt und zersetzt sich eine 

 Cyankaliumlösung leicht; beim Erwärmen scheidet sie Ammoniak 

 aus und bildet ameisensaures Kalium, was nach der im 9-ten Kapitel 

 über die Cyanverbindungen entwickelten Vorstellung vollkommen 

 begreiflich ist: KCN+2H 2 0=CHK0 2 +NH\ Die Gleichung erklärt 

 die Unbeständigkeit der Lösungen des Cyankaliums in Wasser. 

 Ausserdem wirkt auch CO 2 auf KCN unter Ausscheidung von Blau- 

 säure ein und beim Einwirken von Luft bildet sich cyansaures 

 Kalium, das gleichfalls sehr unbeständig ist. 



Als eine Kohlenstoff und Kalium enthaltende Verbindung be- 

 sitzt das Cyankalium namentlich im geschmolzenen Zustande stark 

 reduzirende Eigenschaften und wird daher als ein energisch wir- 

 kendes Reduktionsmittel angewandt. In der Praxis werden bedeu- 

 tende Mengen von Cyankalium zur Bereitung von Metalllösungen 

 verbraucht, welche sich beim Einwirken des galvanischen Stromes 

 unter Ausscheidung des gelösten Metalls zersetzen. Auf diesem 



12) Das Cyan, das mit dem Eisen in Verbindung war, zerfällt hier offenbar in 

 Stickstoff, der als Gas entweicht, und Kohlenstoff, der sich mit dem Eisen verbin- 

 det. Um dieses zu vermeiden, setzt man beim Schmelzen des Blutlaugensalzes 

 Pottasche hinzu. Man nimmt gewöhnlich ein Gemisch aus 8 Theilen wasserfreien 

 Blutlaugensalzes und 3 Th. reiner Pottasche. Beim Schmelzen findet eine doppelte 

 Umsetzung statt, bei welcher kohlensaures Eisenoxydul und Cyankalium entstehen. 

 Aber auch nach dieser Methode erhält man kein reines Cyankalium und zwar aus 

 folgenden Gründen: 1) weil ein Theil des Cyankaliums sich auf Kosten des kohlen- 

 sauren Eisenoxyduls Zu cy ansaurem Kalium oxydirt: FeCO 3 -f- KCN=:C0 2 -f Fe-f- 

 KCNO; 2) weil ein Theil des Eisens beim Einwirken von Wasser wieder in Lösung 

 geht und 3) weil das Cyankalium sehr leicht Aetzkali bildet, das auf die Wandun- 

 gen des Gefässes, in dem erwärmt wird, einwirkt (um dieses zu vermeiden, muss 

 man Gefässe aus Eisen benutzen). Setzt man dem Gemisch von 8 Th. wasserfreien 

 Blutlaugensalzes und 3 Th. Pottasche noch einen Theil Kohlenpulver zu, so erhält 

 man nach dem Glühen eine Masse, in der kein cyansaures Kalium enthalten ist, 

 da der Sauerstoff von der zugesetzten Kohle absorbirt wird, aber es lässt sich 

 dann durch Schmelzen allein kein farbloses Cyankalium gewinnen; dennoch geht 

 nur letzteres in Lösung, wenn man die Schmelze mit Alkohol auszieht. Selbstver- 

 ständlich kann man reines Cyankalium leicht durch Sättigen von Blausäure mit 

 Aetzkali oder besser durch Einleiten von Cyanwasserstoffdämpfen in eine alkoholi- 

 sche Aetzkalilösung erhalten; im letzteren Falle entstehen direkt Cyankaliumkry- 

 stalle. Gegenwärtig wird das Cyankalium, hauptsächlich zum Vergolden und für die 

 Galvanoplastik in grossen Mengen aus dem gelben Blutlaugensalze dargestellt. 

 Beim Schmelzen grösserer Mengen hat der Sauerstoff der Luft nur beschränkten 

 Zutritt und man erhält, wenn die Operation in grossem Maassstabe und mit besonde- 

 rer Vorsicht geleitet wird, zuweilen ein sehr reines Salz. Bei langsamem Abkühlen 

 scheidet sich das Cyankalium in würfelförmigen Krystallen, wie das Chlorkalium, aus. 



