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Flüssigkeit 14 ). Bei gewöhnlicher Temperatur und im festen Zu- 

 stande erscheint er als ein nur selten in Eeaktion tretendes und 

 unveränderliches Salz, bei erhöhter Temperatur dagegen wirkt er 

 als sehr energisches Oxydationsmittel, indem er leicht einen 

 grossen Theil seines Sauerstoffs abgibt 15 ). Glühende Kohle, auf 

 welche Salpeter geworfen wird, verbrennt mit Heftigkeit; ein mecha- 

 nisches Gemisch von Salpeter mit zerkleinerter Kohle entzündet 

 sich schon bei Berührung mit einem glühenden Körper und fährt 



14) Vor dem Schmelzen verändern die Salpeterkry stalle ihre Gestalt und erschei- 

 nen in derselben Form, wie die Krystalle des Chilisalpeters, d. h. in Rhomboedern; 

 auch aus erwärmten Lösungen krystallisirend und überhaupt bei höherer Tempera- 

 tur nimmt der Salpeter eine andere krystallinische Form an, als wenn er bei 

 gewöhnlicher oder niedriger Temperatur krystallisirt. Geschmolzener Salpeter er- 

 starrt zu einer strahlenförmigen, krystallinischen Masse; in Gegenwart von Chlor- 

 metallen zeigt er dagegen eine andere Struktur, welches Verhalten sogar dazu be- 

 nutzt werden kann, um festzustellen, in wie weit ein Salpeter rein ist. Schon eine 

 geringe Beimengung von Kochsalz bedingt, dass eine erstarrte Salpetermasse im 

 Innern nicht mehr krystallinisch erscheint. 



Carnelley und Thomson bestimmten (1888) die Schmelztemperatur der Gemische 

 von KNO 3 und NaNO 3 . Der Kalisalpeter schmilzt bei 339° und der Chilisalpeter 

 bei 316°. Bei einem Gehalte von p Procenten an KNO 3 besitzen solche Gemische 

 die folgenden Schmelzpunkte: 



p = 10 20 30 40 50 60 70 80 90 

 298° 283° 268° 242° 231° 231° 242° 284° 306°. 

 Auch die Beobachtung von Schaffgotsch (1857) bestätigt, dass beim Vermischen 

 molekularer Mengen (p= 54,3), d. h. bei Bildung der Legirung: KN0 3 NaN0 3 , das 

 Gemisch dieser beiden Salze die niedrigste Schmelztemperatur besitzt (231°). 



Aehnliches findet nach den eben genannten Beobachtern auch in Betreff der 

 Löslichkeit der Gemische beider Salpeter bei 20° in 100 Th. Wasser statt. Wenn 

 p die Gewichtsmenge von KNO 3 bezeichnet, die im Gemisch mit 100— p Gewichts- 

 theilen NaNO 3 , zum Lösen genommen wird und c die Menge der vermischten Salze, 

 die sich in 100 Theilen Wasser lösen, wobei die Löslichkeit von NaKO 3 = 87 und 

 von KNO 3 = 34 Th. beträgt, so sind die Werthe von p und c die folgenden: 

 p = 10 20 30 40 50 60 70 80 90 

 c = 110 136 136 138 106 81 73 54 4L 

 Hieraus folgt, dass die grösste Löslichkeit nicht der am leichtesten schmelzenden 

 Legirung, (oder dem Gemisch der beiden Salpeter), sondern einer an NaNO 3 viel 

 reicheren Legirung entspricht. 



Beide Erscheinungen zeigen, dass in homogenen flüssigen Mischungen zwischen 

 zwei Körpern dieselben chemischen Kräfte wirken, welche das Molekulargewicht 

 bestimmen, selbst auch dann, wenn einander sehr ähnliche Körper vermischt wer- 

 den, wie z. B. KNO 3 und NaNO 3 , zwischen denen kein direkter chemischer Aus- 

 tausch stattfindet. Bemerkenswerth ist auch, dass die grösste Löslichkeit nicht 

 der niedrigsten Schmelztemperatur entspricht, was natürlich dadurch bedingt ist, 

 dass beim Lösen noch ein dritter Körper — das Wasser mitwirkt, obgleich hierbei 

 auch die Anziehung zwischen KNO 3 und NaNO 3 , die analog der zwischen K 2 C0 3 

 und Na 2 C0 3 bestehenden Anziehung ist (Anm. 8), theil weise von Einfluss sein muss. 



15) Geschmolzener Salpeter scheidet bei weiterer Temperaturerhöhung Sauerstoff 

 und zuletzt Stickstoff aus. Zuerst bildet sich salpetrigsaures Kalium KNO 2 (Ka- 

 liumnitrit) und dann auch Kaliumoxyd. Die Beimengung einiger Metalle z. B. fein 

 zertheilten Kupfers ist dieser Zersetzung förderlich. Der Sauerstoff geht dann 

 selbstverständlich an das Metall über. 



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