596 KALIUM, BUBIDIÜM, CÄSIUM, LITHIUM. 



dann von selbst zu brennen fort. Hierbei scheidet sich Stickstoff 

 aus, während der Sauerstoff die Kohle oxydirt, infolge dessen 

 kohlensaures Kalium und Kohlensäuregas entstehen: 4KN0 3 + 5C 

 *= 2K 2 C0 3 + 3C0 2 + 2N 2 . Diese Reaktion wird dadurch bedingt, 

 dass die Wärmeentwickelung bei der Vereinigung des Sauerstoffs 

 mit Kohle bedeutend grösser ist, als bei seiner Vereinigung mit 

 Stickstoff. 



Die einmal begonnene Verbrennuug kann daher auf Kosten des 

 Salpeters von selbst weiter gehen, ohne dass Erwärmen nöthig wäre. 

 Dieselbe Oxydation oder Verbrennung auf Kosten des Sauerstoffs 

 aus dem Salpeter erfolgt auch beim Erwärmen des letzteren mit 

 Schwefel und anderen brennbaren Substanzen. Wenn man ein Ge- 

 misch von Schwefel und Salpeter auf eine erhitzte Fläche bringt, 

 so verbrennt der Schwefel zu schwefelsaurem Kalium und schwefliger 

 Säure: 2KN0 3 +2S=K 2 S0 4 +S0 2 +N 2 . Eine ähnliche Erscheinung 

 findet auch beim Erhitzen des Salpeters mit vielen Metallen statt. 

 Besonders bemerkenswerth ist die Oxydation solcher Metalle, welche 

 mit überschüssigem Sauerstoff saure Oxyde bilden können; letztere 

 verbinden sich mit dem Kaliumoxyde zu Kaliumsalzen. Solche Me- 

 talle sind z. B. Mangan, Antimon, Arsen, Eisen, Chrom u. and. 

 Dieselben verdrängen, ebenso wie C und S, aus dem Salpeter den 

 Stickstoff. Die niederen Oxyde dieser Metalle werden beim Schmelzen 

 mit Salpeter in höhere übergeführt. Organische Substanzen werden 

 beim Erhitzen mit Salpeter gleichfalls oxydirt, d. h. sie verbrennen 

 auf Kosten des Salpeters. Diese Eigenschaften des Salpeters erklä- 

 ren seine häufige Anwendung in der chemischen Praxis und in der 

 Technik als ein bei hoher Temperatur wirkendes Oxydationsmittel. 

 Als solches wird der Salpeter auch zur Herstellung des Schiess- 

 pulvers verwandt, welches ein mechanisches Gemisch von fein zer- 

 riebenen: Schwefel, Salpeter und Kohle ist. Das gegenseitige Mengen- 

 verhältniss dieser Bestandteile ändert sich je nach der Bestim- 

 mung des Schiesspulvers und der Beschaffenheit der Kohle (man 

 benutzt eine lockere, nicht vollständig durchgeglühte Kohle, die 

 also noch Wasserstoff und Sauerstoff enthält). Beim Verbrennen des 

 Schiesspulvers bilden sich Gase — hauptsächlich Stickstoff und Kohlen- 

 säuregas, — welche einen bedeutenden Druck ausüben, wenn sie sich 

 nicht ungehindert ausbreiten können. Die Verbrennung des Schiesspul- 

 vers lässt sich durch die folgende Gleichung ausdrücken: 2KN0 3 -|-3C 

 + S = K 2 S -f- 3C0 2 -f- N 2 . Aus derselben ergibt sich, dass das 

 Schiesspulver auf 202 Theile Salpeter (74,8%). 36 Theile Kohle 

 (13,3%) und 32 Theile Schwefel (11,9%) enthält, was auch der 

 wirklichen Zusammensetzung des Schiesspulvers ziemlich nahe 

 kommt 16 ). 



16) In China, wo die Fabrikation des Schiesspuivers seit Langem bekannt ist, 



