598 KALIUM, EÜBIDIUM, CÄSIUM, LITHIUM. 



Eigenheit dieses Metalles, sich leicht mit CO zu einer explosiven 

 und entzündbaren Masse zu verbinden in Betracht gezogen werden 17 ). 

 Dennoch lässt sich diese Methode benutzen, da das Kalium leicht 

 flüchtig, sogar flüchtiger als Natrium ist. Bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur ist das Kalium weicher, als Natrium; auf frischen Durch- 

 schnittsflächen zeigt es eine weissere Farbe und oxydirt sich in feuch- 

 ter Luft noch leichter als letzteres. Bei niedrigen Temperaturen ist 

 das Kalium spröde, aber schon bei 25° ganz weich; bei 58° schmilzt 

 es schon. Bei schwacher Kothgluth (720°) destillirt es, ohne sich 

 zu verändern, und bildet grüne Dämpfe, deren Dampfdichte 18 ) 

 nach den Bestimmungen von A. Scott (1887) = 19 ist (die 

 Dichte des Wasserstoffs — 1 gesetzt). Die Kaliummolekeln be- 

 stehen also aus einem Atom (wie die Molekeln des Natriums, 

 Quecksilbers, Zinks) 19 ). Bei 15° ist das spezifische Gewicht 

 des Kaliums 0,87, also geringer als das des Natriums, was 

 auch bei allen anderen Kaliumverbindungen der Fall ist 20 ). 



bracht wird. In den Pulvergasen ist ausserdem CO und im Rückstand K 2 S 2 aufge- 

 funden worden. Die Menge von K 2 S nimmt in dem Maasse zu, wie die Verbren- 

 nung vollständiger wird; im Rückstande entsteht das K 2 S auf Kosten des schwef- 

 ligsauren Kaliums. In letzterer Zeit sind in Bezug auf die Erforschung des Schiess- 

 pulvers und anderer explosiver Stoffe grosse Fortschritte gemacht worden, so dass 

 dieses Gebiet, das eine artilleristische Spezialität bildet, sehr umfangreich gewor- 

 den ist. 



17) Ueber die hierbei entstehenden Körper vergl. Kap. 9, Anm. 31. 



18) A. Scott bestimmte (1887) in einem vorher mit Stickstoff gefüllten Platin- 

 gefasse, das er in einem besonderen Ofen erhitzte, die Dampfdichte vieler Ver- 

 bindungen der Alkalimetalle; aber seine wichtigen Untersuchungen sind noch nicht 

 genügend ausführlich beschrieben und auch nicht allgemeiner bekannt geworden. 

 Die folgende Zusammenstellung enthält die von Scott bestimmten Dampfdichten, 

 die auf Wasserstoff = 1 bezogen sind: 



Na 12,75 (12,5) KJ 92 (84) 



K 19 (19,5) RbCl 70 (60) 



CsCl 89,5 (84,2) CsJ 133 (130) 



FeCP 68 AgCl 80 (71,7). 



In den Klammern sind die theoretischen Dichten beigefügt, die nach dem Avo- 

 gadro-Gerhardt'schen Gesetz den angegebenen Formeln entsprechen. Bei FeCP ist 

 die entsprechende Zahl nicht angegeben, weil unter den eingehaltenen Versuchs- 

 bedingungen sich dieses Chlorid wahrscheinlich theilweise zersetzt. Wäre dies nicht 

 der Fall, so müsste der Formel FeCP die Dichte 81 entsprechen; wenn die Zer- 

 setsung Fe 2 Cl 6 — 2FeCP -f CP vollständig wäre, so müsste die Dichte 54 sein. 

 Das Salz AgCl wird aller Wahrscheinlichkeit nach durch Platin zersetzt. Die mei- 

 sten der von Scott gegebenen Zahlen stimmen so gut mit den theoretischen überein, 

 dass eine grössere Uebereinstimmung nicht erwartet werden könnte. 



19) Bei den Metalloiden sind die Molekeln komplizirter, z. B. H 2 , 3 , CP 

 u. s. w. Die Molekel des Arsens, das seinem Aussehen nach an die Metalle erin- 

 nert, seinen chemischen Eigenschaften nach aber sich den Metalloiden nähert, be- 

 steht aus 4 Atomen As 4 . Ueber die Dampfdichte des Jods vergl. Kap. 7, Seite 346. 



20) Da K ein grösseres Atomgewicht besitzt als Na, so ist Volum der Mo- 

 lekel oder der Quotient aus dem Molekulargewicht in das spezifische Gewicht bei den 

 Kaliumverbindungen grösser, als bei den Verbindungen des Natriums, denn der Zähler 



