KALIUM UND NATRIUM. 599 



Wasser wird durch das Kalium bei ge wohnlicher Temperatur sehr 

 leicht zersetzt; hierbei werden auf die dem Atomgewicht des Kaliums 

 entsprechende Menge 45 Taus. W. E. entwickelt. Diese Wärme 

 genügt, um den sich ausscheidenden Wasserstoff zu entzünden, 

 dessen Flamme durch die Kaliumpartikelchen violett gefärbt wird 21 ). 



Auch im Verhalten zu Wasserstoff und Sauerstoff sind Kalium 

 und Natrium sich sehr ähnlich. Mit Wasserstoff bildet Kalium 

 {zwischen 200° und 411°) Wasserstoffkalium K 2 H und mit Sauerstoff: 

 das Suboxyd K 4 0, das Oxyd K 2 und das Hyperoxyd KO 2 ; letzteres 

 enthält also mehr Sauerstoff, als das Natriumhyperoxyd Es ist 

 jedoch wahrscheinlich, dass beim Verbrennen von Kalium auch ein 

 Hyperoxyd von der Zusammensetzung KO entsteht Quecksilber löst 

 das Kalium ebenso wie Natrium 22 ). Ueberhaupt stehen die beiden 

 Metalle— Kalium und Natrium einander ebenso nahe, wie die Halo- 

 gene Chlor und Brom, oder besser wie Fluor und Chlor, da das 

 Atomgewicht des Na = 23 das des F = 19 um dieselbe Grösse über- 

 trifft, wie das Atomgewicht des K ±= 39, das des Cl = 35,5. 



Die Aehnlichkeit zwischen Kalium und Natrium ist so gross, 

 dass von ihren Verbindungen nur wenige salzförmige leicht von einan- 

 der unter schieden werden können. Zu diesen gehört z. B. das saure 

 weinsaure Kalium C 4 H 5 K0 6 (Cremor tartari), das sich durch seine 

 geringe Löslichkeit in Wasser, besonders aber in Alkohol und einer 



und Nenner des Bruches, der das Volum ergibt, nehmen zu. Zur Vergleichung seien 

 die Volume der folgenden, einander entsprechenden Verbindungen angeführt: 



Na 24 NaHO 18 NaCl 28 NaNO 3 37 Na 2 S0 4 54. 

 K 45 KHO 27 KCl 39 KNO 3 48 K 2 S0 4 66. 



21) Beim Zersetzen des Wassers durch Kalium muss man vorsichtiger sein, als 

 bei den gleichen Versuchen mit Natrium (vergl. Kap. 2, Anm. 8). 



Beim Glühen zersetzt das Kalium CO 2 und CO, denen es Sauerstoff entzieht, 

 wobei Kohle ausgeschieden wird, die ihrerseits dem entstehenden Kaliumoxyd 

 Sauerstoff entzieht. Auf dieser Einwirkung beruht die Darstellung des Kaliums beim 

 Glühen von Pottasche mit Kohle. Die Reaktion K 2 + C = K 2 -f CO gehört daher 

 zu den umkehrbaren. Vergleicht man aber die Wärmetönungen, welche bei der 

 Bildung dieser Verbindungen beobachtet werden, so lässt sich das Eintreten der 

 letzteren Reaktion nicht erwarten, denn die Kohle entwickelt bei ihrer Vereinigung 

 mit Sauerstoff zu CO nur 30 Taus. W. E. (vgl. Kap. 9, Anm 25), während bei 

 der Bildung von K 2 aus Kalium und Sauerstoff gegen 100 Taus. W. E. entwi- 

 ckelt werden. Die Wärmeentwickelung bei der Bildung von EeO aus Eisen beträgt 

 gegen 70 Taus. W. E. Offenbar findet bei der Zersetzung des Kaliumoxyds durch 

 Kohle eine bedeutende Absorption von Wärme statt und bei der umgekehrten Re- 

 aktion, die jedoch schwieriger vor sich geht, eine Entwickelung von Wärme. Es 

 ist dies wieder ein Beispiel, das auf die Unmöglichkeit hinweist, nach thermischen 

 Daten über die Richtung einer Reaktion zu urtheilen. 



22) Das bestimmte, krystallinische Amalgam des Kaliums enthält im Vergleich 

 zu dem des Natriums die doppelte Menge an Quecksilber KHg 2 (wie auch das 

 Kaliumhyperoxyd doppelt so viel Sauerstoff als das Natriumhyperoxyd enthält), 

 vergl. Kap. 12 Anm. 39. 



