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des Natriums betrifft, so geben alle diese Metalle so leicht flüch- 

 tige Salze und besitzen so charakteristische Spektren, dass sie 

 selbst in äussert geringen Mengen auf das leichteste mittelst des 

 Spektroskopes nachgewiesen werden können :j8 ). So z. B. ruft das 

 Lithium eine sehr intensive Eothfärbung der Flamme hervor und 

 gibt im Spektrum eine sehr helle rothe Linie (deren Wellenlänge 

 670 Millionstel Millimeter beträgt), die es leicht macht die Ver- 

 bindungen dieses Metalles neben den Verbindungen anderer Alkali- 

 metalle zu entdecken. 



Das Lithium Li = 9 wird, analog dem Kalium und Natrium, 

 in kieselerdehaltigen Gesteinen ziemlich häufig, aber nur in gerin- 

 ger Menge und gleichsam als Beimengung dieser beiden, in bedeu- 

 tender Masse auftretenden Alkalimetalle angetroffen. Nur wenige 

 Minerale enthalten mehrere Procente Lithium 39 ). Die Lithiumver- 



Wellenlängen aller Lichtschwingungen verglichen, die von einem gegebenen einfa- 

 chen Körper erzeugt werden, ein gesetzmässiges Verhältniss derselben zu einander 

 (Obertöne) aufzufinden gesucht. Andere wieder (besonders Hartley und Ciamician) 

 haben beim Vergleiche der Spektren ähnlicher Elemente (z. B. von CP, Br 2 und J 2 ) 

 eine gewisse Aehnlichkeit (Homologie) derselben konstatiren können. Noch andere 

 endlich (Grünwald) suchen das Verhältniss der Spektren zusammengesetzter Körper 

 zu denen ihrer Bestandtheile zu ermitteln u. s. w. Doch können alle diese Fragen 

 keineswegs als allseitig abgeschlossen erachtet werden, schon in Anbetracht der 

 grossen Anzahl von Spektrallinien, die vielen einfachen Körpern eigen sind (zumal 

 im ultrarothen und ultravioletten Theile des Spektrums), der Unsicherheit in Bezug 

 auf die Existenz von so schwachen Linien, die uns unsichtbar bleiben, und überhaupt 

 der Neuheit aller hier in Betracht kommenden Untersuchungen. 



38) Um die ausserordentliche Empfindlichkeit der spektroskopischen Reaktionen 

 darzuthun, genügt es folgende Beobachtung von Bence Jones anzuführen. Wird 

 einem Meerschweinchen die Lösung von 3 Gran eines Lithiumsalzes unter die Haut 

 eingespritzt, so kann schon nach Verlauf vou 4 Minuten das Lithium in der Galle 

 und den Flüssigkeiten des Auges mittelst des Spektroskopes. nachgewiesen werden, 

 nach 10 Min. findet man das Lithium schon in allen Körpertheilen des Versuchsthieres. 



39) Im Spodumen sind bis zu 6 pCt. Li 2 und im Petalith oder Lithionglim- 

 mer gegen 3 pCt. Li 2 enthalten. Der Lithionglimmer, der in einigen Graniten in 

 ziemlich bedeutender Menge vorkommt, wird meistens zur technischen Darstellung 

 von Lithiumpräparaten benutzt von denen einige in der Medizin Verwendung finden 

 und zwar bei der Behandlung von Blasenkrankheiten, zum Auflösen der Blasen- 

 steine. Der Lepidolith, der im natürlichen Zustande von Säuren nicht angegriffen 

 wird, lässt sich jedoch nach vorherigem Schmelzen durch starke Salzsäure zerset- 

 zen. Nach mehrstündigem Einwirken dieser Säure geht die ganze Kieselerde des 

 Lepidoliths in den unlöslichen Zustand über, während das Lithium als Chlorlithium 

 in der Lösung bleibt. Setzt man nun letzterer zunächst Salpetersäure zu (um Eisen- 

 oxyd in Oxydul überzuführen) und dann Soda bis zum Eintreten der alkalischen 

 Reaktion, so gehen Eisenoxyd, Thonerde und Magnesia als unlösliche Hydroxyde 

 oder kohlensaure Salze in den Niederschlag über. Die Chloride der Alkalimetalle: 

 KCl, NaCl und LiCl dagegen bleiben gelöst, da sie durch Soda aus verdünnter 

 Lösung nicht gefällt werden. Zuletzt dampft man ein und versetzt mit starker 

 Sodalösung. Hierbei fällt kohlensaures Lithium aus, das trotz seiner Löslichkeit in 

 Wasser, doch bedeutend weniger löslich ist, als Na 2 C0 3 ; aus konzentrirten Lösun- 

 gen wird also das Lithium durch Soda als Li 2 C0 3 gefällt: 2LiCl -f- Na 2 C0 3 — 

 2NaCl -f- Li 2 C0 3 . Das dem kohlensauren Natrium in vielen Beziehungen ähnliche 



