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KALIUM, EUBIDIUM, CÄSIUM, LITHIUM. 



bindungen nähern sich in ihren Eigenschaften den entsprechenden 

 Verbindungen des Kaliums und Natriums; eine Ausnahme bildet 

 das kohlensaure Lithium, Li 2 C0 3 , das wegen seiner geringen Lös- 

 lichkeit in kaltem Wasser zur Trennung des Li von K und Na 

 benutzt wird. Aus dem kohlensauren Salze lassen sich leicht die 

 anderen Verbindungen des Lithiums darstellen. Das Lithiumhydroxyd 

 LiHO z. B. erhält man, ebenso wie das Aetznatron, durch Ein- 

 wirken von Kalk auf dieses Salz. In Wasser ist das Lithium- 

 hydroxyd löslich; aus alkoholischer Lösung krystallisirt es in Form 

 von LiHOH 2 0. Das metallische Lithium bildet sich beim Einwir- 

 ken des galvanischen Stromes auf geschmolzenes Chlorlithium. Letz- 

 teres schmilzt man zu diesem Zwecke in einem gusseisernen Tiegel 

 mit gut schliessendem Deckel und leitet dann durch die geschmol- 

 zene Masse den galvanischen Strom einer bedeutenden Anzahl von 

 Elementen, indem man als positiven Pol eine dichte Kohle C 

 (Fig. 122) benutzt, welche mit dem in die eiserne Röhre BB 

 eingesetzten Porzellanrohre P umgeben ist, und als negativen Pol 



einen Eisendraht, an welchem sich beim 

 Durchgehen des Stromes das geschmolzene 

 Lithium ansetzt. Am positiven Pole schei- 

 det sich Chlor aus. Von Zeit zu Zeit, wenn 

 sich an dem Eisendrahte eine genügende 

 Lithiummenge angesetzt hat, wird derselbe 

 herausgenommen, um das ausgeschiedene 

 Metall abzunehmen. Das Lithium ist unter 

 allen Metallen das leichteste, sein spezifi- 

 sches Gewicht beträgt 0,59, daher schwimmt 

 es sogar auf Naphta (Erdöl); es schmilzt 

 bei 180°, verflüchtigt sich aber selbst bei 

 Kothgluth nicht. Hinsichtlich seiner gelb- 

 lichen Färbung erinnert es an Natrium. 

 Bei 200° entzündet sich das Lithium an der Luft und verbrennt 

 mit heller Flamme zu Lithiumox}^d. Wasser zersetzt es, ohne den 

 sich hierbei entwickelnden Wasserstoff zu entzünden. Das charak- 

 teristische Kennzeichen der Lithiumverbindungen ist die rothe 

 Färbung, die sie einer nicht leuchtenden Flamme ertheilen 40 ). 



kohlensaure Lithium (Lithiumcarbonat) ist ein in kaltem Wasser wenig lösliches 

 Salz; in siedendem Wasser löst es sich in ziemlich bedeutender Menge. Es bildet 

 durch seine geringe Lösiichkeit den Uebergang von den Alkalimetallen zu den 

 anderen Metallen, namentlich zu denen der alkalischen Erden (Magnesium, Baryum), 

 deren kohlensaure Salze wenig löslich sind. Das Lithiumoxyd Li 2 erhält man 

 durch Glühen von Li 2 C0 3 mit Kohle. Beim Lösen von Li 2 in Wasser werden (auf 

 eine Molekel) 26 Taus. W. E. entwickelt. Die Wärmeentwicklung bei der Vereinigung 

 von Li 2 und beträgt 140 Taus. Calorien; sie ist also grösser als bei der Bildung 

 von Na 2 (100 Taus. Cal.) und von K 2 (97 Taus. Cal.), wie Beketow 1887 zeigte. 

 40) Beim Prüfen auf einen Gehalt an Lithium behandelt man das zu untersu- 



Fig. 122. Darstellung von Lithium 



durch Einwirken des galvani- 



Stromes aufgeschmolzenes Chlor- 



lithium J /a 



