RUBIDIUM UND CÄSIUM. 619 



Als Bimsen mittelst spektroskopischer Untersuchungen festzu- 

 stellen suchte, ob in verschiedenen in der Natur vorkommenden 

 Verbindungen, zugleich mit Lithium, Kalium und Natrium, nicht 

 noch andere, unbekannte Metalle vorhanden seien, fand er bald 

 zwei neue Metalle mit selbständigen Spektren. Dieselben wurden 

 nach ihren charakteristischen Linien im Spektrum und der Fär- 

 bung, die sie der Flamme ertheilen, benannt. Das eine dieser Metalle 

 nannte man Rubidium, von rubidius — dunkelroth, da es rothe und 

 violette Linien im Spektrum zeigt, das andere Cäsium, da es der 

 Flamme eine himmelblaue Färbung ertheilt und ein Spektrum 

 gibt, das sich durch zwei helle blaue Linien charakterisirt. 

 Beide Metalle finden sich in der Natur als Begleiter von Na, K 

 und Li, aber in sehr geringen Mengen, das Rubidium jedoch öfter 

 als das Cäsium. Die Menge des Rubidium- und Cäsiumoxyds im 

 Lepidolithe beträgt meistens nicht mehr als 1 / 2 Procent. Das Rubidium 

 ist auch in der Asche verschiedener Pflanzen gefunden worden, im 

 Meerwasser scheint es jedoch nicht als Begleiter von Kalium auf- 

 zutreten. Die meisten Mineralwasser weisen gleichfalls einen sehr 

 geringen Gehalt an Rubidium auf. Die Fälle, wo sich Cäsium ohne 

 Rubidium findet, sind selten; in einem Granite von der Insel Elba 

 fand man Cäsium ohne Begleitung von Rubidium. Dieser Granit 

 enthält das sehr seltene Mineral Pollux, welches einen bis auf 

 34 Procent steigenden Gehalt an Cäsiumoxyd aufweist 41 ). Mit 

 Hilfe des Spektroskops und unter Benutzung des Umstandes dass 



chende Material mit einer Säure (wenn Kieselerde-Verbindungen vorliegen mit 

 Flusssäure), erwärmt den Rückstand mit Schwefelsäure, dampft ein, trocknet und • 

 zieht mit Alkohol aus, der eine gewisse Quantität schwefelsaures Lithium löst« 

 Lässt man nun die alkoholischen Lösung verbrennen, so erkennt man das Lithium 

 leicht an der tief rothen Flammenfärbung. In zweifelhaften Fällen benutzt man 

 einen Spektralapparat, wobei in Gegenwart von Lithium die charakteristischen ro- 

 then Linien desselben auftreten müssen. Das Lithium ist im Jahre 1817 von Arf- 

 vedson im Petalith entdeckt worden. 



41) Die meisten Metalle werden aus den Lösungen ihrer Salze durch kohlensaures 

 Ammon als kohlensaure Salze gefällt; z. B. Calcium, Eisen u. s. w. Die Alkalime- 

 talle, deren kohlensaure Salze löslich sind, werden nicht gefällt. Man dampft daher 

 die Lösung ein, glüht den Rückstand (um die Ammoniumsalze zu vertreiben) und er- 

 hält nun die Salze von Alkalimetallen. Die Trennung derselben von einander wird nach 

 Zusetzen von Salzsäure mit Hilfe einer Platinchlorid-Lösung ausgeführt Die Chloride 

 des Lithiums und Natriums geben mit Platinchlorid in Wasser leicht lösliche Doppel- 

 salze (Chloroplatinate), während die Chloride des Kaliums, Rubidiums und Cäsiums 

 mitPtCl 4 Doppelsalze bilden, die in Wasser sich nur schwer lösen. lOOTheile Wasser 

 lösen bei 0° 0,74 Th. des Kaliumsalzes, aber nur 0,134 Th.des entsprechenden Rubi- 

 diumsalzes und 0,024 Th. des Cäsiumsalzes; bei 100° lösen sich 5,13 Th. K 2 PtCl 4 , 

 0,634 Th. des Rubidium- und 0,177 Th des Cäsiumsalzes. Es lassen sich also 

 nach dieser Methode Rubidium und Cäsium trennen, jedoch erfordert dieselbe viel 

 Zeit. Leichter gelingt die Trennung auf Grund der verschiedenen Löslichkeit der 

 kohlensauren Salze des Rubidiums und Cäsiums in Alkohol; Cs 2 C0 3 löst sich in AI- 



