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die Doppelsalze von ÜbCl und CsCl mit Platinchlorid noch weni- 

 ger löslich in Wasser sind, als das entsprechende Kaliumchloropla- 

 tinat K 2 Ptd 6 , gelang es Bimsen, Rubidium und Cäsium von ein- 

 ander und von Kalium zu trennen. Auch im freien Zustande sind 

 die beiden Metalle erhältlich 42 ); das spezifische Gewicht des bei 

 39° schmelzenden Rubidiums ist 1,52, das des Cäsiums 1,88; letz- 

 teres schmilzt bei 27°. 



In den Eigenschaften der freien Metalle und der entsprechen- 

 den Verbindungen, selbst wenn diese sehr komplizirt sind, zeigen 

 Li, Na, K, Rb und Cs eine nicht zu bestreitende chemische Aehn- 

 lichkeit, welche schon daraus zu ersehen ist, dass diese Metalle 

 Wasser zersetzen und dass ihre Hydroxyde RHO und kohlensauren 

 Salze R 2 C0 3 sich in Wasser lösen, während die Hydroxyde und 

 kohlensauren Salze fast aller anderen Metalle in Wasser unlöslich 

 sind. Vergleicht man aussserdem noch die einander entsprechenden 

 Salze, z. B. die schwefelsauren und salpetersauren und die Chlor- 

 metalle, so ergibt sich zweifellos, dass alle diese Metalle in ihrem 

 chemischen Charakter eine sehr bedeutende Aehnlichkeit mit einan- 

 der besitzen. Daher bilden sie auch die natürliche Gruppe der Al- 

 kalimetalle. Die Halogene einerseits und die Alkalimetalle andrer- 

 seits sind die Elemente, die ihrem Charakter nach am weitesten 

 auseinander gehen. Alle anderen Elemente sind entweder Metalle, — 

 welche sich bis zu einem gewissen Grade, wenn sie Salze, nicht 

 aber Verbindungen mit den Eigenschaften von Säuren bilden, den 

 Alkalimetallen nähern, jedoch nicht so energisch wie diese wirken,— 

 oder sie sind Nichtmetalle. Die meisten Metalle werden aus ihren 

 Verbindungen durch die Alkalimetalle verdrängt, entwickeln bei 

 ihrer Vereinigung mit den Halogenen weniger Wärme und bil- 

 den weniger energische Basen, als die Alkalimetalle. Hierher ge- 

 hören z. B. die gewöhnlichen Metalle: Silber, Eisen, Kupfer und 

 andere. Die Nichtmetalle sind Elemente, welche ihrem Charakter 

 nach sich den Halogenen nähern, sich ebenso wie diese mit Was- 

 serstoff vereinigen, jedoch nicht zu so energischen Verbindungen 

 wie die Halogenwasserstoffsäuren; ferner treten sie auch mit Metallen 

 in Verbindung ohne jedoch solche salzartige Verbindungen zu bilden, 



kohol, das kohlensaure Rubidium ist fast ebenso unlöslich, wie das entsprechende 

 Kaliumsalz (die Pottasche). Setterberg benutzte die Alaune dieser Metalle zu ihrer 

 Trennung. Die beste Trennungsmethode jedoch, die von Sharples angegeben ist, 

 beruht darauf, dass aus einem Gemisch von KCl, NaCl, CsCl und RbCl in Gegen- 

 wart von KCl durch Zinntetrachlorid das sehr wenig lösliche Doppelsalz des Cä- 

 siums und Zinns gefällt wird 



42) Bunsen erhielt das Rubidium durch Destillation des mit Russ vermengten 

 weinsauren Salzes und Beketow (1888) durch Glühen des Hydroxyds mit Alumi- 

 nium: 2RbOHH- AI = RbAlO 3 + H 2 -{-Rb. Beim Einwirken auf Wasser entwickelt 

 das Rubidium 94 Taus. W. E. Das Cäsium ist (1882) von Setterberg durch Elek- 

 trolyse der geschmolzenem Cyanide des Cäsiums und Baryums dargestellt worden. 



