EUBIDIUM UND CÄSIUM. 621 



wie sie aus den Halogenen entstehen. Es sind also Elemente, in 

 welchen die Eigenschaften der Halogene, jedoch nicht so deutlich, 

 wie in diesen selbst, zum Vorschein kommen. Zu diesen Elementen 

 gehören z. B.: Schwefel, Phosphor, Arsen. Endlich gibt es noch 

 Elemente, in welchen, wie im Kohlenstoff und Stickstoff, weder die 

 Eigenschaften der Metalle, noch die der Halogene scharf hervor- 

 treten, welche also in dieser Beziehung zwischen den beiden an- 

 geführten Gruppen von Elementen stehen. 



Der scharfe Unterschied in den Eigenschaften der Halogene 

 und Alkalimetalle äussert sich darin, dass die einen nur Säuren und 

 keine Basen, die anderen dagegen nur Basen bilden. Erster e sind 

 die echten säurebildenden Elemente, letztere die basischen oder 

 metallischen Elemente. Wenn die einzelnen Elemente dieser bei- 

 den Gruppen unter einander in Verbindung treten, so bilden die 

 Halogene chemisch unbeständige Verbindungen, die Alkalimetalle 

 dagegen — Legirungen, in denen sie ihren Metallcharakter beibe- 

 halten, analog den nur aus Halogenen gebildeten Verbindungen, 

 in denen (z. B. in der Verbindung JC1) der Halogen Charakter fort- 

 besteht. Unter einander bilden folglich sowol die säurebilden- 

 den Elemente, als auch die basischen Elemente nur wenig charak- 

 teristische Verbindungen, welche die Eigenschaften der sie bilden- 

 den Elemente besitzen. Wenn aber Alkalimetalle mit Halogenen 

 in Verbindung treten, so entstehen sehr beständige Körper, in 

 welchen die ursprünglichen Eigenschaften der Halogene und der 

 Alkalimetalle vollständig verschwinden. Die Bildung solcher Ver- 

 bindungen geht unter bedeutender Wärmeentwickelung und voll- 

 ständiger Aenderung der ursprünglichen Körper sowol in physi- 

 kalischer, als auch in chemischer Beziehung vor sich. Eine aus 

 Kalium und Natrium bestehende Legirung besitzt, trotzdem sie 

 bei Zimmertemperatur flüssig ist, dieselben metallischen Eigen- 

 schaften, wie ihre beiden Bestandteile. Dagegen zeigt die aus Na- 

 trium und Chlor gebildete Verbindung weder das Aussehen, noch 

 auch die Eigenschaften ihrer Bestandtheile: NaCl schmilzt bei hö- 

 herer Temperatur als Na und Cl, verflüchtigt sich bedeutend 

 schwerer u. s. w. 



Trotz dieses bedeutenden qualitativen Unterschiedes besteht aber 

 zwischen den Halogenen und den Alkalimetallen eine wichtige 

 quantitative Aehnlichkeit welche dadurch zum Ausdruck gebracht 

 wird, dass die Elemente beider Gruppen im Verhältniss zu Was- 

 serstoff oder zu einwerthigen Elementen als einwerthige (oder mo- 

 novalente) Elemente, die Wasserstoff Atom für Atom ersetzen, be- 

 trachtet werden. Bei der Metalepsie durch Halogene treten diese 

 an die Stelle des Wasserstoffs z. B., von Kohlenwasserstoffen, 

 während die Alkalimetalle den Wasserstoff im Wasser und in Säu- 

 ren ersetzen. Wie in einem Kohlenwasserstoffe der Reihe nach jedes 



