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Wasserstoffatom z. B. durch Chlor ersetzt werden kann, so lassen 

 sich in Säuren, die mehrere Wasserstoffatome enthalten, diese Ato- 

 me der Keihe nach durch Alkalimetalle ersetzen. Hieraus folgt, 

 dass die Atome der genannten Elemente den Atomen des Wasser- 

 stoffs ähnlich sind, von welchem immer als Einheit ausgegangen 

 wird. Auf Ammoniak und Wasser kann sowol Cl, als auch Na di- 

 rekt substituirend einwirken. Auf Grund des Substitutions-Gesetzes 

 lässt sich schon aus der Bildung von NaCl die Monovalenz der 

 Atome der Halogene und der Alkalimetalle folgern. Mit solchen 

 Elementen wie Sauerstoff bilden sowol Halogene, als auch Was- 

 serstoff und Alkalimetalle Verbindungen, in welchen der Sauerstoff 

 je zwei Atome Halogen, Wasserstoff oder Alkalimetall bindet, wie 

 dies schon aus der Vergleichung der Zusammensetzung des Was- 

 sers mit der von KHO, K 2 0, HCIO und C1 2 leicht zu ersehen ist. 

 Es darf übrigens nicht übersehen werden dass die Halogene mit 

 Sauerstoff, ausser den Verbindungen vom Typus R 2 0, noch höhere 

 Säureoxyde bilden, während dem Wasserstoff und den Alkalimetal- 

 len die Fähigkeit zur Bildung analoger Verbindungen abgeht. Wie 

 wir später sehen werden, unterliegen auch diese Verhältnisse 

 einem besonderen Gesetze, das den allmählichen Uebergang der 

 Eigenschaften der Elemente von den Alkalimetallen zu den Halo- 

 gen darthut 43 ). 



Die Alkalimetalle lassen sich, ebenso wie die Halogene, nach 

 der Grösse ihrer Atomgewichte in folgender Reihe ordnen: Li- 

 thium — 7, Natrium — 23, Kalium — 39, Rubidium — 85 und Cä- 

 sium — 133, so dass auf Grund derselben die relativen Eigenschaf- 

 ten analoger Verbindungen der auf diese Weise geordneten Ele- 

 mente beurtheilt werden können. Es sind z. B. die Chloroplatinate 

 des Lithiums und Natriums in Wasser löslich, die des Kaliums, 

 Rubidiums und Cäsiums dagegen unlöslich; die Löslichkeit erweist 



43) Es muss hier erwähnt werden, dass die Halogene die Rolle von Metallen 

 spielen können und zwar besonders das Jod, welches daher auch leichter, als die 

 anderen Halogene durch Metalle ersetzt wird und welches sich auch seinen physi- 

 kalischen Eigenschaften nach mehr als die anderen Halogene den Metallen nähert. 

 Schützenherger erhielt beim Einwirken von Chloroxyd CPO auf Essigsäureanhydrid, 

 (C 2 H 3 0) 2 0, die Verbindung C 2 H 3 0(OCl), welche er essigsaures Chlor nannte. Mit 

 Jod scheidet diese Verbindung Chlor aus und bildet essigsaures Jod C 2 H 3 0(OJ), 

 das auch beim Einwirken von Chlorjod auf essigsaures Natrium C 2 H 3 0(ONa) 

 entsteht. 



Die eben genannten Verbindungen sind sehr unbeständig; sie zerfallen beim Er- 

 wärmen unter Explosion und werden durch Wasser und viele andere Reagentien 

 zersetzt. Es entspricht dieses Verhalten auch der Zusammensetzung dieser Verbin- 

 dungen, denn sie enthalten einander sehr ähnliche Elemente, aus denen das Chlor- 

 oxyd CPO selbst und auch JC1 oder NaK bestehen. Beim Einwirken von CPO auf 

 ein Gemisch von Jod mit Essigsäureanhydrid erhielt Schützenberger noch die Ver- 

 bindung J(C 2 H 3 2 ) 3 , welche dem JC1 3 analog ist, da die Gruppe C 2 H 3 2 , ebenso wie 

 Cl, als ein Halogen betrachtet werden kann, das mit Metallen Salze bildet. 



