AEQUIVALENZ DER METALLE. 623 



sich hier als desto geringer, je höher das Atomgewicht des betref- 

 fenden Alkalimetalls ist. In anderen Fällen ist es gerade umge- 

 kehrt: mit der Zunahme des Atomgewichtes nimmt auch die Lös- 

 lichkeit zu. Sogar in den Eigenschaften der Metalle selbst offen- 

 bart sich diese stetige Aenderung, die der Aenderung des Atomge- 

 wichts entspricht. So z. B. ist Lithium nur schwer flüchtig, wäh- 

 rend Natrium schon durch Destillation erhältlich ist. Kalium de- 

 stillirt leichter als Natrium, aber Eubidium und Cäsium sind noch 

 viel flüchtigere Metalle. 



Vierzehntes Kapitel. 



Aequivalenz und spezifische Wärme der Metalle. Magnesium, 

 Calcium, Strontium, Baryum und Beryllium. 



Die Zusammensetzung entsprechender Verbindungen von Me- 

 tallen lässt sich leicht durch Bestimmungen des Aequivalenz- 

 gewichtes der letzteren, d. h. der Gewichtsmenge eines Metalls, 

 die einen Gewichtstheil Wasserstoff ersetzt, feststellen. 



Wenn ein Metall Säuren unter Entwicklung von Wasserstoff 

 zersetzt, so ergibt sich das Aequivalenzgewicht desselben durch 

 direktes Messen des Wasserstoffvolums, das man beim Einwirken 

 einer bestimmten Menge des Metalls auf die im Ueberschuss an- 

 gewandte Säure erhält. Aus dem Volume lässt sich dann auch das 

 Gewicht des Wasserstoffs leicht berechnen 1 ). Dasselbe Resultat 

 erreicht man durch Bestimmen der Zusammensetzung eines neu- 

 tralen Salzes des Metalls; wenn man z, B. feststellt, welche Menge 

 des Metalls sich mit 35,5 Th. Chlor oder mit 80 Th. Brom ver- 

 bindet 2 ). Wenn man durch den galvanischen Strom gleichzeitig 

 (z. B. durch Einschalten in ein und denselben Strom) eine Säure 

 und das geschmolzene Salz eines Metalles zersetzt und das Mengen- 

 verhältniss zwischen dem Wasserstoffe und dem Metalle, die hierbei 

 ausgeschieden werden, bestimmt, so erfährt man gleichfalls das 

 Aequivalenzgewicht, da nach dem Faraday 'sehen Gesetze von Elek- 

 trolyten (Leitern 2-ter Ordnung) in gleichen Zeiträumen immer 



1) Das Aequivalenzgewicht lässt sich auf diese Weise unter entsprechenden 

 Bedingungen genau festeilen, (wenn alle nöthigen Vorsichtsmaassregeln in Betracht 

 gezogen werden). Reynolds und Ramsay bestimmten (1887) nach derselben (aus 29 

 Versuchen; das Aequivalent des Zinks zu 32,7, andere Forscher fanden für dieses 

 Metall nach anderen Methoden zwischen 32,55 und 32,95 liegende Werthe. Durch 

 Sammeln des Wasserstoffs, der durch gleiche Gewichtsmengen verschiedener Me- 

 talle (beim Einwirken von Säuren oder Alkalien) ausgeschieden wird, lässt sich der 

 Unterschied in den Aequivalenten dieser Metalle ebenfalls demonstriren. 



2) Die genauesten Atomgewichts-Bestimmungen sind von Stas ausgeführt wor- 

 den (vergl. hierüber das Kapitel Silber). 



