624 AEQUIVALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



äquivalente Mengen zersetzt werden. Zum Ziele gelangt man ferner 

 einfach durch Bestimmen des Verhältnisses zwischen dem Gewichte 

 des Metalles und dem seines salzbildenden Oxydes, da man hierbei 

 die sich mit 8 Gewichtstheilen Sauerstoff verbindende Gewichts- 

 menge des Metalls erfährt. Diese letztere stellt nun das Aequi- 

 valenzgewicht dar, denn 8 Th. Sauerstoff verbinden sich mit 

 einem Gewichtstheil Wasserstoff. Die verschiedenen Verfahren er- 

 möglichen also eine Kontrole und die ganze Frage der genauen 

 Bestimmung der Aequivalente läuft darauf hinaus, wie man am 

 besten der Absorption von Feuchtigkeit, der weiteren Oxydation, 

 der Flüchtigkeit u. s. w. entgegentritt, d. h. die Bedingungen 

 beobachtet, die möglichst genaue Wägungen zulassen. Die genauere 

 Beschreibung dieser Bedingungen gehört aber in das Gebiet der 

 analytischen Chemie. 



Bei monovalenten oder einwerthigen, den Alkalimetallen ana- 

 logen Metallen ist das Aequivalenzgewicht dem Atomgewichte gleich. 

 Bei zweiwerthigen Metallen entspricht es dem Gewichte zweier 

 Aequivalente, bei ^-werthigen dem von n Aequivalenten. Das Alu- 

 minium Al=27 z. B. ist dreiwerthig, sein Aequivalent ist folglich 

 = 9, das Magnesium = 24 ist zweiwerthig und sein Aequivalent 

 ist=12. Wenn daher H, Na oder überhaupt ein einwerthiges Me- 

 tall M die Verbindungen: M 2 0, MHO, MCI, MNO 3 , M 2 S0 4 , d. h. 

 nach dem allgemeinen Typus MX bildet, so werden die entsprechen- 

 den Verbindungen eines zweiwerthigen Metalles, wie Magnesium 

 und Calcium z. B., die folgenden sein: MgO, Mg(HO) 2 , MgCl 2 , 

 Mg(N0 3 ) 2 . MgSO 4 , d. h. sie werden nach dem Typus MgX 2 zu- 

 sammengesetzt sein. 



Wonach richtet man sich also, wenn man das eine Metall zu 

 den einwerthigen, die anderen zu den 2, 3, 4... w-werthigen zählt? 

 Weshalb macht man diesen Unterschied? Warum nimmt man nicht alle 

 Metalle als monovalent an und hält nicht z. B. das Magnesium für 

 ein einwerthiges Metall? Thut man dies in Wirklichkeit, indem man 

 Mg = 12 setzt und nicht =24 (wie heute angenommen ist), so 

 gelangt man nicht nur zu einfachen Ausdrücken für die Zusam- 

 mensetzung aller Magnesiumveibin düngen, sondern hat noch den 

 Vortheil, für die Salze dieses Metalles die gleiche Zusammensetzung 

 wie für die Natrium- oder Kaliumverbindungen zu erhalten. Wenn 

 nun diese Annahme früher allgemein gemacht wurde, — warum ist 

 jetzt die A ender ung eingeführt? 



Die Antwort auf diese Fragen wurde erst möglich, nachdem die 

 Begriffe der Molekel und des Gewichts der Atome— der kleinsten in 

 die Molekeln der Verbindungen der Elemente eingehenden Menge— 

 festgestellt waren, d. h. nachdem das Gesetz von Avogadro-Ger- 

 hardt Anerkennung gefunden hatte (vergl. Kap. 7). Betrachtet man 

 z. B. einen solchen einfachen Körper, wie das Arsen, das ein me- 



