SPEZIFISCHE WÄEME DER METALLE. 625 



tallisches Aussehen hat, so findet man, dass dasselbe viele flüch- 

 tige Verbindungen bildet, deren Dampfdichte und folglich auch Mo- 

 lekulargewicht leicht festzustellen ist. Hieraus ergibt sich dann 

 das richtige Atomgewicht des Arsens in derselben Weise wie beim 

 0, N, Cl, C u. s. w. Dasselbe ist As =75 und die Verbindungen 

 des Arsens sind, wie die des Stickstoffs, nach den Formen AsX 3 

 und AsX 5 , zusammengesetzt, z. B. AsH 3 , AsCl 3 , AsCl 5 , As 2 5 u. s. w. 

 Das Arsen ist also offenbar ein Metall (oder besser ein Element) 

 von zweierlei Werthigkeit, und zwar ist es nicht einwerthig, son- 

 dern 3- oder 5-werthig. Dieses eine Beispiel zwingt schon zur An- 

 erkennung der Existenz mehrwerthiger Atome. Da aber das Anti- 

 mon und das Wismuth in allen ihren Verbindungen dem Arsen 

 ebenso ähnlich sind, wie K dem Rb und Cs, so ist man, trotzdem 

 das Wismuth nur wenige flüchtige Verbindungen bildet, gezwun- 

 gen, die Zusammensetzung sowol der Antimon-, als auch der Wis- 

 muthverbindungen durch dieselben Formen auszudrücken, die den 

 Arsenverbindungen zukommen. 



Unter den zweiwerthigen Metallen finden wir gleichfalls viele 

 einander analoge Elemente und auch solche, die flüchtige Ver- 

 bindungen geben (vergl. weiter unten); zu den letzteren gehört 

 z. B. das Zink. Dasselbe geht selbst in Dampf über und bildet 

 mehrere flüchtige Verbindungen (z. B. ZnC 4 H'°, Zinkäthyl, vom 

 Siedepunkte 118° und der Dampfdichte 61,3), deren Molekeln nie 

 weniger als 65 Theile Zink enthalten. Diese Gewichtsmenge ist 

 aber H 2 äquivalent, denn 65 Theile Zink verdrängen 2 Gewichts- 

 theile Wasserstoff. Das Zink bietet uns also das Beispiel eines 

 zweiwerthigen Metalles, wie das Arsen das eines drei- oder fünf- 

 werthigen Dem Zink ist nun in vielen Beziehungen das Magne- 

 sium sehr ähnlich, so dass auch das Magnesium als ein zweiwer- 

 thiges Metall zu betrachten ist. 



Zur Unterscheidung ein- und zweiwerthiger Elemente sind Metalle, 

 welche wie das Quecksilber und Kupfer, die Fähigkeit besitzen, 

 nicht eine, sondern zwei Basen zu bilden, von besonderer Wichtig- 

 keit. Das Kupfer bildet mit Sauerstoff ein Oxydul Cu 2 und ein 

 Oxyd CuO. Die dem Kupferoxydule entsprechenden Verbindungen 

 CuX sind (in quantitativer Beziehung, der Zusammensetzung nach) 

 den Verbindungen' NaX und AgX ähnlich, während die dem Kupfer- 

 oxyde entsprechenden Verbindungen CuX 2 mit MgX 2 , ZnX 2 und 

 überhaupt mit den Verbindungen der zweiwerthigen Metalle Aehn- 

 lichkeiten aufweisen. Diese Beispiele erklären es, dass man Me- 

 talle von verschiedener Werthigkeit unterscheiden muss. 



Es lässt sich also, wie eben angegeben, mit Hilfe einiger, re- 

 lativ weniger, flüchtiger Metallverbindungen und indem man vor- 

 handene Aehnlichkeiten aufsucht (vergl. Kap. 15) die Werthigkeit 



Mendelejew. Chemie. 40 



