626 AEQUI VALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



vieler Metalle feststellen. Zu demselben Zwecke 3 ) ist vielfach auch 

 die in Bezug auf die spezifische Wärme der Elemente von Du- 

 long und Petit aufgestellte Regel benutzt worden, namentlich seit 

 der Entwicklung, die diese Eegel durch die Untersuchungen 

 von Regnault erfahren hatte und seit dem Cannizzaro (1860) auf die 

 Uebereinstimmung der Folgerungen aus dieser Eegel mit denjenigen, 

 die sich aus dem Gesetze von Avogadro-Gerhardt ergeben, hinge- 

 wiesen hatte. 



Dulong und Petit hatten bei ihren zahlreichen Bestimmungen 

 der spezifischen Wärme fester einfacher Körper die Beobachtung 

 gemacht, dass je grösser das Atomgewicht eines einfachen Körpers, 

 desto geringer seine spezifische Wärme ist, dass also das Produkt 

 aus der spezifischen Wärme Q und dem Atomgewichte A eine fast 



3) Die wichtigsten Methoden, nach denen bis jetzt die Wertigkeit der Elemente 

 oder die Anzahl der die Atome bildenden Aequivalente festgestellt worden ist, sind 

 die folgenden: 1) Die auf dem Avogadro-Gerhardt'schen Gesetze beruhende Methode, 

 welche als die allgemeinste und sicherste schon bei vielen Elementen angewandt 

 worden ist. 2) Die Methode, bei der die Zusammensetzung der verschiedenen 

 Oxydationsstui'en und der Isomorphismus oder im Allgemeinen die Aehnlichkeit dersel- 

 ben zu Grunde gelegt wird. Es ist z. ß. Fe =56, da das Eisenoxydul mit MgO 

 isomorph ist; das Eisenoxyd enthält V/ 2 mal mehr Sauerstoff, als das Eisenoxydul. 

 Nach dieser Methode ist die Zusammensetzung der Verbindungen vieler Elemente von 

 Berzelius, Marignac und and. festgestellt worden. 3) Die auf dem Gesetze von Dulong 

 und Petit fassende Methode, nach welcher die spezifische Wärme bestimmt wird. 

 Dieselbe ist von Regnault und namentlich von Cannizzaro zur Unterscheidung der 

 einwerthigen Metalle von den zweiwerthigen benutzt worden. 4) Endlich die sich 

 auf das periodische Gesetz stützende Methode (vergl. Kap. 15), welche zur Fest- 

 stellung der Atomgewichte des Ceriums, Urans, Yttriums und ähnlicher Elemente, 

 namentlich aber des Galliums, Scandiums und Germaniums gedient hat. Gewöhnlich, 

 werden die nach einer Methode erhaltenen Resultate durch die anderen kontrolirt, 

 was auch durchaus noth wendig ist, da bei jeder Methode die einzelnen Bestimmun- 

 gen durch die Erscheinungen der Dissoziation, Polymerisation u. s. w. beeinflusst 

 werden können. 



Erwähnen will ich hier, dass man noch auf vielen anderen Wegen zu demselben 

 Ziele gelangen kann, namentlich, wenn man die physikalischen Eigenschaften in 

 Betracht zieht, welche sich offenbar in Abhängigkeit von der Grösse der Atome 

 (oder Aequivalente) oder Molekeln befinden. Als Beispiel führe ich an, dass sogar 

 das spezifische Gewicht der Lösungen der Chlormetalle dazu benutzt werden kann 

 (Kap. 7. Pag. 356). Hält man das Beryllium für ein dreiwerthiges Element, nimmt 

 also für seine Chlorverbindung die Zusammensetzung BeCP (oder eine polymere) 

 an, so passt das spezifische Gewicht der Lösungen des Berylliumchlorids nicht in 

 die Reihe der anderen Metallchloride. Setzt man aber das Atomgewicht Be = 7 

 und schreibt dem Beryllium als einem zweiwerthigen Elemente die Formel BeCP 

 zu, so vollführt sich die Einreihung ungezwungen (vergl. pag. 351). Burdakow fand 

 (im St. Petersburger UniversitätsJaboratorium), dass das spezifische Gewicht der 

 Lösung BeCP -f- 200H 2 O bei 15°/4° = 1,0138, d. h. grösser als das der entspre- 

 chenden Lösung KCl -f 200H 2 (= 1,0121) und kleiner als das der Lösung MgCP 

 4- 200H 2 (= 1 ,0203) ist, wie es auch nach der Grösse des Molekulargewichts 

 BeCP=80 sein muss, da das Molekulargewicht des KCl = 74,5 und des MgCP =95 

 ist. (Vgl. Mendel ejeff's Werk: < Untersuchung wässriger Lösungen» in russischer 

 Sprache). 



