SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 629 



Aus diesen Daten ersieht man, dass das Produkt aus der spe- 

 zifischen Wärme der einfachen Körper und deren Atomgewicht einen 

 fast konstanten, sich 6 nähernden Werth darstellt. Es lässt sich 

 daher nach der spezifischen Wärme eines Metalles mit genügender 

 Annäherung die Werthigkeit desselben bestimmen. Die spezifische 

 Wärme des Lithiums, Natriums und Kaliums z. B. bestätigt die 

 Eichtigkeit der Atomgewichte, die für diese Metalle angenommen 

 sind, denn durch Multipliziren der empirisch gefundenen spezifischen 

 Wärme derselben mit dem entsprechenden Atomgewicht erhält man 

 die folgenden Werthe: für Li 6,59, Na 6,75 und K 6,47. Von 

 den Erdalkalimetallen ist die spezifische Wärme bestimmt für: 

 Magnesium = 0,245 (von Eegnault und Kopp), Calcium — 0,170 

 (Bunsen) und Baryum =z 0,05 (Mendelejeff). Wenn man den Mag- 

 nesiumverbindungen dieselbe Zusammensetzung zuschreibt wie den 

 entsprechenden Kaliumverbindungen, so ist das Aequivalent des Mag- 

 nesiums gleich 12 zu setzen. Nun ergibt sich aber beim Multi- 

 pliziren dieser Zahl mit der spezifischen Wärme des Magnesiums 

 der Werth 2,94, welcher zweimal kleiner ist. als die entsprechenden 

 Werthe der anderen Elemente. Das Atomgewicht des Mag- 

 nesiums muss folglich nicht zu 12, sondern zu 24 angenommen wer- 

 den, denn die Atomwärme ist dann = 24. 0,245 — 5,9. Beim 

 Calcium (Ca = 40) ist die Atomwärme — 40. 0,17 ^- 6,8, wenn 

 dessen Verbindungen die Zusammensetzung CaX 2 beigelegt wird, 

 z. B. CaCl 2 , CaSO 4 , CaO; beim Baryum ist siezz:137. 0.05.=6,8 Man 

 mu^s folglich diese Metalle für zweiwerthig halten; ihre Atome 

 ersetzen H 2 , Na 2 oder K 2 . Diese Folgerung lässt sich noch durch 

 Analogien bestätigen, wie weiterhin gezeigt werden soll. Konse 

 quente Atomgewichts-Bestimmungen auf Grund der spezifischen 

 Wärme von Elementen, bei denen das Avogadro-Gerhardt'sche 

 Gesetz zu diesem Zwecke nicht benutzt werden konnte, sind um 

 das Jahr 1860 von Cannizzaro ausgeführt worden. 



Zu eben denselben Folgerungen in Bezug auf die Zweiwerthig- 

 keit des Magnesiums und seiner Analoga gelangt man beim Ver- 

 gleichen der spezifischen Wärme der Verbindungen dieser Metalle, 

 namentlich ihrer Halogenverbindungen, die am einfachsten zu- 

 sammengesetzt sind, mit der spezifischen Wärme der entsprecheden 

 Verbindungen der Alkalimetalle. Die spezifische Wärme z. B. von 

 MgCl 2 und CaCl 2 ist 0.194 und 0,164 und von NaCl und KCl = 

 0,214 und 0,172; die Molekularwärme (oder das Produkt QM, wo 

 M da Molekulargewicht ist) beträgt folglich 18,4 und 18,2 resp. 

 12,5 und 12,8. Auf diese Weise ergeben sich für die Atomwärme 

 (oder den durch die Anzahl der Atome dividirten Quotienten QM) 

 der angeführten vier Chloride Werthe, die sich 6 nähern, wie 

 dies auch bei einfachen Körpern der Fall ist. Wenn aber anstatt 

 der wirklichen Atomgewichte Mg = 24 und Ca ^z 40 die Aequi- 



