630 AEQUIVALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



valente Mg = 12 und Ca = 20 eingesetzt würden, so würde 

 sich für das Chlor magnesium und das Chlorcalcium die Atomwärme 

 ungefähr zu 4,6 ergeben, während sie sich für KCl und NaCl zu 

 6,3 berechnet 5 ). 



Da die spezifische Wärme oder Wärmemenge, die zum Erwär- 

 men einer Gewichtseinheit um einen Grad erforderlich ist 6 ), eine 



5) Es ist zu bemerken, dass bei Sauerstoff- (und auch Wasserstoff- und Kohlen- 

 stoff-) Verbindungen der Quotient MQ/n, wo n die Anzahl der Atome in der Mo- 

 lekel angibt, sich immer kleiner als 6 erweist; bei festen Körpern ist er z. B. bei 

 MgO=5,0; CuO=5,l; Mn0 2 -4,6; Eis=3,0 (Q=0,504); Si0 2 =3 ; 5 u. s. w. Gegen- 

 wärtig lässt sich noch nicht feststellen, ob dies von der geringeren spezifischen 

 Wärme der Sauerstoffatome in ihren festen Verbindungen oder von irgend welchen 

 anderen Bedingungen abhängt. Wenn aber diese Verringerung der spezifischen Wärme, 

 die durch den Sauerstoffgehalt bedingt wird, näher in Betracht gezogen wird, so lässt 

 sich dennoch bis zu einem gewissen Grade beobachten, dass auf die spezifische 

 Wärme der Oxyde die Werthigkeit der Elemente von Einfluss ist. Es beträgt z. B. 

 bei der Thonerde APO 3 (Q = 0,217) MQ = 22,3, folglich der Quotient MQ/n = 4,5; 

 dieser Werth nähert sich also dem für das MgO angegebenen. W T ürde man aber 

 der Thonerde die Zusammensetzung der Magnesia zuschreiben, d. h. das Alumi- 

 nium als zweiwerthig ansehen, so würde sich der viel geringere Quotient 3,7 erge- 

 ben. Im Allgemeinen zeigen Verbindungen von gleicher atomistischer Zusammen- 

 setzung und ähnlichen chemischen Eigenschaften einander nahe kommende Mole- 

 kularwärmen MQ, wie dies schon längst von vielen Beobachtern bemerkt worden 

 ist. Es betragen z. B. die Molekularwärmen von ZnS 11,7 und HgS 11,8; MgSO 4 

 27,0 und ZnSO 4 28.0 u. s. w. 



6) Wenn W die Wärmemenge bedeutet, die in der Masse m einer Substanz 

 bei der Temperatur t enthalten ist und d W die zum Erwärmen von t auf t -}- dt 

 erforderliche Wärmemenge, so ist die spezifische Wärme Q = dW/m. dt. Die 

 spezifische Wärme ändert sich nicht nur mit der Aenderung der Zusammensetzung 

 und der Komplizirtheit der Molekeln einer Substanz, sondern auch mit der Aende- 

 rung der Temperatur, des Druckes und des physikalischen Zustandes der Körper. 

 Selbst bei Gasen und Dämpfen macht sich eine Aenderung von Q zugleich mit der 

 von t bemerkbar. Nach ßegnault und Wiedemaun ist z. B die spezifische Wärme 

 von CO 2 bei 0° = 0,19, bei 100° =0,22 und bei 200° = 0,24. Die von der Tem- 

 peratur bedingten Aenderungen der spezifischen Wärme permanenter Gase sind 

 übrigens, soviel bekannt, sehr unbedeutend. Daher lässt sich annehmen, dass die 

 spezifische Wärme der permanenten Gase, welche zwei Atome in der Molekel ent- 

 halten (H 2 ,0 2 ,N 2 ,CO,NO), keine Aenderungen mit der Temperatur erleidet, wie dies 

 auch durch Versuche festgestellt ist. Die Beständigkeit der spezifischen Wärme 

 vollkommener Gase bildet eine der Grundthesen der ganzen Wärmetheorie und 

 dient als Ausgangspunkt für alle Temperatur-Bestimmungen, welche mit Hilfe von 

 Gasthermometern, die mit Wasserstoff, Stickstoff oder Luft gefüllt sind, ausgeführt 

 werden. Auf Grund der vorhandenen Bestimmungen macht Le Chatelier (1887) die 

 Annahme, dass die Molekularwärme, d. h. das Produkt MQ, bei allen Gasen sich 

 proportional der Temperatur ändert und dabei das Bestreben zeigt, bei der abso- 

 luten Null-Temperatur, d. h. bei -273°, immer ein und demselben W T erthe (6,8) 

 gleich zu kommen. Es ist daher MQ = 6,8-f-a (273 + t), wo a eine Konstante be- 

 deutet, die in dem Maasse, wie die Gasmolekel komplizirter wird, einen immer 

 grösseren Werth erlangt. Der Werth von 1000 a ist bei Na 3 =6,ll, bei C0 2 =7,42, 

 bei C 2 H*=12,7, bei CHC1 3 = 29,5 u. s. w. Bei den permanenten Gasen ist a=0 

 und MQ = 6,8, d. h. die Atomwärme ist = 3,4 (wenn die Molekel 2 Atome ent- 

 hält), wie dies auch mit der Wirklichkeit übereinstimmt. Bei allen Flüssigkeiten 

 (wie auch bei den durch sie gebildeten Dämpfen) nimmt die spezifische Wärme 



