632 AEQUIV ALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



und die innere Arbeit, die in den Molekeln vor sich geht und die- 



lieh wird die äussere Arbeit beim Erwärmen eines Kilo des gegebenen Gases um 

 10 , , ■ 0,0896 , ^ 2 . 



X ' d - h D = 0^448 M ° derD ^M m 



Nimmt man an, dass die innere Arbeit bei Gasen, wenn permanente Gase vor- 

 liegen ganz unbedeutend ist und setzt daher B — ü, so beträgt die spezifische 



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 Wärme der Gase bei konstantem Drucke Q = K -f- ~, wenn K die spezifische Wär- 

 me bei konstantem Volum oder die wahre spezifische Wärme bezeichnet, und M das 



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 Gewicht der Molekel. Folglich ist K=Q — ^r. Die spezifische Wärme Q wird 



direkt durch Versuche festgestellt. Nach Regnault beträgt sie für Sauerstoff 0,2175, 

 Wasserstoff 3,405 und Stickstoff 0,2438; die Molekulargewichte dieser Gase sind 

 32, 2 und 28, folglich ist für Sauerstoff K = 0,2175 — 0,0625 — 0,1550, für Was- 

 serstoff K — 3.4050 - 1,000 = 2,4050 und für Stickstoff K = 0,2438 - 0,0714 = 

 0,1724. Diese Werthe, welche die wahre spezifische W T ärme der angeführten ein- 

 fachen Körper ausdrücken, stehen im umgekehrten Verhältniss zu den Atomge- 

 wichten derselben, d. h. die Produkte aus der spezifischen Wärme und dem 

 Atomgewicht ergeben eine konstante Grösse. Beim Sauerstoff ist dies Produkt == 

 0,155.16 = 2,48, beim Wasserstoff = 2,40 und beim Stickstoff 0,1724.14 = 2,414. 

 Bezeichnet man daher mit A das Atomgewicht, so ist der Ausdruck K. A == einer 

 Konstanten, für welche man 2,45 setzen kann. Es ist dies der wahre Ausdruck des 

 Gesetzes von Dulong und Petit, denn K ist die wahre spezifische W T ärme und A 

 das Atomgewicht. Es muss übrigens bemerkt werden, dass auch das Produkt aus 

 der beobachteten spezifischen Wärme Q mit A einer Konstanten gleich kommt 

 (beim Sauerstoff — 3,48, beim Wasserstoff = 3,40), was dadurch bedingt wird, 

 dass auch die äussere Arbeit D dem Atomgewichte umgekehrt proportional ist. 



Bei Gasen unterscheidet man die spezifische Wärme bei konstantem Drucke c f 

 (diesen Werth bezeichneten wir oben durch Q) und bei konstantem Volum c. Das 

 Verhältniss der Werthe der beiden spezifischen Wärmen k ist, nach dem Auseinanderge- 

 setzten, gleich dem von Q : K oder von 2,45 n -f- 2 zu 2,45. Bei n = 1 ist das Ver- 

 hältniss Je = 1,8, bei n =2 ist k = 1,4, bei n — 3 ist k = 3,3 und bei einer sehr 

 grossen Anzahl n von Atomen in der Molekel ist k — 1 . Das Verhältniss der bei- 

 den spezifischen Wärmen wird also von 1,8 bis zu 1,0 kleiner, in dem Maasse wie 

 die Anzahl n der in der Molekel enthaltenen Atome zunimmt. Diese Folgerung fin- 

 det bis zu einem gewissen Grade ihre Bestätigung durch direkte Beobachtungen. 

 Bei solchen Gasen wie H 2 , 2 , N 2 , CO, Luft und anderen, bei denen n = 2 ist, 

 lässt sich k nach verschiedenen Methoden bestimmen, deren Beschreibung in die 

 Physik gehört (z. B. nach den Aenderungen der Temperatur bei Aenderungen des 

 Druckes, nach der Schallgeschwindigkeit u. s. w.). Aus diesen Bestimmungen ergibt 

 sich in der Tüat, dass k sich 1,4 nähert und bei Gasen wie CO 2 , NO 2 und 

 anderen 1,3 nahe kommt. Nach der auf Seite 355 erwähnten Methode bestimmten 

 Kundt und Warburg (1875) den Werth von k für Quecksilberdämpfe bei denen 

 n =1 ist, und fanden k = 1,67. d. h. einen grösseren Werth als für Luft, was nach 

 dem oben Auseinandergesetzten auch zu erwarten war. 



Die Annahme, dass die wahre spezifische Wärme der Atome in Gasen = 2,43 

 ist, lässt sich nur unter der Bedingung machen, dass die Gase vom flüssigen Zu- 

 stande weit entfernt sind und beim Erwärmen keine chemische Äenderung erleiden, 

 d. h. dass in ihnen keine innere Arbeit stattfindet (B = 0). Diese Arbeit lässt sich 

 daher bis zu einem gewissen Grade nach der zu beobachtenden spezifischen Wärme 

 bestimmen. Da beim Chlor z. B. (Q =. 0,12 nach Regnault und k = 1,33, nach 

 den Versuchen von Strecker und Martini, daher K = 0,09 und MK = 6,4) die 

 Atomwärme (3,2) bedeutend grösser ist, als bei den anderen zwei Atome in der Mole- 



