SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 633 



selben bei Zunahme der Temperatur 8 ) zum Zerfallen bringt, ein- 

 geschlossen ist, so lässt sich in dem Verhältniss der Wer tue 

 der spezifischen Wärme zu der Zusammensetzung nicht die Ein- 

 fachheit erwarten, welche z. B. in Bezug auf de Dichte gasför- 



kel enthaltenden Gasen, so muss vorausgesetzt werden, dass beim Erwärmen des- 

 selben eine grössere innere Arbeit geleistet wird, über deren Natur wir uns jedoch 

 gegenwärtig keine Vorstellung machen können. Da aber bei solchen Gasen wie 

 Aethylen (Q =0,39) nach Wiedemann k = 1,2, K = 0,33 und MK = 9,2 ist. 

 und die wahre Atomwärme daher kleiner ist, als bei den permanenten Gasen = 1,5, 

 so kann die Frage über die Korrelation der spezifischen Wärme der Gase mit der 

 Anzahl der Atome in der Molekel und mit der Zusammensetzung nicht als genü- 

 gend verallgemeinert angesehen werden, wenn von der Folgerung von Le Chatelier 

 (Anm. 6) abgesehen wird, welche sich auf die Gesammtheit der vorhandenen Daten 

 stützt. Sollte sich diese Folgerung bestätigen, so wird man zugeben müssen, dass 

 das Gesetz von Dulong und Petit nur für permanente und ein relativ geringes Mo- 

 lekulargewicht besitzende Gase anwendbar ist. Zur Lösung dieser Frage könnten 

 Bestimmungen der spezifischen Wärme der Quecksilberdämpfe bei verschiedenen 

 Temperaturen führen. Hierzu fehlen aber noch die erforderlichen genauen Methoden. 

 Desto bemerkenswerther ist die Anwendbarkeit des Gesetzes von Dulong und 

 Petit für die meisten der gewöhnlichen einfachen Körper im festen Zustande. Um 

 die Daten über die spezifische Wärme der Gase und festen Körper unter einem 

 allgemeinen Gesichtspunkt zusammen zu fassen, lässt sich, wie mir scheint, die 



M 



folgende allgemeine Thesis annehmen: die Atomwärme d. h. AQ oder Q — , wobei 



M das Molekulargewicht und n die Anzahl der Atome bezeichnet, ist um so geringer 

 (bei festen Körpern erreicht sie den grossten Werth 6,8", bei Gasen den Werth 3,4) 

 je zusammengesetzter die Molekel nach der Anzahl (n) der sie bildenden Atome 

 erscheint und je geringer, bis zu einem gewissen Grade (bei gleichem physikali- 



M 



schem Aggregatzustande), das mittlere Atomgewicht — ist. 



8) Als Beispiel genügt die Hinweisung auf die spezifische Wärme des Stick- 

 stofftetroxyds N 2 4 . das beim Erwärmen allmählich in NO 2 übergeht, wobei also che- 

 mische Arbeit der Zersetzung geleistet wird, welche Wärme verbraucht. Im Allge- 

 meinen gesprochen erscheint die spezifische Wärme als eine zusammengesetzte 

 Grösse, aus welcher deutlich zu ersehen ist dass auf Grund der thermischen Daten 

 (z. B. der Reaktionswärme) allein man sich weder von den stattfindenden chemi- 

 schen, noch den physikalischen Aenclerungen einen Begriff machen kann, denn die- 

 selben hängen immer von der Gesammtheit dieser Aenderungen ab. 



Wenn ein Körper von der Temperatur t Q auf t x erwärmt wird, so muss er eine 

 chemische Veränderung (d. h. eine grössere oder geringere Aenderung des Zustan- 

 des der Atome in den Molekeln) erleiden, wenn er schon bei t x der Dissoziation 

 unterliegt. Selbst bei dem einfachsten Körper, dessen Molekeln nur aus einem Atom 

 bestehen, ist eine beim Erwärmen vor sich gehende, wirkliche chemische Verände- 

 rung denkbar, da die Wärmemenge, die sich bei chemischen Keaktionen entwickelt 

 grösser ist als die, welche an ausschliesslich physikalischen Aenderungen Theil 

 nimmt. Ein Gramm Wasserstoff (dessen spezifische Wärme = 3,4 bei konstantem 

 Drucke ist) müsste, wenn seine Temperatur bis zur absoluten Null sinken würde, 

 im Ganzen etwa Tausend W. E. und 8 Gr. Sauerstoff müssten die Hälfte dieser 

 Menge abgeben; wenn sie sich aber mit einander verbinden, so entwickeln sie bei 

 der Bildung von 9 Gr. Wasser eine 30 mal grössere Wärmemenge. Folglich ist der 

 Vorrath an chemischer Energie (d. h. Bewegung der Atome, z. B. Wirbelbewegun- 

 gen oder andere) viel grosser als der an physikalischer Energie, welche den Mo- 



