634 AEQTJIVALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



miger Körper angetroffen wird. Wenn daher die spezifische Wärme 

 auch als eines der wichtigen Hilfsmittel zur Beurtheilung der Wer- 

 tigkeit der Elemente erscheint, so beruht die sichere Bestimmung 

 der Werthigkeit doch hauptsächlich auf dem Gesetz von Avogadro- 

 Gerhardt. Alle anderen Mittel dürfen nur zur Aushilfe und vor- 

 läufig benutzt werden, so lange noch keine Möglichkeit vorliegt, 

 direkt zur Bestimmung der Dampfdichte zu schreiten. 



Unter den zweiwerthigen Metallen nehmen ihrer Verbreitung 

 in der Natur nach Magnesium und Calcium die erste Stelle ein, 

 also diejenige, welche unter den einwerthigen Metallen dem Natrium 

 und Kalium zukommt. Diese Zusammenstellung findet ihre Bestäti- 

 gung in der Wechselbeziehung, die zwischen den Atomgewichten der 

 genannten vier Elemente besteht. Das Atomgewicht des Magnesiums 

 ist 24 und des Calciums 40, während das Atomgewicht des Nat- 

 riums und Kaliums 23, respective 39 beträgt d. h. das Atomge- 

 wicht der beiden letzteren Metalle ist um eine Einheit kleiner, als 

 das der beiden ersteren 9 ). Alle vier gehören zu den leichten Me- 

 tallen, denn sie besitzen ein geringes spezifisches Gewicht, durch 

 welches sie sich von den gewöhnlichen allgemein bekannten schweren 

 Metallen unterscheiden (z. B. von Fe, Cu, Ag, Pb), denen ein be- 

 deutend grösseres spezifisches Gewicht zukommt. Das geringe spe- 

 zifische Gewicht hat zweifellos nicht nur die Bedeutung eines ein- 

 fachen Merkmals, sondern auch die einer wichtigen Eigenschaft. 

 Alle leichten Metalle besitzen in der That eine Reihe ähnlicher 

 Merkmale, durch welche sie sich den Alkalimetallen nähern, so z. 

 B. zersetzen Magnesium und Calcium Wasser (ohne einen Zusatz 

 von Säure), also analog den Alkalimetallen, nur geht die Zersetzung 

 nicht so leicht vor sich wie beim Einwirken der letzteren. Der 

 Zersetzungprozess ist im Wesentlichen derselbe, z. B: Ca 4- 2H 2 

 — CaH 2 2 + H 2 , d. h. Wasserstoff wird ausgeschieden und 

 es entsteht das Hydroxyd des betreffenden Metalls. Die Hy- 

 droxyde RH 2 2 des Calciums und Magnesiums sind Basen, die fast 

 alle Säuren sättigen, aber schon nicht mehr in allen Fällen so ener- 

 gisch wirken, wie die Hydroxyde der echten Alkalimetalle; beim 

 Glühen scheiden sie Wasser aus, in welchem sie jedoch nicht so 

 leicht löslich sind, mit Säuren entwickeln sie weniger Wärme und 

 bilden Salze, die unbeständiger sind und sich beim Erhitzen 



lekeln eigen ist. Die Aenderungen welche dieser Yorrath erleidet, bilden nun die 

 Ursache der chemischen Umwandlungen. Wir stossen hier an die Grenzen unseres 

 gegenwärtigen Wissens, deren Ueberschreituns die Disziplin der Wissenschaft nicht 

 zulässt. Es müssen noch zahlreiche neue wissenschaftliche Entdeckungen gemacht 

 werden, ehe dies möglich werden könnte. 



9) Gleichsam als wäre NaH = Mg und KH = Ca, was auch mit der Werthig- 

 keit übereinstimmt. KH enthält zwei einwerthige Elemente und ist eine zweiwer- 

 thige Gruppe wie das Element Ca. 



