MAGNESIUM UND CALCIUM. 635 



leichter zersetzen, als die entsprechenden Salze des Natriums oder 

 Kaliums. CaCO 3 und MgCO 3 z. B. verlieren beim Erhitzen leicht 

 Kohlensäure; auch die salpetersauren Salze zersetzen sich beim 

 Erhitzen unter Zurücklassung von CaO und MgO. Chlormagnesium 

 und Chlorcalcium scheiden beim Erwärmen mit Wasser HCl aus, 

 wobei die Hydroxyde entstehen, die beim Erhitzen in die Oxyde selbst 

 übergehen. In jeder Hinsicht zeigt sich bereits eine Abnahme der 

 alkalischen Eigenschaften. 



Magnesium und Calcium gehören zu den Metallen, welche 

 Metalle der alkalischen Erden (Erdalkalimetalle) genannt werden, 

 da sie analog den Alkalimetallen energische Basen bilden und in 

 der Natur als Verbindungen verbreitet sind, aus welchen die un- 

 lösliche Masse der Erde besteht; auch besitzen ihre Oxyde RO 

 selbst ein erdartiges Aussehen. Die Erdalkalimetalle bilden viele in 

 Wasser unlösliche Salze, während die entsprechenden Salze der Alkali- 

 metalle gewöhnlich löslich sind; in Wasser fast unlöslich sind z. B. 

 die Salze der Kohlen-, Phosphor- und Borsäure. Dieser Unterschied 

 ermöglicht die Trennung der Erdalkalimetalle von den Alkalime- 

 tallen. Wenn einer Lösung, die ein Gemisch von Salzen dieser 

 Metalle enthält, eine Lösung von kohlensaurem Ammonium zuge- 

 setzt wird, so entstehen durch doppelte Umsetzung die unlöslichen 

 kohlensauren Salze der Erdalkalimetalle, die in den Niederschlag 

 gehen, während die Alkalimetalle in Lösung bleiben: RX 2 -|- Na 2 C0 3 

 == ECO 3 4 2NaX. 



Die Oxyde der Erdalkalimetalle werden öfters durch besondere 

 Namen bezeichnet: MgO nennt man Magnesia oder Bittererde, CaO 

 — Kalk, was der Bezeichnung von K 2 als Kali und von Na a O als 

 Natron analog ist. 



In den Urgesteinen finden sich die Magnesia und der Kalk in 

 Verbindung mit Kieselerde, ötters in wechselnden Mengen, so dass 

 in einigen Fällen der Kalk, in anderen die Magnesia vorwaltet, 

 wobei beile Oxyde, da sie einander ähnlich sind, sich gegenseitig 

 in äquivalenten Mengen ersetzen. Die verschiedenen Arten der 

 Augike, Hornblenden oder Amphibole und ähnlicher Minerale, die 

 in fast allen Gebirgsarten vorkommen, enthalten gleichzeitig Kalk, 

 Magnesia und Kieselerde. Die meisten Urgesteine enthalten ausser- 

 dem Thonerde, Kali und Natron. Unter dem Einfluss von (CO 2 hal- 

 tigem) Wasser und Luft erleiden diese Gesteine Veränderungen, 

 wobei Kalk und Magnesia in Lösung gehen, daher sind letztere in 

 jedem Wasser und namentlich im Meerwasser enthalten. Die 

 kohlensauren Salze CaCO 3 und MgCO 3 , die in der Natur sehr ver- 

 breitet sind, lösen sich in überschüssigem mit Kohlensäure gesät- 

 tigtem Wasser t0 ); daher trifft man in der Natur öfters Wasser, 



10) Na 2 C0 3 und andere kohlensaure Salze bilden mit Kohlensäure saure Salze, 



