636 AEQUIVALENZ UND SPEZIFISCHE WÄKME DER METALLE. 



das diese Salze enthält und dieselben beim Verdunsten ausscheidet. 

 1 Kilogramm mit CO 2 gesättigten Wassers löst übrigens nicht mehr 

 als 3 Gramm CaCO 3 . Beim Verdunsten scheidet solches Wasser 

 allmählich einen unlöslichen Niederschlag von CaCO 3 ab. Es lässt 

 sich mit Bestimmtheit behaupten, dass die Bildung der in der Na- 

 tur so verbreiteten, aus kohlensauren Salzen des Calciums und Mag- 

 nesiums bestehenden Ablagerungen gerade in dieser Weise vor sich ge- 

 gangen ist, denn darauf weist die geschichtete Struktur derselben 

 hin, die nur durch allmählich auf dem Grunde von Meeren vor 

 sich gehende Niederschläge bedingt sein kann. In diesen Nieder- 

 schlägen finden sich ausserdem öfters Reste von Seethieren und 

 Pflanzen, Muscheln u. s. w. Die sedimentären, aus kohlensau- 

 rem Kalk und kohlensaurer Magnesia bestehenden Gesteine sind 

 die wichtigsten Fundorte des Calciums und Magnesiums. Gewöhn- 

 lich waltet in diesen Gesteinen der kohlensaure Kalk vor, da 

 auch in Gebirgsarten und im fliessenden Wasser mehr Kalk, als 

 Magnesia enthalten ist. Die hauptsächlich aus kohlensaurem Kalk 

 bestehenden geschichteten Gesteine werden Kalksteine genannt; zu 

 denselben gehören z. B. der gewöhnliche Fliesenstein, der zum 

 Herstellen von Trottoiren, Steintreppen u. s. w. benutzt wird, und 

 die Kreide. Dolomite nennt man Kalksteine, in denen ein bedeu- 

 tender Theil des Kalks durch Magnesia ersetzt ist. Vom Kalkstein 

 unterscheidet sich der Dolomit durch seine Härte und dadurch, 

 dass er mit Säuren nicht so leicht seine Kohlensäure ausscheidet. 

 Manche Dolomite u ) enthalten kohlensauren Kalk und kohlensaure 

 Magnesia in einer gleichen Anzahl von Molekeln und treten zu- 

 weilen in krystallinischem Zustande auf, was leicht zu verstehen 

 ist, da der kohlensaure Kalk selbst in diesem Zustand als Kalk- 

 spath in der Natur sehr häufig vorkommt. Die natürlich vorkom- 

 mende krystallinische kohlensaure Magnesia . wird Magnesit ge- 

 nannt. Die Bildung der kry stallmischen Varietäten unlöslicher 

 kohlensaurer Salze erklärt sich durch die Möglichkeit ihrer allmäh- 

 lichen Ausscheidung aus kohlensäurehaltigen Lösungen. 



welche weniger löslich sind, als die neutralen Salze; hier liegt nun der umgekehrte 

 Fall vor: bei einem Ueberschuss an CO 2 bildet sich ein Salz, das löslicher als das 

 neutrale, aber noch unbeständiger als NaHCü 3 ist. 



11) Die Bildung der Dolomite lässt sich erklären, wenn wir uns vorstellen, 

 dass die Lösung eines Magnesiumsalzes auf kohlensaures Calcium einwirkt. Durch 

 doppelte Umsetzung kann hierbei kohlensaures Magnesium entstehen und wenn man 

 nun annimmt, dass die Umsetzung nicht vollständig ist, sondern nur bis zu einer 

 bestimmten Grenze geht, so wird ein Gemisch von kohlensaurem Calcium und koh- 

 lensaurem Magnesium resultiren. Als Haidinger ein Gemisch von kohlensaurem Cal- 

 cium CaCO H mit der Lösung einer äquivalenten Menge von schwefelsaurem Mag- 

 nesium MgSO 4 in einem zugeschmolzenen Rohre auf 200° erhitzte, so ging in der 

 That das Magnesium theilweise in kohlensaures Salz MgCO 3 und das Calcium theil- 

 weise in Gyps CaSO 4 über. 



