638 AEQUIV ALENZ UND SPEZIFISCHE WÄRME DER METALLE. 



Unterschied zwischen ihnen gemacht. Erst zu Anfang des 18-ten 

 Jahrhunderts wurde die Magnesia zum ersten Male in Italien dar- 

 gestellt und als Heilmittel benutzt. Black, Bergman und Andere 

 bestätigten dann die Eigenthümlichkeit der Magnesia und unter- 

 schieden sie vom Kalk. 



Das metallische Magnesium (wie auch Ca) lässt sich nicht, 

 wie die Alkalimetalle, durch Glühen von Magnesiumoxyd oder von 

 kohlensaurem Magnesium mit Kohle darstellen 13 ); man erhält es 

 aber beim Einwirken des galvanischen Stromes auf geschmolzenes 

 Chlormagnesium (dem hierbei mit Votheil etwas KCl zugesetzt 

 wird). Zuerst ist das metallische Magnesium von Davy und Bussy 

 durch Einwirken von Kaliumdämpfen auf Chlormagnesium dar- 

 gestellt worden. Gegenwärtig stellt man es in ziemlich bedeu- 

 tender Menge in derselben Weise (nach Deville) dar, nur wen- 

 det man statt des Kaliums Natrium an. Man schmilzt zu diesem 

 Zwecke wasserfreies Chlormagnesium in einem bedeckten Tiegel 

 unter Zusatz von Kochsalz und Flnorcalcium. Diese letzteren wer- 

 den nur zur leichteren Bildung einer geschmolzenen Masse zuge- 

 setzt, welche den Luftzutritt zum sich ausscheidenden Metalle ver- 

 hindern soll. Auf je fünf Theile Chlormagnesium fügt man, nach- 

 dem die Masse geschmolzen und stark erhitzt ist, einen Theil zer- 

 kleinerten Natriums zu und rührt um. Die Eeaktion verläuft sehr 

 rasch: MgCl 2 -f- Na 2 = Mg -|- 2NaCl. In grossem Maasstabe wird 

 alsdann das pulverförmige Magnesium bei Weissgluth destillirt. 

 Die Destillation ist nothwendig, um ein vollständig homogenes Me- 

 tall zu erhalten, denn nur als solches kann das Magnesium gleich- 

 massig verbrennen ,4 ); dargestellt wird es aber hauptsächlich zu 



13) Durch Natrium und Kalium wird die Magnesia MgO nur bei Weissgluth 

 und nur sehr langsam zersetzt, und zwar wahrscheinlich aus folgenden zwei Ursa- 

 chen. Erstens, weil Mg -f bei ihrer Vereinigung mehr Wärme (gegen 140 Taus. 

 Cal.) entwickeln, als K 2 -f- oder Na 2 + (ungefähr 100 Taus. Cal.) und zweitens 

 weil die Magnesia nicht schmilzt und daher nicht, wie das Natrium oder Kalium 

 auf die Kohle einwirken kann, d. h. die Magnesia kommt nicht in den zur Reak- 

 tion erforderlichen beweglichen Zustand. Durch die erstere Ursache allein lässt sich 

 das Ausbleiben der Reaktion zwischen Kohle und Magnesia nicht erklären, da Eisen 

 und Kohle bei ihrer Vereinigung mit Sauerstoff weniger Wärme entwickeln, als Na 

 oder K, und dennoch diese Alkalimetalle verdrängen. Die Zersetzung des Chlormag- 

 nesiums durch K oder Na erfolgt nicht nur, weil diese Metalle bei ihrer Vereinigung mit 

 Chlor mehr Wärme entwickeln, als das Magnesium, wenn es sich mit Chlor ver- 

 bindet (Mg -f Cl 2 entwickeln 150 und Na 2 -f Cl 2 ungefähr 195 Taus. Calorien), son- 

 dern auch weil beim Glühen sowol MgCl 2 , als auch das entstehende Doppelsalz 

 schmelzen. Wahrscheinlich wird aber auch die umgekehrte Reaktion stattfinden. 



14) Das käufliche Magnesium enthält gewöhnlich etwas Stickstoffmagnesium 

 Mg 3 N 2 (Deville und Caron) d. h. das Substitutions Produkt des Ammoniaks, das direkt 

 beim Glühen von Magnesium in Stickstoff entsteht und als ein gelbgrünes Pulver 

 erscheint, welches mit Wasser NH 3 und MgO und beim Erhitzen mit CO 2 Cyangas. 

 bildet. Vollkommen reines Magnesium erhält man beim Einwirken des galvanischen 

 Stromes. 



