MAGNESIUM. 639 



Beleuchtungszwecken. Das Magnesium ist ein silberweisses Me- 

 tall, das, im Gegensatz zu den weichen Alkalimetallen, ebenso 

 hart ist, wie die meisten anderen Metalle. Dies ist auch begreif- 

 lich, denn das Magnesium schmilzt erst bei etwa 500° und 

 siedet bei 1000°. Es ist hämmerbar und dehnbar wie die gewöhn- 

 lichen Metalle, so dass es sich leicht zu Draht und Band ausziehen 

 lässt. Zur Beleuchtung benutzt man meistens Magnesiumband. Von 

 den Alkalimetallen unterscheidet sich das Magnesium dadurch, dass 

 es bei gewöhnlicher Temperatur auf die Feuchtigkeit der Luft 

 nicht einwirkt, also in der Luft fast unverändert bleibt; auch 

 vom Wasser wird es bei gewöhnlicher Temperatur nicht an- 

 gegriffen, und kann daher leicht ausgewaschen werden (zum Ent- 

 fernen von NaCl bei der Darstellung des Metalls). Erst bei der 

 Siedetemperatur des Wassers 15 ) und besonders bei noch höheren 

 Temperaturen zersetzt das Magnesium Wasser unter Ausscheidung 

 von Wasserstoff, aber die Reaktion verläuft nur schwierig. Es 

 erklärt sich dies durch die Bildung des in Wasser unlöslichen 

 Hydrats MgH 2 2 , welches das Metall bedeckt und vor der weiteren 

 Einwirkung des Wassers schützt. Aus Säuren scheidet das Magne- 

 sium leicht Wasserstoff aus und bildet Salze. Entzündet brennt es 

 nicht nur im Sauerstoff, sondern auch in der Luft und sogar in 

 CO 2 ; es entwickelt hierbei ein blendend iveisses Licht und ver- 

 brennt zu einem weissen Pulver von Magnesiumoxyd oder Magne- 

 sia. Die Stärke dieses Lichtes ist natürlich dadurch bedingt, dass 

 das Magnesium (24 Gewichtsth.) beim Verbrennen gegen 140 Taus. 

 W. E. entwickelt und das Verbrennungsprodukt die unschmelzbare 

 Magnesia ist, dessen Partikelchen in den Dämpfen des brennenden 

 Magnesiums zum Glühen kommen; es liegen also vollständig die 

 Bedingungen zu einer starken Lichtentwickelung vor. Das Magne- 

 siumlicht enthält viele Strahlen, die chemisch wirken und sich im 

 violetten (und ultravioletten) Theile des Spektrums befinden. Es 

 kann daher das brennende Magnesium als Lichtquelle beim Photo- 

 graphiren benutzt werden 16 ). 



Infolge seiner grossen Verwandtschaft zum Sauerstoff reduzirt 

 das Magnesium viele Metalle aus den Lösungen ihrer Salze schon 



15) Wasserstoffhyperoxyd löst das Magnesium (Weltzien). Die Reaktion ist nicht 

 erforscht. 



16) Zum Verbrennen des Magnesiums benutzt man einen besonderen Mechanismus, 

 welcher ähnlich den Werken von Pendeluhren aus einem drehbaren Cylinder besteht, 

 auf dem das Magnesium-Band oder der Draht aufgerollt ist. Setzt man den Cylinder 

 in Bewegung, so wird das Magnesiumband abgewickelt und gleichmässig vorgescho- 

 ben und zwar in dem Maasse, wie es verbrennt. Dasselbe erreicht man in besonde- 

 ren Lampen, in welchen ein Gemisch von Magnesiumpulver mit Sand aus einem 

 trichterförmigen Reservoir allmählich in die Flamme fällt. Zum Photographiren wird 

 am besten Magnesiumpulver in eine farblose (Weingeist- oder Gas-) Flamme ein- 

 geblasen. 



